题目内容
13．《科学》课本上用图甲的装置来测定空气中氧气的体积分数，而某兴趣小组同学通过查询资料对该实验进行改进，利用四硫化钠（Na2S4）固体替代红磷进行实验，其反应原理为：2Na2S4+O2+2H2O=8S↓+4NaOH实验步骤：
①将足量的四硫化钠（Na2S4）固体置于试管中，再加入适量的水并迅速塞紧橡胶塞，再充分振荡．
②测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h1（如图乙所示）．
③将该试管插入水中（如图丙所示），取下橡胶塞，观察到试管内液面上升．
④当管内液面稳定时塞紧橡胶塞，将试管取出倒转过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，（如图丁所示）记录数据h2．
⑤按照①～③再重复实验2次．3次实验数据如下表所示：
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | |
| h1/厘米 | 11.3 | 11.4 | 11.6 |
| h2/厘米 | 8.7 | 9.1 | 9.2 |
（2）根据3次实验数据，计算空气中氧气的体积分数约为21.3%（结果精确到0.1%）．
分析 （1）根据信息四硫化钠和氧气、水反应生成硫和氢氧化钠，结合实验目的分析振荡的原因；
（2）根据h1和h2的高度差可知是消耗氧气的体积，结合体积分数的计算得出结果．
解答 解：（1）四硫化钠的作用是消耗氧气，因此充分振荡的目的是使氧气被充分反应，使结果更准确；故填：使反应物充分反应；
（2）h1和h2的高度差就是消耗氧气的体积，因此氧气的体积分数=$\frac{氧气的体积}{空气的体积}$×100%．
第1次：$\frac{11.3-8.7}{11.3}×100%$=23%；
第2次：$\frac{11.4-9.1}{11.4}×100%$=20.2%
第3次：$\frac{11.6-9.2}{11.6}×100%$=20.7%
则空气中氧气的体积分数约为：$\frac{23%+20.2%+20.7%}{3}$=21.3%
故答案为：21.3%．
点评 本题通过信息的形式主要考查用测定空气里氧气含量的实验原理、操作步骤、实验结论等，培养了学生的分析问题能力及知识迁移运用能力．
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