题目内容

12．在实验中无明显现象的化学反应可通过滴加其它试剂的方法，使之产生明显现象以证明反应确实发生．如以下甲、乙两个实验．

（1）当观察到实验甲中出现溶液颜色由红色变为无色时（填实验现象），说明NaOH与HCl恰好完全反应；
（2）烧杯a中一定含有的溶质是氯化钠；
（3）在实验乙中，滴加稀盐酸这种方法可以证明NaOH与CO2发生了反应．除此外，还可以滴加Ca（OH）2加以验证．
（4）描述丙图出现的实验现象软塑料瓶变瘪．

分析 （1）根据酚酞试液在碱性溶液中为红色，在中性溶液中为无色解答；
（2）根据反应的原理来分析；
（3）根据碳酸盐的性质解题；
（4）氢氧化钠能与二氧化碳反应而使瓶内的压强变小．

解答 解：（1）氢氧化钠为碱性溶液，能使酚酞试液变红，当与盐酸恰好反应时，溶液呈中性，酚酞试液在中性溶液中问无色，本题答案为：溶液颜色由红色变为无色；
（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，所以烧杯a中一定存在氯化钠；故填：氯化钠；
（3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，碳酸钠可以和氢氧化钙反应生成沉淀：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，所以可以加Ca（OH）2溶液用以是否生成沉淀来判断反应是否进行．故答案为：Ca（OH）2．
（4）氢氧化钠能与二氧化碳反应而使瓶内的压强变小，由于气压差的存在，从而瓶变瘪，故填：软塑料瓶变瘪．

点评 本题考查了常见的酸碱盐之间的反应，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用．

练习册系列答案
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2．已知：在空气中，温度超过40℃，白磷（化学符号为P）就可以自燃，即和氧气反应生成五氧化二磷．
如图是“空气中氧气体积分数测定”实验的改进装置．主要操作是：在实际容积为150mL的集气瓶里，先装进50mL的水，再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃．
（1）请写出白磷与氧气反应的文字或符号表达式磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷或4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
（2）白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是先下降，后上升；若实验非常成功，最终集气瓶中水的体积约为70mL．
（3）集气瓶里预先装进的50mL水，在实验过程中起到哪些作用？abc（填写序号）
a．加快集气瓶冷却
b．液封导气管末端以防气体逸出
c．缓冲集气瓶内气压的骤然升高．
3．下列关于分子、原子、离子的说法正确的是（　　）
A．原子是不可分割的最小微粒，离子是带电的原子或原子团
B．分子是由原子构成的，因此分子比原子大
C．所有原子都是由质子、中子和电子构成的
D．在化学变化中分子可以再分而原子不能再分
20．技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量．现取13.4g固体样品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系．CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
（1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是2.3gg．
（2）样品中氯化钠的质量是多少？
（3）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
7．甲、乙两位同学查阅资料知：CH4和CO两种气体均具有可燃性和还原性．他们想对CH4的还原性进行研究，设计了以下装置（假设药品都是足量的）．

（1）甲同学对CH4还原CuO的产物提出了以下假设：
假设1：Cu、CO、CO2
假设2：Cu、CO、H2O假设3：Cu、CO2、H2O
假设4：Cu、CO、CO2、H2O，其中假设1不合理．
（2）为了判断其它几种假设的合理性，甲同学设计了以下几个实验步骤：
①检查装置气密性，②通入CH4③停止通CH4④点燃酒精灯加热⑤停止加热合理的操作顺序是（填序号）①②④⑤③．
（3）B、C、D是吸收和检验装置（装置图不完整），其中B装置里所盛试剂应该是浓硫酸，并请画出其中一个装置图中导管在瓶中的插入情况．
（4）实验过程中记录的实验数据如下：
  A B   C
 实验前装置的质量 150 156.6 256.8
 实验后装置的质量 147.2  158.4  257.9
由以上数据可推测其中一个假设4是合理的．
17．下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）
温度（℃）0102030405060708090100
KNO313.320.93245.86485.5110138169202246
NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8
（1）20℃时，NaCl的溶解度是36g．
（2）60℃时，KNO3溶液的最大浓度（溶质质量分数）为$\frac{110g}{110g+100g}×100%$；（只列计算式即可）．
（3）根据表内数据可知，KNO3和NaCl溶解度相等的温度取值范围是B（填编号）．
A．10℃～20℃之间            B．20℃～30℃之间
C．30℃～40℃之间           D．40℃～50℃之间．
4．写出下列反应的文字表达式：
①碳酸受热分解碳酸$\stackrel{加热}{→}$水+二氧化碳；
②用镁粉燃烧制照明弹镁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$氧化镁；
③实验室用二氧化锰催化氯酸钾制氧气氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气；
④加热分解碱式碳酸铜碱式碳酸铜$\stackrel{加热}{→}$氧化铜+水+二氧化碳；
⑤加热分解碳酸氢铵碳酸氢铵$\stackrel{加热}{→}$氨气+水+二氧化碳．
1．下列变化那些属于物理变化？哪些属于化学变化？
（1）水变成水蒸气：物理变化
（2）纸张燃烧：化学变化
（3）汽油挥发：物理变化
（4）饭食变质：化学变化
（5）蜡烛融化：物理变化．
2．如图是元素周期表的一部分，根据图表回答下列问题：

（1）氟元素的相对原子质量是19.00．
（2）写出原子序数为11、17两种元素所组成的化合物NaCl（用化学用语表示）．
（3）从原子结构角度看，同一周期元素的原子具有相同的电子层数，某粒子结构示意图为，该粒子所属元素位于周期表的第三周期．
（4）表中与P元素化学性质相似的元素是N（填元素符号）
（5）氟原子在化学反应中容易得到（填得到或失去）电子形成离子阴（填阳或阴）

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