Question

18．厦门是沿海城市，海水中蕴藏着丰富的资源，开发海水资源前景广阔．探究学习小组以含有Ca²⁺，Mg²⁺，Cl^-离子的卤水和贝壳（主要成分为CaCO₃）为主要原料在实验室制备无水CaCl₂，流程如图1：

（1）操作Ⅰ的名称：过滤．
（2）操作Ⅱ酸化时应选择的酸是HCl（填写化学式）．
（3）以MgCl₂为例写出卤水中除去Mg²⁺时发生反应的化学方程式MgCl₂+Ca（OH）₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓．
（4）回收的CO₂在紫外线照射和催化剂作用下能与水蒸气反应，生成CH₄和O₂，该反应的化学方程式为CO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;紫外线\;}}{催化剂}$CH₄+2O₂，紫外线照射时，在不同催化剂（①、②、③）的作用下，CH₄产量随光照时间的变化如图2所示，在第10小时时CH₄产量最高的是②（填写“①”、“②”或“③”）．

Answer 1

分析 根据物质制备的过程、操作的方法以及化学方程式的书写进行分析解答即可．

解答 解：（1）操作Ⅰ得到的是固体和液体，是过滤操作，故填：过滤；
（2）该过程中制备的是氯化钙，故选择的酸只能是盐酸，故填：HCl；
（3）氯化镁转化为氢氧化镁的反应是氯化镁与氢氧化钙反应生成了氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式是：MgCl₂+Ca（OH）₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓；故填：MgCl₂+Ca（OH）₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓；
（4）二氧化碳和水在催化剂、紫外线的作用下能生成甲烷和氧气；根据图示可以看出，在第10小时时CH₄产量最高的是②，故填：CO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;紫外线\;}}{催化剂}$CH₄+2O₂；②．

点评 本考点主要考查与生活生产联系比较密切的物质的用途，体现了化学源于生活，又反馈于生活．