20.甲、乙两同学在学完酸的化学性质后,做了如下实验:

【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是悬浊液变澄清.再滴加无色酚酞溶液,无明显现象(已知CaCl2溶液呈中性).
【观察与讨论2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生,于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑.甲同学通过查阅资料得知:在碳酸钠溶液中滴加很少量稀盐酸时,先发生反应Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3,继续滴加稀盐酸,再发生反应NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑.所以甲同学认为,乙同学实验时还应继续滴加稀盐酸,才能观察到有气泡产生.
【观察与讨论3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中,乙同学在观察到气泡产生后,也将实验废液缓慢倒入该废液杯中,没有观察到明显现象,为了处理实验后产生的废液,甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究,
(已知:CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl)
【提出问题】最终废液中含有什么溶质?
【猜想与假设】猜想1:废液中含有NaCl、CaCl2(写化学式)两种溶质.
猜想2:废液中含有NaCl、CaCl2、HCl(写化学式)三种溶质.
猜想3:废液中含有NaHCO3、CaCl2、NaCl三种溶质.
【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想,进行了如下实验:
甲同学实验:取少量废液于试管中,向其中滴加盐酸,无气泡产生.
乙同学实验:取少量废液于试管中,向其中滴加紫色石蕊试液,溶液变红色.
【结论与反思】(1)猜想2正确.
(2)要得到相同的结论,还可采用很多种方法.请你再选取一种与上述实验不同方法来验证该猜想(写出所选试剂及相应的实验现象)加入氧化铁粉末,可观察到溶液呈黄色.
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