题目内容
1.化学小组同学取某黄铜(铜和锌的合金)样品进行如下实验,他们取该黄铜样品碎屑50g,把200g稀硫酸分4次加入到该样品中,测得数据记录如下表:| 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | |
| 加入稀硫酸质量/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
| 剩余固体质量/g | 43.5 | 37.0 | 33.75 | 33.75 |
(2)所用稀硫酸的质量分数.
(3)当所加稀硫酸与固体恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数.
分析 (1)根据锌会与硫酸反应,铜不会与硫酸反应,反应剩余的物质是铜,然后计算铜的质量分数;
根据第一次与第二次的反应情况可以看出每50g硫酸消耗锌的质量是43.5-37=6.5g,然后利用三四次的反应中固体不变确定,50g样品中锌的质量是
50g-33.75g=16.25g,从而计算出反应时硫酸的消耗量;
(2)根据测得数据记录表,第2次加入稀硫酸后剩余固体质量继续减少,说明第1次所加入的稀硫酸完全反应,根据此时反应消耗锌的质量,计算所加入稀硫酸中溶质硫酸的质量,即可求得所用稀硫酸的溶质质量分数.
(3)根据反应消耗锌的质量,计算生成硫酸锌的质量和氢气的质量,即可求得完全反应时所得溶液中溶质的质量分数.
解答 解:(1)锌会与硫酸反应,铜不会与硫酸反应,反应剩余的物质是铜,由表中提供的数据可知该样品中含有的锌的质量=50g-33.75g=16.25g,由第一次与第二次可以得到:每50g硫酸消耗锌的质量是43.5-37=6.5g,所以反应的锌的质量是16.25g时,消耗的硫酸的质量是100g+25g=125g;
(3)依据题意,第一次中参加反应的锌的质量为50g-43.5g=6.5g,设参加反应的H2SO4质量为x,
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
6.5g x
$\frac{65}{6.5g}=\frac{98}{x}$
x=9.8g
则所用稀硫酸的溶质质量分数=$\frac{9.8g}{50g}$×100%=19.6%.
(3)设生成硫酸锌的质量为y,氢气的质量为z
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
16.25g y z
$\frac{65}{16.25g}=\frac{161}{y}=\frac{2}{z}$
y=40.25g
z=0.5g
当所加稀硫酸与固体恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数=$\frac{40.25g}{16.25g+125g-0.5g}$×100%≈28.6%
故答案为:
(1)125;
(2)所用稀硫酸的质量分数19.6%;
(3)28.6%.
点评 利用实验数据中变化量的变化关系,分析反应的进行情况,对后面的计算时数据选择起着决定性作用;只有使用物质完全反应时的实验数据进行计算才能得到正确的结果.
| A. | 增加氧气浓度 | B. | 增加可燃物 | ||
| C. | 升高铁丝的着火点 | D. | 提高细铁丝的温度 |
| A. | 氧气约占空气总体积的$\frac{1}{5}$ | |
| B. | 吸附、过滤和蒸馏等都是净化水的方法 | |
| C. | 用过滤的方法可以降低水的硬度 | |
| D. | 区别硬水和软水常用加入肥皂水的方法 |
| A. | 加热饱和的石灰水,其溶解度减少,溶液会变浑浊 | |
| B. | 喝了汽水会打嗝,说明压强减小气体的溶解度减小 | |
| C. | 一定温度下,向某溶液中加入溶质都会使其浓度增大 | |
| D. | 一定温度下,某饱和溶液加水稀释后其溶解度也增大 |
| A. | 过滤 | B. | 闻气味 | C. | 点燃酒精灯 | D. | 取少量液体 |