Question

16．向某铁粉样品中，加入溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液80g，恰好完全反应（样品中杂质不溶于水也不与硫酸铜反应），请结合图提供的数据计算：
（1）b的数值；
（2）向不饱和滤液中加入120.8g水，求所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁溶液和铜，由参加反应的硫酸铜溶液的质量、溶质的质量分数，列式计算出参加反应的铁的质量、生成硫酸亚铁的质量、生成铜的质量，进而计算出所得溶液中溶质的质量分数即可．

解答 解：硫酸铜的质量=80g×20%=16g．
设样品中铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y，生成铜的质量为z
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
56    160     152     64
x      16g       y       z
（1）$\frac{56}{160}=\frac{x}{16g}$       x=5.6g
（2）$\frac{160}{152}=\frac{16g}{y}$       y=15.2g
$\frac{160}{64}=\frac{16g}{z}$         z=6.4g
向不饱和滤液中加入120.8g水，所得溶液中溶质的质量分数为$\frac{15.2g}{80g+5.6g-6.4g+120.8g}$×100%=7.6%．
答：（1）b的数值为5.6g；（2）所得溶液中溶质的质量分数为7.6%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，计算出硫酸铜溶液中溶质的质量是正确解答本题的前提和关键．