13．为了探究“水的净化”过程，某实验小组从泽河中去了水样，观察到：A．水样呈黄色，有异味 B．水样浑浊，有固体小颗粒，现对水样进行如下处理：
水样$\stackrel{加絮凝剂}{→}$沉降→过滤→吸附$\stackrel{加消毒剂}{→}$自来水
（1）向水样中加入的絮凝剂是明矾，搅拌溶液静置一段时间后，进行过滤操作，除去固体小颗粒在化学实验室进行过滤操作，下列仪器（图1）不需要的是A．

（2）为除去水样中的颜色和异味，向滤液中加入活性炭，该过程属于物理变化（填“物理”或“化学”）．
（3）通入氯气杀菌消毒得到自来水，发生反应如下：Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸），其反应的围观过程如图2表示（表示氯原子，表示氧原子，表示氢原子）

①乙图所示反应的基本类型为分解反应；
②上述物质中，属于氧化物的有H2O（填化学式）；
③D物质中氯元素的化合价为+1；
（4）生活中降低水的硬度的方法是煮沸．
（5）用图3的简易净水器处理河水，下面对该净水器分析不正确的是ABC．
A．能杀菌消毒
B．能把硬水变为软水
C．能得到纯净水．
12．请根据下列实验装置图回答问题．

（1）写出仪器a、b的名称，a是酒精灯，b是水槽．
（2）实验室用高锰酸钾制氧气，该反应的符号表达式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，如果实验后D装置中的水变红了，其原因是试管口未塞一团棉花．
（3）陈超用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气，若要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是C，反应的符号表达式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，其中二氧化锰起催化作用．
（4）收集某气体时应选用E装置，把收集满该气体的集气瓶倒扣在水槽中，观察到集气瓶内有大量液体进入，根据上述信息总结出该气体的性质有密度小于空气（或不易溶于水）（回答一条即可）．
（5）实验时用过氧化氢代替高锰酸钾加热制氧气，优点是B（选填“字母”）．
A．生成物中只有氧气   B．不需加热   C．需加热
（6）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取甲烷应选择的发生装置是A．
（7）假如你收集了一集气瓶的空气样品，如G装置，现需将其转移到集气瓶②中储存起来以备后续实验使用（瓶①比瓶②容积大），请你设计一个转移气体的方案用注射剂从瓶①的左端不断的通入空气，并在瓶②的右端放一个烧杯．
（8）同学们已经学过实验室制取气体的反应原理、制取和收集方法，请归纳出实验室制取气体反应的共同点②⑤（填序号）．
①原料为纯净物  ②没有气体参加反应   ③需要加热   ④使用催化剂  ⑤只生成一种气体．
11．化学是以实验为基础的学科，请根据以下实验回答有关问题：

（1）A实验试管中1产生的气体检验方法将带火星的木条伸入试管中，复燃则证明是氧气，电解水反应的符号表达式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，该实验常在水中加入一定量的稀硫酸或氢氧化钠溶液的目的增强水的导电性．
（2）B实验中螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是引燃铁丝的作用，写出铁丝燃烧的符号表达式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（3）C实验中观察到的现象是①烧杯中的溶液变红色，烧杯③的作用是作实验的对照组（或证明使①溶液变红的物质是由②溶液中挥发出来的等）．
（4）D实验说明氧气的体积约占空气体积的$\frac{1}{5}$，为确保实验成功，首先保证该装置气密性良好，如果装置气密性不好，则测出的O2的含量将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．写出红磷燃烧的符号表达式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
下列操作不妥的是①②．
①实验前夹紧止水夹  ②冷却后再打开止水夹  ③选用教室内的空气．
10．如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．
试回答下列问题：
（1）从图①中查出关于钠元素的一条信息：钠的相对原子质量为23，画出的原子结构示意图．
（2）A、B、C、D中属于同种元素的粒子是BC（选填“字母”）．
（3）表示阴离子的是C（选填“字母”），写出其化学符号Cl-．
（4）A和B两种粒子的最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质．
（5）D中x=8，D元素的原子在化学变化中比较容易得（选填“得”或“失”）电子，该元素属于非金属（选填“金属”或“非金属”）元素．
（6）钠原子和氯原子反应所形成的化合物的化学式是NaCl，该物质是由离子（填“分子”、“原子”、“离子”）构成的．
（7）从H2O、H2O2、NH3三个化学符号中，写出两条相同的信息三种物质均属于化合物；三种物质中都含有氧元素．
9．用化学符号填空：
（1）3个硫原子3S；
（2）2个氮气分子2N2；
（3）5个硫酸根离子5SO42-；
（4）氢氧化铝中氯元素显+3价$\stackrel{+3}{Al}$（OH）3；
（5）地壳中含量最多元素O；
（6）我国计入空气污染指数的项目中除了可吸入颗粒物外，还包括下列物质中ACD（填字母序号）．
A．CO  B．CO2  C．SO2  D．NO2．
8．类推是化学学习中常用的思考方法，以下四个类推结果正确的是（　　）
A．氧化反应都会放出热量，所以放出热量的变化都是氧化反应
B．化学变化生成了新物质，所以初中阶段有新物质生成的变化都是化学变化
C．离子是带电的原子或原子团，则带电的粒子都是离子
D．分解反应生成了多种物质，因此只要生成了两种或两种以上物质的化学反应就应该是分解反应
7．化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学．化学学习过程中要关注物质的性质，如颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点以及能发生哪些变化和发生变化过程中的现象．
（1）金属铜是紫红色，水是无色，空气是无色的．
（2）写出下列物质在通常状况下的状态：食盐固体，二氧化碳气体，啤酒液体．
（3）生活中有许多物质具有气味，试举两例：酒有香味，醋有酸味．
（4）将植物油倒入水中，油能浮在水面上，说明水的密度小于（填“大于”或“小于”）植物油的密度．
（5）燃烧是常见的现象，有的物质很容易燃烧，如酒精、汽油；有的物质在较高温度下才能燃烧，如铁．
以上描述中，属于描述物质的物理性质的是（1）、（2）、（3）、（4）（填序号，下同），属于描述化学性质的是（5）．
6．水作反应物且反应属于化合反应的化学反应有很多，请写出其中一个反应的化学方程式CO2+H2O═H2CO3．
5．实验室常用二氧化锰和过氧化氢溶液或氯酸钾制备氧气，二氧化锰的化学式为MnO2，其中锰的化合价为+4，过氧化氢中氧的化合价为-1，氯酸钾中氯的化合价为+5．
4．物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变呢？甲、乙、丙三位同学按下面的步骤进行探究：
（1）提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变．
（2）设计并进行实验，甲设计的实验装置和选用药品如图A所示，乙设计的实验装置和选用药品如图B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察．

写出A、B两个实验发生反应的化学方程式：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
丙进行了图C所示的实验，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平．然后，用酒精灯给a端铜丝加热数分钟．停止加热后冷却，他观察到的现象是a端上铜丝变黑，玻璃棒a端下沉．
（3）实验结论：
甲认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；
乙、丙认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等．
（4）你认为甲的结论正确，请从原子的角度分析，结论正确的理由是：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．
（5）导致其他实验结论错误的原因是B实验反应后生成的气体逸散到空气中去了，C实验a端铜丝增加了氧元素的质量．因此，如果有气体参与反应或者生成物中有气体的反应，则一定要设计反应在密闭装置中进行．
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