题目内容

5．实验室常用二氧化锰和过氧化氢溶液或氯酸钾制备氧气，二氧化锰的化学式为MnO2，其中锰的化合价为+4，过氧化氢中氧的化合价为-1，氯酸钾中氯的化合价为+5．

分析 根据化合物的化学式的写法以及化合物中元素的化合价的计算方法来分析．

解答 解：根据氧化物的命名与化学式写法可知，二氧化锰的化学式为MnO2，其中氧元素显-2价，设锰元素的化合价为x，则x+（-2）×2=0，x=+4；在过氧化氢中氢元素的化合价为+1，设其中氧元素的化合价为y，（+1）×1+2y=0，y=-1；氯酸钾中，钾元素显+1价，氯元素显-1价，设其中氧元素的化合价为z，则（+1）+z+（-2）×3=0，z=+5．
故答案为：MnO2；+4；-1；+5．

点评 掌握常见元素的化合价以及化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则是解题的关键．

练习册系列答案
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15．下列含硫元素的物质中，硫元素的化合价最高的是（　　）
A．SO2B．H2SO4C．SD．Na2SO3
16．海洋是巨大的资源宝库，从化学的视角看：
（1）淡水资源：淡化海水可以用B （填字母代号）；
A．吸附法    B．蒸馏法   C．过滤法   D．电解法
该过程是物理（填“化学变化”或“物理变化”）．
（2）矿产资源：海底蕴藏着大量的“可燃冰”（含甲烷），甲烷燃烧的化学反应方程式为：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
13．2008北京奥运会火炬设计具有浓烈的中国特色，设计灵感来自中国传统的纸卷轴，用源于汉代的漆红色绘制出祥云图案，高雅华丽、内涵厚重．火炬长72厘米，重985克，燃料为丙烷（C3H8），燃烧的火焰颜色为亮黄色，在强光和日光情况下均可识别和拍摄，燃烧的产物为二氧化碳和水蒸气．火炬外形制作材料为可回收的铝合金环保材料，火炬的下半部喷涂高触感橡胶皮革漆，手感舒适不易滑落，这是首次创造性的在奥运火炬上使用这一材料．根据以上材料回答下列问题：
①在该火炬材料中，属于金属材料的是铝合金．
②请写出丙烷在空气中燃烧的化学方程式C3H8+5O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3CO2+4H2O；
③用丙烷作奥运会火炬燃料的优点是无污染（写一条）．
20．掌握化学实验中常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究．
（1）请从下列常见仪器图示中，选择恰当的字母序号填空

①可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是I；
②镁条燃烧时，用来夹持镁条的仪器是A；
③用酒精灯加热时需要垫上石棉网的仪器是D；
④取用粉末状固体药品用到的仪器是G；
⑤吸取和滴加少量液体试剂的仪器是B；
⑥排空气法收集气体用到的玻璃仪器是C．
（2）实验操作要规范化．下列操作中，正确的是A和C（填序号）．
A．点燃氢气、一氧化碳、甲烷等可燃性气体前，先检验气体纯度
B．用pH试纸测定溶液酸碱度时，先将pH试纸润湿，然后再测定
C．稀释浓硫酸，将浓硫酸沿杯壁慢慢倒入盛水的烧杯中，并搅拌
D．用量筒量取一定量的液体时，仰视或俯视读数．
10．如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．
试回答下列问题：
（1）从图①中查出关于钠元素的一条信息：钠的相对原子质量为23，画出的原子结构示意图．
（2）A、B、C、D中属于同种元素的粒子是BC（选填“字母”）．
（3）表示阴离子的是C（选填“字母”），写出其化学符号Cl-．
（4）A和B两种粒子的最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质．
（5）D中x=8，D元素的原子在化学变化中比较容易得（选填“得”或“失”）电子，该元素属于非金属（选填“金属”或“非金属”）元素．
（6）钠原子和氯原子反应所形成的化合物的化学式是NaCl，该物质是由离子（填“分子”、“原子”、“离子”）构成的．
（7）从H2O、H2O2、NH3三个化学符号中，写出两条相同的信息三种物质均属于化合物；三种物质中都含有氧元素．
17．海水是一种重要的自然资源（海水中含NaCl、MgCl2等物质），被誉为“国防金属”的镁主要是从海水中提取的，下面是从海水中提取金属镁的简单流程．

（1）从海水中获得淡水，常用的方法是蒸馏．
（2）从海水中获得粗盐，可将海水进行蒸发结晶．
（3）试剂A最好选用Ca（OH）2．试剂B选用HCl（填化学式）涉及到的方程式分别为①Ca（OH）2+MgCl2═Mg（OH）2↓+CaCl2；②2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O．
15．白磷、红磷都是可燃物，都可以在一定条件下燃烧．以下是利用它们的可燃性进行的三个实验，请分别回答问题．

（1）通过实验1可以探究燃烧的条件．烧杯中放有热水，a、b、c处分别放有药品，实验中只有a处的白磷燃烧．a与c对比；a与b对比，说明燃烧需要的条件是可燃物与氧气接触和，白磷燃烧的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）通过实验2可以测定．待集气瓶中的红磷熄灭，冷却后打开弹簧夹，当观察到烧杯中的水进入集气瓶中，液面约上升到刻度1处 的现象时，可达到该实验目的．
（3）通过实验3可以验证质量守恒定律．实验前将白磷放入锥形瓶中，称量装置的总质量，引燃白磷，待反应后再称量装置总质量，发现托盘天平保持平衡．整个实验过程中气球会出现的现象是气球先膨胀后缩小．
综合分析上述三个实验，以下说法正确的是③④⑥．（填①～⑥序号）
①实验1中的热水只起隔绝空气的作用
②实验2中红磷可以换成木炭
③实验2若未达到实验目的，可能是由于装置气密性不好
④实验3中的气球起到了平衡瓶内外气体压强的作用
⑤实验3中的气球作用是收集产生的气体
⑥实验3锥形瓶内事先放少量细沙的作用是防止瓶底炸裂．

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