16．小明家种的小麦叶色发黄.植株矮小.缺乏氮.磷两种元素.应立即施用的肥料是( )A．CO(NH2)2B．NH4HCO3C．NH4H2PO4D．KNO3——青夏教育精英家教网——

16．小明家种的小麦叶色发黄，植株矮小，缺乏氮、磷两种元素，应立即施用的肥料是（　　）

CO（NH₂）₂

15．如图所示的实验操作正确的是（　　）

	A．	稀释浓硫酸		B．	称量固体
	C．	检查装置的气密性		D．	点燃酒精灯

14．探究题：特活泼金属能否将较不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来，小美、小丽同学做了金属钠与硫酸铜溶液反应的实验．
【实验一】把一块比绿豆略大的金属钠，放人盛有20 毫升硫酸铜溶液的烧杯中，发现金属钠浮在液面上不停打转，并发出嘶嘶声，烧杯发烫，表层溶液中出现了蓝色絮状沉淀，絮状物慢慢下沉渐渐增多，并没有出现紫红色的铜．正准备整理器材，她们突然发现蓝色沉淀渐渐变黑．
【提出问题】生成的黑色固体是什么物质？
【实验二】搭建分离装置，经过过滤、洗涤、干燥，得到少量的黑色粉末．
【查阅资料】常见的黑色不溶于水的固体有：四氧化三铁、二氧化锰、氧化铜、炭粉等．
小丽猜想：黑色固体可能是氧化铜，不可能是四氧化三铁、二氧化锰、炭粉．你认为小丽作出如此判断的依据是根据反应前后元素种类不变（或质量守恒定律）．
小美猜想：黑色固体可能是氧化铜和铜的混合物．依据是量少而又细小的铜粉杂在氧化铜之间可能看不清．
【实验三】为了进一步证实该黑色固体中是否含有铜，她们取少量该粉末放人试管，加人一定量的稀盐酸（稀硫酸或稀H₂SO₄或稀HCl）溶液，略微加热，发现固体全部消失，从而证实了小丽猜想是正确的．那么蓝色絮状沉淀怎么变成黑色固体的呢？
【查阅资料】Cu（OH）₂的起始分解温度约66℃．
【实验反思】
至此，谜底全部解开．为确保蓝色沉淀不分解，实验过程中要注意：
A控制实验的初始温度．；B放入的金属钠需适量；C硫酸铜溶液用量不能太少．

13．框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，如图是它们之间的相互转化关系．请回答：

（1）写出下列物质的化学式：A、CaCO₃，C、CO₂．
（2）得到F溶液的操作Ⅰ的名称为：过滤．
（3）若I是红褐色沉淀，请写出G+F→I的化学方程式：2NaOH+CuCl₂=Cu（OH）₂↓+2NaCl；若I是蓝色沉淀，其化学式为Cu（OH）₂．
（4）指出反应A-D+C的基本类型是分解反应．

12．实验室常用下如图装置制取收集气体，根据所学知识回答下列问题．

（1）写出标号仪器名称①长颈漏斗，②集气瓶．
（2）小张用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，他选择上述装置AD或AE，（填字母）进行组装，其化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（3）实验室制取CO₂时，选用的发生装置只能选用B，理由是固体和液体．
（4）CNG是压缩天然气的简称，主要成分是甲烷，是一种无色、无味、密度比空气小，难溶于小，实验室用加热无水醋酸钠固体和碱石灰的方法制取的，请猜想，制取甲烷气体选择上述B为发生装置，若用F装置收集时，其操作为先由a口处灌满水，再由b口处灌气．

如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线：
（1）要从A中含有少量B物质中分离提纯A，可以用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法；
（2）要使不饱和的A溶液变为饱和溶液，最可靠的办法是b（请选择下列答案序号填空）；
a．升温 b．加A物质 c．加溶剂．

小明在实验室发现一瓶敞口久置的氢氧化钠和一瓶未标浓度的稀盐酸．为测定氢氧化钠的变质情况和稀盐酸的浓度，他取9.3g变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加人50g水，充分完全溶解，再向锥形瓶中滴加未知浓度的稀盐酸．实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示．（假定氢氧化钠在空气中变质后的杂质只有一种）
求：（1）小明实验中产生的二氧化碳的质量．
（2）氢氧化钠的纯度．
（3）未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数．

9．实验结束时，同学们将含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染．于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．实验过程如图：

请回答：
（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是硫酸锌；固体B的化学式为Fe．
（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu或Zn+FeSO₄═ZnSO₄+Fe；步骤④发生反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量．
步骤④也可以把稀硫酸换成硫酸铜溶液，写出反应方程式-Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu．

8．石灰石的主要成分为CaCO₃，可用于制生石灰．我市某地出产一种石灰石，其中CaCO₃的质量分数为80%，试回答下列问题：（其余杂质不参与反应）
（1）CaCO₃中钙元素的质量分数为40%．
（2）100吨该石灰石中含钙元素的质量为32吨，经过充分冶炼，最多可生产含CaO 96%的生石灰46.7吨（最后一空保留两位小数）．

7．实验室常用如图装置来制取各种气体：

（1）写出图中有标号仪器的名称：a酒精灯、b铁架台．
（2）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生和收集装置是BC或BE（填序号）．
（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下NH₃是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小．NH₃极易溶于水，其水溶液呈碱性．制取并收集NH₃，应该从上图中选择的发生装置和收集装置是AD．
（4）点燃氢气以前要：检验纯度．
（5）实验室收集二氧化碳时，验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，观察到木条熄灭．
（6）A用高锰酸钾来制取氧气要做的改进是：试管口放一团棉花．
（7）用C来收集氧气的最佳时机是：气泡连续、均匀冒出时．
（8）按图把A组装好后马上要做的下一步是：检查装置的气密性．

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