13．某固体物质主要含MgSO4和NaOH.其余为杂质.取50.0g该固体混合物充分溶于水后.向所得的混合物中逐滴加入质量分数为15%的硫酸溶液(密度为1.1g•mL-1).加入的稀H2S——青夏教育精英家教网——

某固体物质主要含MgSO₄和NaOH，其余为杂质，取50.0g该固体混合物充分溶于水后，向所得的混合物中逐滴加入质量分数为15%的硫酸溶液（密度为1.1g•mL^-1），加入的稀H₂SO₄的体积x（单位：mL）与所得沉淀质量y（单位：g），有如右图所示的关系，求该固体混合物中NaOH、MgSO₄的质量各为多少克？（设杂质与MgSO₄、NaOH、硫酸均无反应．书写详细的解题过程．）

12．工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计并完成了如下实验．
【实验目的】测定工业纯碱中Na₂CO₃的含量．
【实验原理】Na₂CO₃与酸反应生成的CO₂被吸收剂吸收，通过分别称量反应前、后的U形干燥管E的总质量，求出Na₂CO₃的含量．
【实验装置】

【可供选择的实验试剂】
①NaOH溶液 ②饱和石灰水 ③碱石灰（主要成分CaO和NaOH） ④无水氯化钙 ⑤无水硫酸铜 ⑥浓盐酸 ⑦稀盐酸 ⑧浓硫酸 ⑨稀硫酸 ⑩试样（工业纯碱）
【实验步骤】
①称量试样及装有吸收剂的E的质量，记录数据；
②如图所示连接好装置，先检查装置的气密性；
③在有关仪器中装入适当试剂；
④打开甲、乙弹簧夹，鼓入空气，然后接上已称量过的E；
⑤关闭弹簧夹甲，将稀H₂SO₄滴加到装有试样的试剂瓶中；
⑥反应完全后，打开弹簧夹甲，鼓入空气一段时间；
⑦称量E的质量并记录数据．
回答问题：
（1）在仪器C中应装入的试剂是⑨（填试剂序号）
（2）补充⑤、⑥两步实验步骤
（3）实验步骤中，第④步鼓入空气的目的是驱赶装置中的CO₂，防止影响实验结果．
（4）某同学认为在E装置后应再连接F装置（装有适当试剂），你认为是否必要？必要．（选填“必要”或“不必要”）

11．科技节活动中，化学实验小组做了如下实验，请回答以下问题．

（1）图A所示实验可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为红色，该实验中没有涉及的性质是B（填字母）．
A．氨分子是不断运动的 B．氨分子有一定质量 C．浓氨水具有挥发性
（2）图B所示实验，将注射器中浓氢氧化钠溶液注入瓶中，会看到鸡蛋被“吞”入瓶中，该实验中涉及的化学方程式为2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（3）图C所示实验，当通过导管向热水中通入氧气时，白磷在水下燃烧，该实验说明燃烧需要的条件为：①可燃物；②达到着火点；③和氧气接触，反应的化学方程式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（4）图D所示实验观察到紫色小花变为红色，小花变红的原因是CO₂+H₂O═H₂CO₃（用化学方程式表示）．

10．A、B表示两种不同质子数的原子．A原子的最外电子层上只有1个电子，B原子的最外电子层上有6个电子，当A、B两种原子相互结合时，构成化合物的化学式可表示为（　　）

A₂B₃

20g氯化镁溶液中混有少量盐酸，往该溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分反应后得到沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量变化关系如图所示．
（1）滴加氢氧化钠溶液的质量≤ag时，反应不产生沉淀，其原因是氢氧化钠不足，由于盐酸的存在氢氧化钠与氯化镁不能生成氢氧化镁沉淀．
（2）求20g氯化镁溶液中氯化镁的质量分数．

8．配制300g质量分数为3%的氯化钠溶液，实验操作如下：
（1）称量氯化钠固体的质量：在图1中分别标出所选砝码的质量和游码的示数．

（2）量取水的体积：用量筒取水时俯视读数，能导致所配制的溶质质量分数＞（填“＞”、“＜”或“=”）3%．
（3）溶解：用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒．
（4）装瓶、贴标签：在图2的标签中填上相应的内容．
（5）若实验室用质量分数为10%的氯化钠溶液配制300g质量分数为3%的氯化钠溶液，试问需要向90g质量分数为10%的氯化钠溶液中加入210g的水．

为了探究二氧化碳能否与氢氧化钠反应，小宁同学用如图所示装置进行实验，发现试管内液面上升时，由此得到结论：二氧化碳能与氢氧化钠反应．小静同学认为由上述实验得出的结论不严密，理由是二氧化碳溶于水或与水反应均此产生此现象．若要得到严谨的结论，仍利用该装置，需补做的对比实验是用等体积的水代替氢氧化钠溶液进行实验．

6．请用化学符号或化学反应方程式解释下列问题：
①酸溶液中都含有H⁺，因此酸有相似的化学性质．若用润湿的pH试纸测稀盐酸溶液的pH，会使测得盐酸溶液的pH值偏大（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
②用胃舒平（主要成分氢氧化铝）治疗胃酸过多症Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O．
③敞口放置的消石灰一段时间后，消毒杀菌效果会减弱CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
④用稀盐酸除铁锈Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
⑤用铁粉除去FeSO₄溶液中少量的硫酸Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
以上反应中属于复分解反应的是②④．（填序号）

如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析得出的结论错误的是（　　）

	A．	该反应是稀盐酸滴入NaOH溶液
	B．	可借助酚酞溶液判断该中和反应发生
	C．	A点时，溶液的溶质为HCl、NaCl
	D．	B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同

4．下列实验方案设计不合理的是（　　）

选项	实验目的	所用试剂或方法
A	鉴别硝酸铵与氢氧化钠固体	水
B	除去生石灰中少量的碳酸钙	加水或盐酸
C	检验氢氧化钠溶液是否变质	稀盐酸或石灰水
D	除去烧杯内壁沾有的碘	酒精洗涤

0 150306 150314 150320 150324 150330 150332 150336 150342 150344 150350 150356 150360 150362 150366 150372 150374 150380 150384 150386 150390 150392 150396 150398 150400 150401 150402 150404 150405 150406 150408 150410 150414 150416 150420 150422 150426 150432 150434 150440 150444 150446 150450 150456 150462 150464 150470 150474 150476 150482 150486 150492 150500 211419