题目内容
12．工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计并完成了如下实验．【实验目的】测定工业纯碱中Na2CO3的含量．
【实验原理】Na2CO3与酸反应生成的CO2被吸收剂吸收，通过分别称量反应前、后的U形干燥管E的总质量，求出Na2CO3的含量．
【实验装置】
【可供选择的实验试剂】
①NaOH溶液 ②饱和石灰水 ③碱石灰（主要成分CaO和NaOH） ④无水氯化钙 ⑤无水硫酸铜 ⑥浓盐酸 ⑦稀盐酸 ⑧浓硫酸 ⑨稀硫酸 ⑩试样（工业纯碱）
【实验步骤】
①称量试样及装有吸收剂的E的质量，记录数据；
②如图所示连接好装置，先检查装置的气密性；
③在有关仪器中装入适当试剂；
④打开甲、乙弹簧夹，鼓入空气，然后接上已称量过的E；
⑤关闭弹簧夹甲，将稀H2SO4滴加到装有试样的试剂瓶中；
⑥反应完全后，打开弹簧夹甲，鼓入空气一段时间；
⑦称量E的质量并记录数据．
回答问题：
（1）在仪器C中应装入的试剂是⑨（填试剂序号）
（2）补充⑤、⑥两步实验步骤
（3）实验步骤中，第④步鼓入空气的目的是驱赶装置中的CO2，防止影响实验结果．
（4）某同学认为在E装置后应再连接F装置（装有适当试剂），你认为是否必要？必要．（选填“必要”或“不必要”）
分析 依据实验步骤⑤是需要关闭甲打开乙B中稀硫酸和样品反应生成二氧化碳气体；
⑥反应完全后，需要打开甲乙，把装置中生成的二氧化碳全部赶入E装置吸收；
（1）装置D中需要用浓硫酸干燥二氧化碳气体减少实验误差，装置C是稀硫酸，目的是和样品中碳酸钠反应生成二氧化碳气体；
（2）实验过程中，先、后共两次鼓入空气，第二次鼓入空气的目的是把生成的二氧化碳全部赶出吸收减少实验误差；
（3）E装置连接F可以避免空气中的二氧化碳水蒸气被E吸收产生误差；
解答 解：⑤依据实验步骤⑤是需要关闭甲打开乙B中稀硫酸和样品反应生成二氧化碳气体；
故答案为：关闭弹簧夹甲，打开乙，将稀H2SO4滴加到装有试样的试剂瓶中；
⑥反应完全后，需要打开甲乙，把装置中生成的二氧化碳全部赶入E装置吸收；
故答案为：反应完全后，打开弹簧夹甲和乙，用气卿鼓气一段时间；
（1）装置D中需要用浓硫酸干燥二氧化碳气体减少实验误差，装置C是稀硫酸，目的是和样品中碳酸钠反应生成二氧化碳气体；
故答案为：吸收CO2中的H2O，⑨；
（2）实验过程中，先、后共两次鼓入空气，第二次鼓入空气的目的是把生成的二氧化碳全部赶出吸收减少实验误差；
故答案为：驱赶残留在装置中的CO2，以使其完全被吸收；
（3）在E装置后应再连接F装置，可以利用碱石灰吸收水蒸气和二氧化碳，避免空气中的水蒸气和二氧化碳被E吸收产生误差；
故答案为：
（1）⑨；
（2）⑤关闭弹簧夹甲，将稀H2SO4滴加到装有试样的试剂瓶中；
⑥反应完全后，打开弹簧夹甲，鼓入空气一段时间；
（3）驱赶装置中的CO2，防止影响实验结果；
（4）必要．
点评 本题考查了探究物质性质的实验设计和实验验证方法的分析判断，掌握实验基础和物质性质是解题关键，题目难度中等．
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某同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行了如下探究．请填写下列空格：
3．对下列物质燃烧现象的描述正确的是（ ）
| A． | 木炭燃烧后生成黑色固体 | |
| B． | 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 | |
| C． | 镁条燃烧时产生大量白雾 | |
| D． | 氢气点燃产生淡蓝色火焰 |
为了探究二氧化碳能否与氢氧化钠反应，小宁同学用如图所示装置进行实验，发现试管内液面上升时，由此得到结论：二氧化碳能与氢氧化钠反应．小静同学认为由上述实验得出的结论不严密，理由是二氧化碳溶于水或与水反应均此产生此现象．若要得到严谨的结论，仍利用该装置，需补做的对比实验是用等体积的水代替氢氧化钠溶液进行实验．
甲、乙、丙中都含有地壳中含量最多的元素．甲、乙都是由两种元素组成的化合物，丙是单质；常温下，甲中加入二氧化锰后生成乙和丙；它们之间有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已经略去）．
4．下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是（ ）
| A． | 红磷在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量．生成白色固体 | |
| B． | 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四溅，放出热量，生成黑色固体 | |
| C． | 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成一种黑色的固体 | |
| D． | 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体 |
2．同学们做完实验后的玻璃试管中常附着难清洗的物质．下列清洗方法错误的是（ ）
| A． | 内壁有CaCO3的试管用稀盐酸清洗 | B． | 内壁有碘的试管用酒精清洗 | ||
| C． | 内壁有植物油的试管用洗洁精清洗 | D． | 内壁有铜粉的试管用稀硫酸清洗 |