13．下列食物中富含蛋白质的是( )A．米饭B．西红柿C．牛肉D．花生油——青夏教育精英家教网——

13．下列食物中富含蛋白质的是（　　）

12．“绿色能源”是当今人类的能源．下列不属于“绿色能源”的是（　　）

11．生活中有太多的变化，下列“变”中涉及化学变化的是（　　）

金刚石变钻石

葡萄变美酒

10．某同学将30g的石灰石放入100g稀盐酸中充分反应后，称量烧杯中余下的物质的质量为121.2g，求：（假设石灰石中的杂质不与稀盐酸反应）
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）若石灰石完全反应了，求石灰石中CaCO₃的质量分数．

9．如图甲是“△△牌发酵粉”的部分信息，课外化学兴趣小组的同学对其进行了如下探究（请你完成相应的填空）

【查阅资料】
Ⅰ．酒石酸是一种易溶解于水的固体有机酸；
Ⅱ．发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO₂所致；
Ⅲ．Na₂CO₃受热不分解．
【提出问题】
NaHCO₃在发酵粉加水或加热时如何产生CO₂？
【猜想】
甲．…
乙．酒石酸与NaHCO₃在溶液中反应产生CO₂；
丙．NaHCO₃加热产生CO₂．
【实验探究】
①小明同学取少量NaHCO₃粉末于试管中，加入适量水，无气体产生，从而否定了猜想甲，则猜想甲是NaHCO₃与水反应产生CO₂．小明又将酒石酸溶液和NaHCO₃溶液混合，产生了CO₂，从而验证了猜想乙，说明了NaHCO₃具有的性质之一是NaHCO₃与酒石酸能反应生成CO₂．
②小英同学为探究猜想丙设计了如图乙所示的实验装置：小英另取适量粉末加入a试管中，加热，观察到a试管口有水生成，b试管中澄清石灰水变浑浊．试写出b试管中发生反应的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
持续加热直至两支试管均不再发生变化时，发现a试管中仍留有较多白色固体粉末，向该粉末中滴加稀盐酸，有CO₂产生，说明该粉末是Na₂CO₃．
【小结】
NaHCO₃在发酵粉中产生CO₂的条件是加水或加热；
NaHCO₃受热发生变化的化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

8．奥林匹克火炬（内部储有可燃物）是奥林匹克圣火的载体．
①采集奥林匹克圣火的唯一方式，是在奥林匹克的赫拉神庙前通过太阳光集中在凹面镜的中央，引燃圣火．此过程中最关键的燃烧条件是温度达到着火点．
②北京奥运会火炬能在每小时65公里的强风和每小时50毫米雨量的情况下保持燃烧．但要实现奥运圣火登顶珠峰，还需要解决的最关键的燃烧条件是与氧气充分接触．

7．A是一种紫红色固体，B是人的呼吸必不可少的气体，E是生石灰，F是相对分子质量最小的氧化物．

（1）写出下列物质的化学式：A是Cu、C是CuO、G是Ca（OH）₂．
（2）写出D与H反应生成蓝色沉淀和无色溶液的化学方程式CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．

如图是市售营养盐产品包装标签的一部分，请根据此标签回答：标签上的“碘”是指碘元素（填“单质”、“原子”或“元素”），食用该产品能够补充精盐中有锌、碘等微量元素．而工业用盐不能食用，因为工业用盐中含有亚硝酸钠会使人中毒甚至死亡．

5．以下列举的是生活和学习中可能遇到的某些情况，根据你所学知识与掌握的技能回答：
（1）通常所说的煤气中毒是指CO由引起的中毒．
（2）浓硫酸敞口久置于空气中，溶质质量分数减小的原因是浓硫酸具有吸水性．
（3）在医疗上，常用小苏打来治疗胃酸过多症的病人．
（4）黄铜主要是由铜、锌组成，要除去黄铜粉末中的锌，可以加入足量的稀盐酸，反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑．

4．豆浆的营养价值很高，是人们喜爱的饮料之一．豆浆中含有丰富的植物蛋白、磷脂、维生素E、胡萝卜素、烟酸和铁、钙等矿物质，其中钙的含量比其它乳类还要丰富．
（1）豆浆中含有构成细胞的基本营养物质是蛋白质．
（2）家用豆浆机制作豆浆时，既方便又省时，为了使豆浆口感好，在豆浆机上安装了一个过滤网用于除去豆浆中的渣滓，该设计利用的操作原理是过滤．
（3）豆浆为乳白色的液体，你认为豆浆是一种①（填序号）．
①混合物 ②纯净物 ③溶液 ④乳浊液
（4）小明同学通过学习化学知道，人们误食重金属盐（如：硫酸铜、氯化钡等）可通过喝大量豆浆的方法解毒．你认为下列①③饮料也可以达到同样的目的（填序号）．
①牛奶 ②果汁 ③蛋清 ④矿泉水 ⑤食盐水
（5）黄豆中含有的皂角素能引起人们恶心、呕吐和消化不良，因此，喝不熟豆浆对人体有害．但豆浆经烧熟煮透后，其中的有害物质被破坏，这个过程发生的是化学（填“物理”或“化学”）变化．

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