18．工业上常利用电石制乙炔气体(C2H2)时产生的灰浆和残渣制备化工原料KClO3和超细CaCO3．电石制乙炔气体(C2H2)时产生灰浆和残渣的过程如下:电石(CaC2)$\stackrel{水}{——青夏教育精英家教网——

18．工业上常利用电石制乙炔气体（C₂H₂）时产生的灰浆和残渣制备化工原料KClO₃和超细CaCO₃．
电石制乙炔气体（C₂H₂）时产生灰浆和残渣的过程如下：电石（CaC₂）$\stackrel{水}{→}$灰浆$\stackrel{露置于空气}{→}$残渣
其中电石与水反应生成氢氧化钙和乙炔，该反应的化学方程式为：CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑
残渣中主要成分是Ca（OH）₂和CaCO₃．
Ⅰ．制备KClO₃的流程如图1所示：

（1）向灰浆浊液中通入Cl₂，得到Ca（ClO₃）₂、CaCl₂溶液．反应中Ca（ClO₃）₂与CaCl₂的化学计量数分别为1和5．写出此反应的化学方程式6Ca（OH）₂+6Cl₂=Ca（ClO₃）₂+5CaCl₂+6H₂O．
（2）有关物质在常温下的溶解度如表：

物质	Ca（ClO₃）₂	CaCl₂	KClO₃	KCl
溶解度/g	209.0	74.5	7.3	34.2

上述流程中加入KCl粉末，KCl与Ca（ClO₃）₂（填化学式）发生了复分解反应，得到KClO₃晶体．你认为能得到KClO₃ 晶体的原因是相同温度下，氯酸钾的溶解度小．
（3）洗涤时，可以选用下列BC作洗涤剂（填字母编号）．
A．KCl饱和溶液 B．冰水 C．饱和KClO₃溶液
Ⅱ．制备超细CaCO₃的流程如图2所示（注：加入NH₄Cl溶液的目的是溶解残渣中的难溶盐）：

（4）流程中溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是NH₄Cl．

17．老师为同学们提供了如下实验装置：

（1）写出仪器a的名称：酒精灯．
（2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气时采用A装置作发生装置，试管口放一团棉花的目的是防止高锰酸钾进入导管用装置D收集气体时导管接近于集气瓶底部的目的是使收集的氧气更纯净；
（3）实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（4）甲烷化学式为CH₄，甲烷密度比空气小，难溶于水，CH₄可以用图G装置收集，气体应从b端（填“a”或“b”）通入．
（5）实验室制取氧气发生装置可选用装置B或装置C，装置C与装置B相比，装置C优点是能够控制反应速率．

16．小刚同学在做有关NaOH溶液性质的实验时，向NaOH溶液中滴加过量的CaSO₄溶液．下列图象中能正确表示其变化过程的是（　　）

15．为验证稀盐酸能与氢氧化钙发生反应，分析讨论了以下实验方案：
方案一：取氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，观察现象；
方案二：取少量的氢氧化钙固体与过量的稀盐酸混合，观察现象；
方案三：取少量的氢氧化钙溶液，滴加几滴酚酞溶液，再滴加足量的稀盐酸，观察现象．
（1）方案一不可行，原因是盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，无明显现象；
（2）方案二不可行，但可改进，取0.1g的氢氧化钙固体两份，分别加入5ml浓度为5%的稀盐酸和5mL蒸馏水，对比观察固体是否全部消失；
（3）方案三可行，反应的化学方程式是Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；
（4）为达到同样的目的，他认为还可以向一定量的氢氧化钙溶液中，加入过量的稀盐酸后滴加氯化铜溶液，可观察到无明显现象．

14．学习化学的目的，不在于要成为化学家，重要的是要善于用化学知识去分析、解决生产、生活中的问题．从化学角度看，下列说法中错误的是（　　）

	A．	发现燃气（天然气、煤气或液化石油气等）泄漏，点火检查出泄漏处
	B．	进入小煤窑严禁吸烟
	C．	炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭火焰
	D．	面料厂、加油站严禁烟火

13．常温常压下，10mL某气态物质含有2.68×10²⁰个原子，则判断该物质是一种（　　）

	A．	单质		B．	化合物
	C．	混合物		D．	以上选项都有可能

如图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系．
（1）写出图中相应物质的化学式：酸H₂SO₄、碱Ba（OH）₂．
（2）写出图中反应②和④的化学方程式：②H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl；④Ba（OH）₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaOH
（3）总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一．请根据如图总结出酸、碱、盐相互反应的规律酸与碱反应生成盐和水、酸与盐反应生成新酸和新盐．

11．分析二氧化碳的化学式CO₂，回答下列问题．
（1）CO₂中碳元素的化合价为+4；
（2）二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比为3：8；
（3）CO₂中数字“2”的含义是一个二氧化碳分子中含有2个氧原子．

10．下列实验方案中，不合理的是（　　）

	A．	用CO₂来区分两种无色液体：水和石灰水
	B．	用点燃的方法除去CO₂中混有少量CO
	C．	用灼烧的方法区分两种黑色粉末：木炭粉和氧化铜
	D．	用过滤的方法除去NaCl溶液中混有的少量大理石

9．工业上以碳酸钙（含有少量Na⁺、A1³⁺、Fe³⁺等杂质）生产氯化钙的流程如图：

（1）滤渣的主要成分是Al（OH）₃、Fe（OH）₃ （填化学式）；
（2）加盐酸酸化，其目的之一是除去未反应的氢氧化钙，写出反应的化学方程式2HCl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O，该反应属于复分解反应（填基本反应类型）．
（3）已知盐酸盐（金属氯化物）跟AgNO₃溶液反应生成白色沉淀．某公司生产的融雪剂由NaCl、NaNO₃、MgCl₂、CuSO₄中的两种物质组成．小明为探究其成分，设计并完成下列实验：

请你推断：
融雪剂中一定不含的物质是CuSO₄（填写名称），融雪剂中一定含有的物质是MgCl₂（填化学式）．

0 149703 149711 149717 149721 149727 149729 149733 149739 149741 149747 149753 149757 149759 149763 149769 149771 149777 149781 149783 149787 149789 149793 149795 149797 149798 149799 149801 149802 149803 149805 149807 149811 149813 149817 149819 149823 149829 149831 149837 149841 149843 149847 149853 149859 149861 149867 149871 149873 149879 149883 149889 149897 211419