题目内容

18．工业上常利用电石制乙炔气体（C2H2）时产生的灰浆和残渣制备化工原料KClO3和超细CaCO3．
电石制乙炔气体（C2H2）时产生灰浆和残渣的过程如下：电石（CaC2）$\stackrel{水}{→}$灰浆$\stackrel{露置于空气}{→}$残渣
其中电石与水反应生成氢氧化钙和乙炔，该反应的化学方程式为：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑   
残渣中主要成分是Ca（OH）2和CaCO3．
Ⅰ．制备KClO3的流程如图1所示：

（1）向灰浆浊液中通入Cl2，得到Ca（ClO3）2、CaCl2溶液．反应中Ca（ClO3）2与CaCl2的化学计量数分别为1和5．写出此反应的化学方程式6Ca（OH）2+6Cl2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O．
（2）有关物质在常温下的溶解度如表：
物质Ca（ClO3）2CaCl2KClO3KCl
溶解度/g209.074.57.334.2
上述流程中加入KCl粉末，KCl与Ca（ClO3）2（填化学式）发生了复分解反应，得到KClO3晶体．你认为能得到KClO3 晶体的原因是相同温度下，氯酸钾的溶解度小．
（3）洗涤时，可以选用下列BC作洗涤剂（填字母编号）．
A．KCl饱和溶液       B．冰水       C．饱和KClO3溶液
Ⅱ．制备超细CaCO3的流程如图2所示（注：加入NH4Cl溶液的目的是溶解残渣中的难溶盐）：

（4）流程中溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是NH4Cl．

分析 （1）找出反应物和生成物，正确书写化学方程式；
（2）根据表格以及复分解反应的定义进行解答；
（3）根据洗涤时既要洗净又不可引入杂质进行解答；
（4）由流程图找出反应物和生成物，正确书写化学方程式，分析循环的物质．

解答 解：（1）由题意可知反应物为氯气和氢氧化钙，反应物为Ca（ClO3）2、CaCl2和H2O，反应的化学方程式为：6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O；
（2）由表以及复分解反应的定义，两种化合物相互交换成分可知，KCl与Ca（ClO3）2发生了复分解反应，由于KClO3在常温下溶解度较小，故可结晶析出，得到其固体；
（3）B和C都可以洗涤氯酸钾晶体，但A不可，因为它会引入新的杂质．
（4）由流程图可以看出，反应物为氨气和二氧化碳和氯化钙和水，生成物为碳酸钙和氯化铵，其反应的化学方程式为：CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl；因此A溶液的化学式为：NH4Cl；
故答案为：（1）6Ca（OH）2+6Cl2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O；（2）Ca（ClO3）2；相同温度下，氯酸钾的溶解度小；（3）BC；（4）NH4Cl．

点评 本题属于信息题的考查，综合考察了产物的判断、化学方程式的书写，锻炼了学生的逻辑思维和分析解决问题的能力．

练习册系列答案
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11．下列实验操作错误的是（　　）
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6．冬季，大雪覆盖路面，给交通造成很多麻烦，散撒融雪剂可以使雪很快融化，有效地清除交通雪障．请回答：
（1）除使用融雪剂外，常使用铲雪车铲雪，铲雪车的铲斗是用锰钢制造的，锰钢属于BC（填写序号字母）．
A、合成材料B、合金       C、金属材料       D、化合物
（2）氯化钙是常用的融雪剂．工业上以碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+ 等杂质）生产氯化钙的主要流程如下：

①滤渣的主要成分是Al（OH）3、Fe（OH）3（填化学式）
②加盐酸酸化，其目的之一是除去未反应的氢氧化钙，写出反应的化学方程式Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
（3）已知盐酸盐（金属氯化物）跟AgNO3溶液反应生成白色沉淀．某公司生产的融雪剂由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的两种物质组成．小明为探究其成分，设计并完成下列实验：

请你推断：
融雪剂中一定不含的物质是硫酸铜（填写名称），融雪剂中一定含有的物质是MgCl2（填化学式）．
13．常温常压下，10mL某气态物质含有2.68×1020个原子，则判断该物质是一种（　　）
A．单质B．化合物
C．混合物D．以上选项都有可能
3．某矿石由MgO、Fe2O3、CuO、SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示：

（1）溶液A中共含有4种阳离子．写出得到溶液A的一个化学方程式MgO+2HCl=MgCl2+H2O，或Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，或CuO+2HCl=CuCl2+H2O．
（2）在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子转化为沉淀．该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见表．为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH可容许的范围为6.7-8.6．
氢氧化物Fe（OH）3Cu（OH）2Mg（OH）2
开始沉淀的pH1.54.28.6
完全沉淀的pH3.26.711.1
（3）溶液B中一定含有的溶质为氯化镁、氯化钙．
（4）写出溶液B中加入熟石灰，生成产品的化学方程式：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2．
（5）不溶于水的碱通常在加热的条件下会分解生成金属氧化物和水，写出上述的一种碱受热分解的方程式Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O．
10．硫酸工业的部分生产流程如图：SO2 $→_{V_{2}O_{5}}^{O_{2}}$SO3→H2SO4
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（1）配平矿石粉在沸腾炉中燃烧的反应方程式4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2．
（2）若以SO2为原料生产硫酸，其过程中的反应均为化合反应，写出其反应的化学方程式：
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