题目内容

12．如图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系．
（1）写出图中相应物质的化学式：酸H2SO4、碱Ba（OH）2．
（2）写出图中反应②和④的化学方程式：②H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；④Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH
（3）总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一．请根据如图总结出酸、碱、盐相互反应的规律酸与碱反应生成盐和水、酸与盐反应生成新酸和新盐．

分析 （1）酸与碱反应生成硫酸钡，说明碱含钡离子酸含硫酸根离子从而可判断酸与碱；
（2）都可利用复分解反应的发生条件结合产物情况进行书写，答案可能不唯一；
（3）利用反应物与生成物之间的类别关系进行整理即可．

解答 解：（1）酸与碱反应生成硫酸钡，说明碱含钡离子酸含硫酸根离子从而可判断酸与碱分别是H2SO4和Ba（OH）2
故答案为：H2SO4；Ba（OH）2
（2）只要是符合复分解反应的发生条件且产物是要求的产物即可，答案不唯一
故答案为：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH
（3）利用反应中反应物与产物的类别进行总结以下答案均可．
故答案为：酸与碱反应生成盐和水；酸与盐反应生成新酸和新盐；碱与盐反应生成新碱和新盐；盐与盐反应生成两新盐（任意两点均可）．

点评 此题重点考查酸碱盐之间的相互反应，训练了学生复分解反应的条件，强化了学生分析问题的能力．

练习册系列答案
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5．在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶固体氢氧化钠，让大家进行实验探究，请你参与．
探究活动一：探究酸碱中和反应
甲组同学按图1所示进行实验

（1）往氢氧化钠溶液中滴入无色酚酞溶液，观察到的现象是溶液变红色，说明溶液呈碱性．
（2）边滴加稀硫酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是使稀硫酸与氢氧化钠成分混合，发生反应．
（3）当溶液颜色又恰好变为无色时，说明酸能与碱发生反应，测得此时溶液的pH=7．
乙组同学也按上述步骤进行实验，但在滴加稀硫酸时，发现溶液有气泡产生．同学们经讨论一致认为是氢氧化钠发生变质生成了碳酸钠，于是进行如下探究：
探究活动二：测定乙组的氢氧化钠样品（以下简称样品）中碳酸钠的质量分数
资料摘要：Ⅰ．二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解
II．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应，产生白色沉淀．化学方程式如下：Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH
【方案一】气体测定法
 取一定量的样品与足量稀硫酸在如图2装置中反应，测定产生的二氧化碳的体积．根据该实验条件下二氧化碳的密度计算二氧化碳的质量，再根据相关计算得出样品中碳酸钠的质量分数．
（4）写出稀硫酸与样品中成分反应产生气体的化学方程式Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑．
（5）某同学用水代替图2装置中的饱和碳酸氢钠溶液进行收集和测量二氧化碳，发现所测气体的体积偏小，原因是二氧化碳可以溶于水，与水反应．
【方案二】沉淀测定法
小明设计如图所示实验，测定碳酸钠的质量分数．

（6）“操作1”的名称是过滤；Ba（OH）2溶液过量的目的是充分除尽溶液中的碳酸钠．
（7）1.97g的白色沉淀是碳酸钡（填物质名称），根据上述提供的实验数据，计算出碳酸钠的质量分数为26.5%．
（8）如果沉淀不洗涤就直接烘干、称量，将导致结果偏高（选填“偏高”、“偏低”或“没影响”）．
6．下列实验操作，主要不是从安全因素考虑的是（　　）
A．实验室内严禁品尝药品
B．禁止向燃着的酒精灯里添加酒精
C．给试管里的液体加热时，不可让试管口对着自己和旁人
D．实验时，如果没有说明液体药品的用量时，应取1～2 mL
3．材料的研制代表了一个国家的工业最高水平，我国发射的神舟十号载人飞船，采用了一种新型的材料，其中一种航天材料是以铝镁为基本材料，将石墨作为增强材料分散在其中制得的具有特殊性能的材料，它属于（　　）
A．金属材料B．无机非金属材料C．合成材料D．复合材料
7．铜与另一种金属M的混合物（M可能是Al、Fe或Ag），在该混合物中加入足量的稀硫酸有气泡产生，则M不可能是Ag，待反应完成后过滤（填实验操作方法），得到铜和滤液，在滤液中加入锌片，其表面有一层黑色物质，则M是Fe．
17．老师为同学们提供了如下实验装置：

（1）写出仪器a的名称：酒精灯．
（2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气时采用A装置作发生装置，试管口放一团棉花的目的是防止高锰酸钾进入导管用装置D收集气体时导管接近于集气瓶底部的目的是使收集的氧气更纯净；
（3）实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（4）甲烷化学式为CH4，甲烷密度比空气小，难溶于水，CH4可以用图G装置收集，气体应从b端（填“a”或“b”）通入．
（5）实验室制取氧气发生装置可选用装置B或装置C，装置C与装置B相比，装置C优点是能够控制反应速率．
4．过氧化钙（CaO2）是一种多功能无机化合物，通常由Ca（OH）2为原料制得，制备流程如下．下列有关说法正确的是（　　）
A．原料中NH4Cl中氮元素的化合价是+3
B．搅拌中的化学方程式：CaC12+H2O2+2NH3+8X═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl，其中X的化学式为H2O
C．过程中除水外可循环使用的物质是NH4C1
D．这种制法要求低温下进行，只是避免造成氨水挥发
1．①暗紫色固体A在加热的条件下反应生成B和C以及D，②常温下过氧化氢溶液遇到C时分解放出D，其中C在反应前后的质量和化学性质都没有改变，③若将细铁丝放在D中点燃能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体E．
写出各物质的名称：
A高锰酸钾；B锰酸钾；C二氧化锰；D氧气；E四氧化三铁．
2．化学是一门以实验为基础的科学．
（1）根据图1回答：①写出a的名称试管；
②在连接c和d时，使d较易插入c中的措施是将插入橡皮管的导管一端用水润湿；
（2）采用图2所示操作可能造成的后果之一是压破试管（或刺破手）；
（3）利用图3装置（夹持装置未画出）能进行的实验是CD；
A．用高锰酸钾制氧气          B．用石灰石与稀盐酸制二氧化碳
C．用锌与稀硫酸制氢气        D．用双氧水与二氧化锰制氧气
（4）图3中的气体发生装置虽然简单，操作方便，但无法控制反应速率．请从图4中选取C（选填序号）与图1中a组装成新的气体发生装置，以达到控制反应速率的目的．

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