题目内容
11．分析二氧化碳的化学式CO2，回答下列问题．（1）CO2中碳元素的化合价为+4；
（2）二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比为3：8；
（3）CO2中数字“2”的含义是一个二氧化碳分子中含有2个氧原子．
分析 根据在化合物中正负化合价代数和为零、化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答．
解答 解：（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，设CO2中碳元素的化合价为x，则：x+（-2）×2=0；x=+4；
（2）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得CO2中碳、氧元素的质量比为：12：（16×2）=3：8；
（3）CO2中数字“2”的含义是一个二氧化碳分子中含有2个氧原子．
故填：（1）+4；（2）3：8；（3）一个二氧化碳分子中含有2个氧原子．
点评 本题主要考查化学式的意义、根据化学式确定组成物质元素之间的质量关系进行解题的能力．
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5．下列仪器属于玻璃仪器，可直接加热的是（ ）
| A． | 烧杯 | B． | 蒸发皿 | C． | 试管 | D． | 锥形瓶 |
2．2016年“中国水周”的宣传主题为“落实五大发展理念，推进最严格水资源管理”．下列有关水的说法中不正确的是（ ）
| A． | 水中含有氢气与氧气 | |
| B． | 农药、化肥的不合理施用，会造成水体污染 | |
| C． | 长期饮用蒸馏水，不利于身体健康 | |
| D． | 水在通电条件下分解为氢气与氧气 |
3．某矿石由MgO、Fe2O3、CuO、SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示：
（1）溶液A中共含有4种阳离子．写出得到溶液A的一个化学方程式MgO+2HCl=MgCl2+H2O，或Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，或CuO+2HCl=CuCl2+H2O．
（2）在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子转化为沉淀．该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见表．为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH可容许的范围为6.7-8.6．
（3）溶液B中一定含有的溶质为氯化镁、氯化钙．
（4）写出溶液B中加入熟石灰，生成产品的化学方程式：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2．
（5）不溶于水的碱通常在加热的条件下会分解生成金属氧化物和水，写出上述的一种碱受热分解的方程式Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O．
（1）溶液A中共含有4种阳离子．写出得到溶液A的一个化学方程式MgO+2HCl=MgCl2+H2O，或Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，或CuO+2HCl=CuCl2+H2O．
（2）在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子转化为沉淀．该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见表．为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH可容许的范围为6.7-8.6．
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | Mg（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 4.2 | 8.6 |
| 完全沉淀的pH | 3.2 | 6.7 | 11.1 |
（4）写出溶液B中加入熟石灰，生成产品的化学方程式：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2．
（5）不溶于水的碱通常在加热的条件下会分解生成金属氧化物和水，写出上述的一种碱受热分解的方程式Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O．
某同学用图所示装置来测定空气中氧气的体积分数，步骤如下：
1．如表是几种可燃物在压强为101KPa时间的沸点．请你回答：
（1）X=C2H6；
（2）“祥云”火炬中的燃料含有C3H8，它燃烧的化学方程式是C3H8+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3CO2+4H2O；
（3）打火机的燃料稍加压即可以液化，减压后（打开开关）液体又容易气化，遇明火即燃烧．上表中可做打火机燃料的是C4H10．
| 可燃物 | CH4 | X | C3H8 | C4H10 | C5H12 |
| 沸点/℃ | -164 | -88.6 | -42.1 | -0.5 | +36.1 |
（2）“祥云”火炬中的燃料含有C3H8，它燃烧的化学方程式是C3H8+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3CO2+4H2O；
（3）打火机的燃料稍加压即可以液化，减压后（打开开关）液体又容易气化，遇明火即燃烧．上表中可做打火机燃料的是C4H10．