4.学校小组的同学在实验室中进行探究实验,请你参与进来:

图1实验中,通过甲中红色溶液变成无色的现象,证明了稀盐酸和氢氧化钙发生了反应.
向乙中滴加稀盐酸一段时间后,溶液的盐酸一直没有发生变化,却出现了气泡.产生上述现象的原因是氢氧化钠在空气中与二氧化碳反应变质生成可溶性的碳酸钠且氢氧化钠剩余,氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性,加入稀盐酸时,氢氧化钠先与盐酸反应,生成氯化钠和水.氢氧化钠被盐酸耗尽后,盐酸再与碳酸钠反应,生成二氧化碳气体;
【继续实验】将两支试管的废液混合在同一烧杯中,出现了图2的现象,同学们对废液中的离子成分展开探究:
【提出问题】废液中含有哪些离子?
【猜想与假设】甲的猜想:Na+、Cl-、CO32-
乙的猜想:Na+、Cl-、Ca2+
你的猜想:Na+、Cl-、Ca2+、H+
上述猜想中,错误的是甲的猜想,理由是最终得到无色溶液,说明甲中生成的氯化钙未与乙中的碳酸钠反应,即钙离子一定存在于溶液中,碳酸根离子一定不能存在于溶液中;
【实验探究】取无色溶液少量于试管中,滴加紫色石蕊溶液,出现紫色溶液变成红色,证明“你的猜想”成立.
【归纳与总结】通过上述实验我们能够总结出:在确定化学反应后所得溶液中的离子成分时,只需探究可能存在的离子是都存在就可以确定溶液中的离子成分.
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