题目内容
9．下列各物质之间有如图所示反应关系，根据图回答下列问题
（1）C为CaCO3G为H2（写化学式）；
（2）步骤③中发生反应的化学方程式为CuSO4+Fe=Cu+FeSO4、H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑．
（3）A是初中化学中常见离子构成的一种化合物，该物质中一定含有Cu、C、O元素．
分析 本题的突破口之一：蓝色溶液C和过量铁粉反应，可知是CuSO4+Fe═Cu+FeSO4，依此可顺利推出F是铁和铜，G是硫酸亚铁，H是氢气．
本题突破口之二：无色气体B和澄清石灰水反应生成白色沉淀C，说明B是CO2，C是碳酸钙；最后根据A和稀硫酸反应生成CO2和CuSO4可推出A的元素成分．
解答 解：（1）无色气体B和澄清石灰水反应生成白色沉淀C，说明B是CO2，C是碳酸钙；蓝色溶液C和过量铁粉反应，可知是CuSO4+Fe═Cu+FeSO4，依此可顺利推出F是铁和铜，G是硫酸亚铁，H是氢气．
（2）因为步骤①中稀硫酸是过量的，故步骤③中发生反应的化学方程式为 CuSO4+Fe=Cu+FeSO4；H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑；
（3）根据“A+稀硫酸→CO2+CuSO4溶液”可推出A是碳酸铜或碱式碳酸铜，所以一定含的元素是C、Cu、O．
故答案为（1）CaCO3；H2；
（2）CuSO4+Fe=Cu+FeSO4；H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑；
（3）Cu、C、O．
点评 解决框图式物质推断题，首先要分析题中的隐含条件和明显条件，抓关键，找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推断，逐一推导出其他结论，从而得出物质的组成．
练习册系列答案
相关题目
19．锌及其氧化物（ZnO，白色，难溶于水，溶于强酸）具有广泛的应用．
（一）锌的广泛应用
（1）锌被称之为“生命元素”．儿童、青少年如果缺锌严重，将会导致“侏儒 症”和智力发育不良．经常吃贝壳类海产品、红色肉类等含锌的食物有利补“锌”．这里的“锌”是指B．
A．单质 B．元素 C．原子 D．分子
（2）实验室用锌与稀硫酸制取氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
（3）锌与铜熔合可形成“黄铜”，它属于A（选填序号）．
A．金属材料 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复合材料
（二）活性ZnO制取的探究
[实验方案]工业上用粗氧化锌（含少量FeO）制取活性氧化锌，其流程如图1：
[查阅资料]一些阳离子以氢氧化物形式开始沉淀、完全沉淀时溶液的pH如表．
[问题探究]
（4）“溶解”前将粗氧化锌粉碎成细颗粒，目的是增大接触面积，使其充分反应．
（5）“溶解”后得到的酸性溶液中含有ZnSO4、H2SO4、FeSO4．除铁池中加入适量H2O2，使Fe2+转化为Fe3+；为使溶液中Fe3+全部转化为Fe（OH）3，而Zn2+不形成Zn（OH）2，则应加入氨水控制溶液的pH的范围为3.2～6.2．
（6）“沉淀池”中的沉淀经过滤、洗涤等操作得纯净固体M，其组成为：aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O．
确认固体M已经洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液，最好选择下列C，
向其中滴入无现象，则已经洗干净．
A．紫色石蕊试液 B．少量稀盐酸 C．氯化钡溶液或硝酸钡溶液
[组成测定]固体B的组成会影响制得的ZnO的活性．为确定aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O的组成，进行如下实验（假设每步反应、吸收均完全）：
[查阅资料]aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O受热分解生成ZnO、H2O、CO2三种产物．
（7）写出装置B中发生反应的化学方程式aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（a+b）ZnO+（b+c） H2O+aCO2↑．现称取35.9g aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O在B装置中进行完全煅烧，测得装置C和D的质量分别增重7.2g和4.4g．
[实验分析及数据处理]
（8）装置A的作用是吸收空气中的水和二氧化碳．
（9）根据上述数据，则生成ZnO的质量为24.3g；a：b：c=1：2：2．
（10）若没有E装置，则测得的a值偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（一）锌的广泛应用
（1）锌被称之为“生命元素”．儿童、青少年如果缺锌严重，将会导致“侏儒 症”和智力发育不良．经常吃贝壳类海产品、红色肉类等含锌的食物有利补“锌”．这里的“锌”是指B．
A．单质 B．元素 C．原子 D．分子
（2）实验室用锌与稀硫酸制取氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
（3）锌与铜熔合可形成“黄铜”，它属于A（选填序号）．
A．金属材料 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复合材料
（二）活性ZnO制取的探究
[实验方案]工业上用粗氧化锌（含少量FeO）制取活性氧化锌，其流程如图1：
[查阅资料]一些阳离子以氢氧化物形式开始沉淀、完全沉淀时溶液的pH如表．
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Zn（OH）2 | Fe（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 1.5 | 6.2 | 6.3 |
| 完全沉淀pH | 3.2 | 8.0 | 9.7 |
（4）“溶解”前将粗氧化锌粉碎成细颗粒，目的是增大接触面积，使其充分反应．
（5）“溶解”后得到的酸性溶液中含有ZnSO4、H2SO4、FeSO4．除铁池中加入适量H2O2，使Fe2+转化为Fe3+；为使溶液中Fe3+全部转化为Fe（OH）3，而Zn2+不形成Zn（OH）2，则应加入氨水控制溶液的pH的范围为3.2～6.2．
（6）“沉淀池”中的沉淀经过滤、洗涤等操作得纯净固体M，其组成为：aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O．
确认固体M已经洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液，最好选择下列C，
向其中滴入无现象，则已经洗干净．
A．紫色石蕊试液 B．少量稀盐酸 C．氯化钡溶液或硝酸钡溶液
[组成测定]固体B的组成会影响制得的ZnO的活性．为确定aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O的组成，进行如下实验（假设每步反应、吸收均完全）：
[查阅资料]aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O受热分解生成ZnO、H2O、CO2三种产物．
（7）写出装置B中发生反应的化学方程式aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（a+b）ZnO+（b+c） H2O+aCO2↑．现称取35.9g aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O在B装置中进行完全煅烧，测得装置C和D的质量分别增重7.2g和4.4g．
[实验分析及数据处理]
（8）装置A的作用是吸收空气中的水和二氧化碳．
（9）根据上述数据，则生成ZnO的质量为24.3g；a：b：c=1：2：2．
（10）若没有E装置，则测得的a值偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
17．有关催化剂的说法正确的是（ ）
| A． | 任何反应都要催化剂 | |
| B． | 改变化学反应的速率 | |
| C． | 使生成物的质量增加 | |
| D． | 本身的性质和质量在反应的过程中始终保持不变 |
14．目前没有计入空气污染指数的是（ ）
| A． | 二氧化硫 | B． | 一氧化碳 | C． | 二氧化氮 | D． | 二氧化碳 |
乙炔（C2H2）和乙烯（C2H4）都是重要的化工原料，计算下列有关问题：