11．在化学实验室，亮亮学习小组要对实验产生的废液进行研究．已知废液中可能含有KNO3、KMnO4、BaCl2、NaOH中的一种或几种．
（1）小组同学进行了以下实验；
①首先，观察废液为无色溶液，则废液中一定不含有的物质是KMnO4（高锰酸钾）；
②然后，测试废液的pH为13，则废液中一定含有的物质是NaOH（氢氧化钠）；
③接下来，向废液中加入适量的Na2SO4溶液，产生白色沉淀，则废液中一定还含有的物质是BaCl2（氯化钡），可能含有的物质是KNO3（硝酸钾）．
（2）小组同学从物质性质的角度分析：此废液不能（填“能”或“不能”）直接倒入下水道，原因是此废液显碱性且含有毒的可溶性钡盐，会造成环境污染．
10．写出符合下列要求的物质的化学式：
（1）属于大气污染物，且能形成硫酸型酸雨的气体是SO2；
（2）燃烧时产生大量白烟，在军事上常用于制作烟幕弹的物质是P．
9．小雪取刚降到地面的雨水并定时对其进行酸碱性强弱的测定，发现其pH均小于7且逐渐减小，直至稳定在pH=5．由此得出的结论是：雨水酸性逐渐增强（填写“增强”、“减弱”或“不变”）．该地区的西瓜适宜在pH为6.0～7.0的土壤环境中生长，此雨水对西瓜产量的影响是造成西瓜减产．煤等化石燃料燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因，为了减少或消除煤炭燃烧产生的二氧化硫，人们向煤炭中加入石灰石作为固硫剂制成型煤．
8．向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下．请分析并回答下列问题：
加入NaOH溶液的体积/mL02468101214
烧杯中溶液的pH1.11.21.41.62.07.011.012.2
（1）当加入氢氧化钠溶液的体积为10mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；
（2）当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显蓝色；
（3）当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有哪些？NaCl和HCl（或氯化钠和盐酸）．
7．在农业上，常需要质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，现需要配制200kg这种溶液，需要氯化钠的质量是32kg．
6．鉴别稀盐酸、稀硫酸、Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液和NaCl溶液五瓶无标签的溶液时，将它们随意编号为A、B、C、D、E后进行如下实验：

（1）根据以上实验过程，确定C溶液是稀盐酸，B、E混合时的现象为有气泡产生；
（2）鉴别后把所有物质混合倒入同一烧杯中，发现混合物呈浑浊状，过滤后，滤液呈红色．说明滤液呈酸性，则滤渣的成分是硫酸钡；
（3）为了防止滤液污染环境，向滤液中逐滴加入过量的Na2CO3溶液时，发现先有气泡产生，后有白色沉淀生成．综合以上实验过程判断，加入Na2CO3溶液前，滤液中含有的溶质除石蕊外，一定还有盐酸、氯化钡、氯化钠．
5．某白色固体是CuSO4、CaCO3、Ba（NO3）2、Na2SO4、NaOH中的一种或几种．为确定其组成，同学们进行了如下实验．

（1）原固体中一定没有CuSO4；
（2）实验过程中产生气体的化学方程式为CaCO3+2HNO3═Ca（NO3）2+H2O+CO2↑；
（3）无色溶液B中的溶质是Ca（NO3）2、HNO3；
（4）原固体中可能存在的物质是NaOH，要确定其是否存在，还需进行的实验是取少量无色溶液A，滴加无色酚酞，变红色则有氢氧化钠．
4．同学们在复习时构建了如图所示的知识网络，“-”表示相连物质在一定条件下可以发生反应．请回答下列问题：
（1）若图中M是石蕊溶液，则遇酸溶液显红色；
（2）Mg、MgO、MgCO3和Mg（OH）2都可以和某物质反应生成MgCl2，则该物质是盐酸；
（3）从图示可知，能与碱发生反应的物质有4类；
（4）根据碱的性质判断，下列实验能够达到目的是B：
A．用CuO和NaOH制Cu（OH）2
B．用Ca（OH）2溶液吸收SO2
C．用Ca（OH）2溶液鉴别稀盐酸和NaCl溶液
（5）图中有3条连线间的物质反应一定生成盐和水．
3．酸、碱和盐的溶解性表（室温）是化学学习的重要工具．下表列出了部分酸、碱、盐在室温时的溶解性，请根据此表信息回答下列问题．
OH-Cl-CO32-SO42-NO3-
H+溶、挥溶、挥溶溶、挥
Na+溶溶溶溶溶
Cu2+不溶-溶溶
Ba2+溶溶不不溶
Ca2+微溶不微溶
（1）写出硫酸钠的化学式Na2SO4；
（2）只用水就能区分碳酸钡和氯化钙的原因是它们的溶解性不同；
（3）在实验室里浓硝酸要密封保存，原因是浓硝酸有挥发性；
（4）判断硝酸铜溶液与氢氧化钠溶液能否反应，若能反应，写出化学方程式及反应现象，若不能，说明理由2NaOH+Cu（NO3）2=Cu（OH）2↓+2NaNO3；生成蓝色沉淀．
2．认真分析如图回答有关问题：

（1）图A为钙元素在元素周期表中的部分信息，由此可知：
①钙元素属于金属（填“金属”或“非金属”）元素；
②钙的相对原子质量为40.08；
（2）图B为钙原子的结构示意图，其中x的数值为20；钙原子在化学反应中易形成的离子用符号表示为Ca2+；
（3）从电子得失角度分析，C跟B、D中的B相似，如在化学反应Mg+CuSO4═MgSO4+Cu中，每个镁原子失去2个电子，变成镁离子，每个铜离子得到2个电子，变成铜原子；
（4）若原子核外的电子层数与元素所在周期表中的周期数相同，则D应该排在元素周期表的第3周期．
 0  149680  149688  149694  149698  149704  149706  149710  149716  149718  149724  149730  149734  149736  149740  149746  149748  149754  149758  149760  149764  149766  149770  149772  149774  149775  149776  149778  149779  149780  149782  149784  149788  149790  149794  149796  149800  149806  149808  149814  149818  149820  149824  149830  149836  149838  149844  149848  149850  149856  149860  149866  149874  211419 

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