题目内容
8．向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下．请分析并回答下列问题：| 加入NaOH溶液的体积/mL | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 |
| 烧杯中溶液的pH | 1.1 | 1.2 | 1.4 | 1.6 | 2.0 | 7.0 | 11.0 | 12.2 |
（2）当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显蓝色；
（3）当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有哪些？NaCl和HCl（或氯化钠和盐酸）．
分析 氢氧化钠能和稀盐酸发生中和反应．随着氢氧化钠溶液的不断加入，盐酸不断减少，pH上升．当pH等于7时，恰好完全反应．氢氧化钠溶液超过10毫升时，溶液呈碱性．当pH=1.4时，溶液呈酸性，这时溶液中的溶质既有生成的氯化钠，又有未反应的氯化氢．
解答 解：（1）pH=7时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应．故填：10；
（2）当加入氢氧化钠溶液13毫升时，溶液显碱性．能使石蕊试液变蓝．故填；蓝；
（3）当pH=1.4时，稀盐酸没有完全反应，这时溶液中的溶质有氯化氢和生成的氯化钠．故填：NaCl和HCl（或氯化钠和盐酸）．
点评 本题主要考查了酸碱中和反应，完成此题，可以依据已有的知识进行．
练习册系列答案
相关题目
6．将氯化钾、氯化铁和硫酸钡的固体混合物逐一分离，应选用的一组试剂是（ ）
| A． | 水、硝酸银溶液、稀硝酸 | B． | 水、氢氧化钠溶液 | ||
| C． | 水、氢氧化钾溶液 | D． | 水、氢氧化钾溶液、稀盐酸 |
19．锌及其氧化物（ZnO，白色，难溶于水，溶于强酸）具有广泛的应用．
（一）锌的广泛应用
（1）锌被称之为“生命元素”．儿童、青少年如果缺锌严重，将会导致“侏儒 症”和智力发育不良．经常吃贝壳类海产品、红色肉类等含锌的食物有利补“锌”．这里的“锌”是指B．
A．单质 B．元素 C．原子 D．分子
（2）实验室用锌与稀硫酸制取氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
（3）锌与铜熔合可形成“黄铜”，它属于A（选填序号）．
A．金属材料 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复合材料
（二）活性ZnO制取的探究
[实验方案]工业上用粗氧化锌（含少量FeO）制取活性氧化锌，其流程如图1：
[查阅资料]一些阳离子以氢氧化物形式开始沉淀、完全沉淀时溶液的pH如表．
[问题探究]
（4）“溶解”前将粗氧化锌粉碎成细颗粒，目的是增大接触面积，使其充分反应．
（5）“溶解”后得到的酸性溶液中含有ZnSO4、H2SO4、FeSO4．除铁池中加入适量H2O2，使Fe2+转化为Fe3+；为使溶液中Fe3+全部转化为Fe（OH）3，而Zn2+不形成Zn（OH）2，则应加入氨水控制溶液的pH的范围为3.2～6.2．
（6）“沉淀池”中的沉淀经过滤、洗涤等操作得纯净固体M，其组成为：aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O．
确认固体M已经洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液，最好选择下列C，
向其中滴入无现象，则已经洗干净．
A．紫色石蕊试液 B．少量稀盐酸 C．氯化钡溶液或硝酸钡溶液
[组成测定]固体B的组成会影响制得的ZnO的活性．为确定aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O的组成，进行如下实验（假设每步反应、吸收均完全）：
[查阅资料]aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O受热分解生成ZnO、H2O、CO2三种产物．
（7）写出装置B中发生反应的化学方程式aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（a+b）ZnO+（b+c） H2O+aCO2↑．现称取35.9g aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O在B装置中进行完全煅烧，测得装置C和D的质量分别增重7.2g和4.4g．
[实验分析及数据处理]
（8）装置A的作用是吸收空气中的水和二氧化碳．
（9）根据上述数据，则生成ZnO的质量为24.3g；a：b：c=1：2：2．
（10）若没有E装置，则测得的a值偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（一）锌的广泛应用
（1）锌被称之为“生命元素”．儿童、青少年如果缺锌严重，将会导致“侏儒 症”和智力发育不良．经常吃贝壳类海产品、红色肉类等含锌的食物有利补“锌”．这里的“锌”是指B．
A．单质 B．元素 C．原子 D．分子
（2）实验室用锌与稀硫酸制取氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
（3）锌与铜熔合可形成“黄铜”，它属于A（选填序号）．
A．金属材料 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复合材料
（二）活性ZnO制取的探究
[实验方案]工业上用粗氧化锌（含少量FeO）制取活性氧化锌，其流程如图1：
[查阅资料]一些阳离子以氢氧化物形式开始沉淀、完全沉淀时溶液的pH如表．
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Zn（OH）2 | Fe（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 1.5 | 6.2 | 6.3 |
| 完全沉淀pH | 3.2 | 8.0 | 9.7 |
（4）“溶解”前将粗氧化锌粉碎成细颗粒，目的是增大接触面积，使其充分反应．
（5）“溶解”后得到的酸性溶液中含有ZnSO4、H2SO4、FeSO4．除铁池中加入适量H2O2，使Fe2+转化为Fe3+；为使溶液中Fe3+全部转化为Fe（OH）3，而Zn2+不形成Zn（OH）2，则应加入氨水控制溶液的pH的范围为3.2～6.2．
（6）“沉淀池”中的沉淀经过滤、洗涤等操作得纯净固体M，其组成为：aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O．
确认固体M已经洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液，最好选择下列C，
向其中滴入无现象，则已经洗干净．
A．紫色石蕊试液 B．少量稀盐酸 C．氯化钡溶液或硝酸钡溶液
[组成测定]固体B的组成会影响制得的ZnO的活性．为确定aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O的组成，进行如下实验（假设每步反应、吸收均完全）：
[查阅资料]aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O受热分解生成ZnO、H2O、CO2三种产物．
（7）写出装置B中发生反应的化学方程式aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（a+b）ZnO+（b+c） H2O+aCO2↑．现称取35.9g aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O在B装置中进行完全煅烧，测得装置C和D的质量分别增重7.2g和4.4g．
[实验分析及数据处理]
（8）装置A的作用是吸收空气中的水和二氧化碳．
（9）根据上述数据，则生成ZnO的质量为24.3g；a：b：c=1：2：2．
（10）若没有E装置，则测得的a值偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
16．下列事实不能用金属活动性加以解释的是（ ）
| A． | 用铁从含银废液中回收银 | B． | 锌与稀硫酸反应制取氢气 | ||
| C． | 古代金银制品能保存至今 | D． | 铝制品具有抗腐蚀性能 |
3．酸、碱和盐的溶解性表（室温）是化学学习的重要工具．下表列出了部分酸、碱、盐在室温时的溶解性，请根据此表信息回答下列问题．
（1）写出硫酸钠的化学式Na2SO4；
（2）只用水就能区分碳酸钡和氯化钙的原因是它们的溶解性不同；
（3）在实验室里浓硝酸要密封保存，原因是浓硝酸有挥发性；
（4）判断硝酸铜溶液与氢氧化钠溶液能否反应，若能反应，写出化学方程式及反应现象，若不能，说明理由2NaOH+Cu（NO3）2=Cu（OH）2↓+2NaNO3；生成蓝色沉淀．
| OH- | Cl- | CO32- | SO42- | NO3- | |
| H+ | 溶、挥 | 溶、挥 | 溶 | 溶、挥 | |
| Na+ | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 |
| Cu2+ | 不 | 溶 | - | 溶 | 溶 |
| Ba2+ | 溶 | 溶 | 不 | 不 | 溶 |
| Ca2+ | 微 | 溶 | 不 | 微 | 溶 |
（2）只用水就能区分碳酸钡和氯化钙的原因是它们的溶解性不同；
（3）在实验室里浓硝酸要密封保存，原因是浓硝酸有挥发性；
（4）判断硝酸铜溶液与氢氧化钠溶液能否反应，若能反应，写出化学方程式及反应现象，若不能，说明理由2NaOH+Cu（NO3）2=Cu（OH）2↓+2NaNO3；生成蓝色沉淀．
17．有关催化剂的说法正确的是（ ）
| A． | 任何反应都要催化剂 | |
| B． | 改变化学反应的速率 | |
| C． | 使生成物的质量增加 | |
| D． | 本身的性质和质量在反应的过程中始终保持不变 |
乙炔（C2H2）和乙烯（C2H4）都是重要的化工原料，计算下列有关问题：