Question

6．鉴别稀盐酸、稀硫酸、Ba（OH）₂溶液、Na₂CO₃溶液和NaCl溶液五瓶无标签的溶液时，将它们随意编号为A、B、C、D、E后进行如下实验：

（1）根据以上实验过程，确定C溶液是稀盐酸，B、E混合时的现象为有气泡产生；
（2）鉴别后把所有物质混合倒入同一烧杯中，发现混合物呈浑浊状，过滤后，滤液呈红色．说明滤液呈酸性，则滤渣的成分是硫酸钡；
（3）为了防止滤液污染环境，向滤液中逐滴加入过量的Na₂CO₃溶液时，发现先有气泡产生，后有白色沉淀生成．综合以上实验过程判断，加入Na₂CO₃溶液前，滤液中含有的溶质除石蕊外，一定还有盐酸、氯化钡、氯化钠．

Answer 1

分析 根据稀盐酸、稀硫酸、Ba（OH）₂溶液（溶液中的Ba²⁺有毒）、Na₂CO₃溶液和NaCl溶液五瓶溶液中能使石蕊试液变成红色的是酸性溶液，因此B、C分别是稀盐酸、稀硫酸中的一种；能使石蕊试液变成蓝色的是碱性溶液，因此D、E分别是氢氧化钡和碳酸钠中的一种；不能使石蕊试液变色的是中性的氯化钠溶液，因此A是氯化钠，据此结合题目的信息分析．

解答 解：分别取五种溶液滴加石蕊试液，A不能使石蕊试液变色的是中性的氯化钠溶液，因此A是氯化钠；B、C能使石蕊试液变成红色的是酸性溶液，因此B、C分别是稀盐酸、稀硫酸中的一种；D、E能使石蕊试液变成蓝色的是碱性溶液，因此D、E分别是氢氧化钡和碳酸钠中的一种；B、C、D、E溶液两两混合，B和D能够产生沉淀，因为硫酸能和氢氧化钡反应产生硫酸钡沉淀，因此B是硫酸，D是氢氧化钡，则A是盐酸，E是碳酸钠；因此：
（1）根据以上实验过程确定C溶液是盐酸，B是稀硫酸，E是碳酸钠，二者反应产生二氧化碳气体；故答案为：稀盐酸；有气泡产生；
（2）过滤后溶液呈红色，说明滤液显酸性；因为溶液为酸性，则有稀盐酸或稀硫酸的剩余，则不溶于酸的沉淀应该是硫酸和氢氧化钡反应产生的硫酸钡沉淀；故填：酸；硫酸钡；
（3）因为溶液为酸性，则有稀盐酸或稀硫酸的剩余，则和碳酸钠能够反应产生二氧化碳，因此取少量滤液，向其中逐滴加入过量的Na₂CO₃溶液，能够先产生气泡后产生沉淀，沉淀应该是碳酸钠和氯化钡反应产生的，因此滤液中一定含有氯化钡，则滤液不能有硫酸剩余，则显酸性的是稀盐酸，另外还有 的反应氯化钠；故答案为：盐酸、氯化钡和氯化钠．

点评 本题属于物质的鉴别题，解题关键是熟悉要鉴别物质的性质，然后根据试剂进行混合出现不同的现象进行鉴别得出结论．