题目内容

2．认真分析如图回答有关问题：

（1）图A为钙元素在元素周期表中的部分信息，由此可知：
①钙元素属于金属（填“金属”或“非金属”）元素；
②钙的相对原子质量为40.08；
（2）图B为钙原子的结构示意图，其中x的数值为20；钙原子在化学反应中易形成的离子用符号表示为Ca2+；
（3）从电子得失角度分析，C跟B、D中的B相似，如在化学反应Mg+CuSO4═MgSO4+Cu中，每个镁原子失去2个电子，变成镁离子，每个铜离子得到2个电子，变成铜原子；
（4）若原子核外的电子层数与元素所在周期表中的周期数相同，则D应该排在元素周期表的第3周期．

分析 （1）根据元素周期表的信息来分析；
（2）根据核内质子数与核外电子数的关系来分析，根据原子中，核电荷数=质子数=核外电子数来分析；
（3）根据最外层电子数的特点以及最外层电子数与化学性质的关系来分析；
（4）由题意，原子核外的电子层数与元素所在周期表中的周期数相同，据此进行分析解答．

解答 解：（1）由元素周期表可知，由钙元素名称可知钙元素为金属元素，钙元素的相对原子质量为40.08，故填：①金属；②40.08；
（2）原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，故x=2+8+8+2=20；钙原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的2个电子而形成带着两个单位正电荷的钙离子；故填：20；Ca2+；
（3）B与C原子的最外层均有2个电子，在化学反应中易失去2个电子，C微粒的最外层为8个电子，化学性质稳定，镁原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的2个电子，形成镁离子；每个铜离子得到2个电子形成铜原子；故填：B；2；镁离子；得到；
（4）原子核外的电子层数与元素所在周期表中的周期数相同，镁元素的原子核外电子层数为3，则镁元素排在元素周期表的第3周期．故填：3．

点评 本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、原子结构示意图的含义进行分析解题的能力．

练习册系列答案
相关题目
20．请根据如图所示实验装置回答问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：a长颈漏斗，b酒精灯．
（2）实验室若用装置A制取氧气，则发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．若用装置B制取氧气，药品选用高锰酸钾，则发生反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，在试管口放一团棉花的作用是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管．
（3）实验室收集二氧化碳选用装置D（填序号）．若收集某气体只能采用装置E，由此推测该气体具有的性质是密度比空气小、不与空气中的物质反应．
（4）若用图E所示医用塑料袋排空气法收集H2，则H2导入端为b（填“a”或“b”）．
（5）氨气是一种无色有刺激性气味、极易溶于水、密度比空气小的气体．实验室常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气，则其发生装置应选择B，收集装置应选择E（或F）．（填写装置的字母代号）
13．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是（　　）
物质甲乙丙丁
反应前质量（g）181232
反应后质量（g）待测26212
A．反应后甲的质量是13B．乙是反应物
C．反应中乙和丁的质量比为5：4D．丙可能是催化剂
10．柠檬酸（C6H8O7）是一种工业原料，广泛应用于食品、医药等行业．如图是两种不同方法制备一水柠檬酸晶体（C6H8O7•H2O）的工艺流程图．回答相关问题：
【资料卡片】：
①柠檬酸水溶液显酸性，柠檬酸钙不溶于水；
②工业生产柠檬酸，原料预处理后，得到的发酵液中含有柠檬酸及其他可溶性杂质；
③一水柠檬酸在不同温度下的溶解度如下表：
温度/℃010203040…
溶解度/g96118146183216…
④某种专用树脂对柠檬酸的吸附率和水温的关系如图1：
【钙盐法制备】

（1）实验室检验气体X时发生反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（2）操作3的目的是得到一水柠檬酸晶体，操作顺序是加热浓缩→冷却结晶→过滤．
（3）洗涤CaSO4滤渣的目的是提高产量；
（4）母液可以循环，其中一定含有的溶质是柠檬酸；
【变温色谱分离法制备】

（5）洗脱的目的是使专用树脂再生，洗脱时在较高温度下的热水进行，其原因是专用树脂对柠檬酸的吸附率随温度升高而降低，温度越高，越便于柠檬酸从专用树脂中分离；
（6）对比“变温色谱分离法”，请你说出“钙盐法”的劣势钙盐法中增加了废水及CaSO4滤渣后期处理的费用；增加了CO2的排放；消耗资源，破坏环境．
17．下列有关NaOH和Ca（OH）2的说法中正确的是（　　）
A．都易溶于水B．溶液的pH都大于7
C．溶液都可检验CO2D．都能用于改良酸性土壤
7．在农业上，常需要质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，现需要配制200kg这种溶液，需要氯化钠的质量是32kg．
14．食品腌制中会产生亚硝酸盐，因亚硝酸盐易诱发癌症而严重影响人们的健康，有人设想：先向含有亚硝酸盐（NaNO2为例说明）的腌制食品中加入过量的氯化铵，共热后生成无毒、无害的氨气、水、和氯化钠；然后再持续加热，使过量的氯化铵分解为氨气、氯化氢气体，经过这样处理的腌制食品就可放心食用．请写出设想中两个反应的化学方程式：（1）NH4Cl+NaNO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O+NaCl；（2）NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+HCl↑．
11．研制和开发不含碳并可工业生产的清洁能源，一直是科学家不懈追求的目标，目前液氨被人们被为一种潜在的清洁燃料．
①氨气在空气中充分燃烧的产物是氮气和水，试写出氨气燃烧反应的化学方程式4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．
②液氨和液氢燃料相比有关数据见表，据此判断正确的是ACD（填序号）
燃料沸点（℃）燃烧放热（kJ/g）相对分子质量爆炸极限液态密度（g/cm3）
氢-252.6119.202.04.0%～75.6%0.07
氨-33.5018.6517.016%～25%0.61
A．以氨和氢为燃料时，可以减缓温室效应
B．氨泄漏到空气中比氢气更易发生爆炸
C．等质量的氨和氢分别燃烧，氢放出的热量多
D．氨的液化比氢容易得多．
③在实验室中为探究氨气的性质，常用碱石灰和硫酸铵两种固体混合加热的方法制取氨气．通常情况下，氨气是一种极易溶于水，密度比空气小的气体．
请回答下列问题：
实验室制取氨气时发生装置A（填字母序号，下同）在C、D、E 三种装置中，收集氨气应选择D若用装置F 收集氨气，则应将d（填“c”或”d”）与发生装置相连接．
12．根据如图判断，下列说法中正确的是（　　）
A．Na的相对原子质量为22.99gB．Mg在反应中易得到2个电子
C．Al核内质子数为13D．Si属于金属元素

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