2．一定质量10%的A溶液和一定质量10%的CaCl2溶液恰好完全反应.生成白色沉淀B.化学方程式为:A+CaCl2═B↓+2NaCl(1)A物质必定含有的金属元素是钠.A和B的相对分子质量之差为6,——青夏教育精英家教网——

2．一定质量10%的A溶液和一定质量10%的CaCl₂溶液恰好完全反应，生成白色沉淀B，化学方程式为：A+CaCl₂═B↓+2NaCl（已配平）
（1）A物质必定含有的金属元素是钠，A和B的相对分子质量之差为6；
（2）滤出沉淀B，加入足量稀盐酸，B逐渐溶解，收集到无色无气味的气体4.4g．则滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数多大？（保留到0.1%）

1．某兴趣小组的同学探究浓硫酸与铁定（碳素钢）反应后产生气体的成分．
【查阅资料】①Fe与浓H₂SO₄反应，加热，有SO₂生成
②C与浓H₂SO₄反应，加热，有CO₂和SO₂生成
③SO₂可使澄清石灰水变浑浊
④SO₂可使品红溶液的红色褪去，而CO₂不能
⑤SO₂可与酸性KMnO₄溶液反应使其褪色，而CO₂不能
⑥碱石灰的主要成分为NaOH和CaO
【实验探究】
（1）称取24.0g铁钉放入60.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到的溶液X并收集到气体Y．甲同学通过实验测定并推知气体Y中SO₂气体的体积分数为66.7%．同学们认为气体Y中还可能还有H₂和Z气体，则Z气体可能是CO₂．探究实验的主要装置如图所示：

（2）装置A中试剂的作用是除去SO₂．
（3）为确认Z的存在，需要将装置甲（如图甲所示）接入上述装置的（填编号）BC之间．装置甲中的液体名称是澄清石灰水．
（4）实验中，如果观察D黑色固体变红，E中白色粉末变蓝现象，则可确认Y中还有H₂气体．

20．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-．现取100mL溶液进行如下实验：①加足量BaCl₂溶液后，过滤，得干燥沉淀6.27g；②在沉淀中加足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g；③在滤液中滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀．
（1）写出第②步反应的化学方程式：BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）根据上述实验，以下推测正确的是C．
A．一定含SO₄^2-和Na⁺，一定不含Ba²⁺和CO₃^2-，可能含Cl^-
B．一定含CO₃^2-和SO₄^2-，一定不含Ba²⁺和Na⁺，可能含Cl^-
C．一定含CO₃^2-、SO₄^2-和Na⁺，一定不含Ba²⁺，可能含Cl^-
D．一定含CO₃^2-和SO₄^2-，一定不含Ba²⁺，可能含Na⁺和Cl^-
（3）若要判断原混合物中是否含有Cl^-，请写出操作方案向原混合物中加入足量的硝酸钡溶液，过滤后，再往滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，如果产生白色沉淀，则证明原混合物中是含有Cl^-，否则没有．．

19．某科学兴趣小组在实验室中配制了100克的氢氧化钠溶液，取其中20克置于烧杯中，将质量分数为14.6%的稀盐酸慢慢滴入烧杯中，以测定氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．其反应过程放热导致的温度变化如图Ⅰ所示．

（1）为配制氢氧化钠溶液，除了天平和玻璃棒等仪器外，还需要图Ⅱ中的BDE（填字母）仪器．
（2）反应进行到a点时，溶液中的pH值＞7（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）c点的稀盐酸质量为25克，试列式计算所配制的氢氧化钠溶液的溶质质量分数．

18．一包白色粉末由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、氢氧化钠中的两种或两种以上混合而成．为探究其组成，进行以下实验：
①取一定量的白色粉末加入足量的水并充分搅拌，过滤，得到白色沉淀I和无色滤液I．
②在白色沉淀I中加入足量稀盐酸，白色沉淀I全部溶解，得到无色气体和无色溶液．
③取无色滤液I，通入二氧化碳气体，无白色沉淀产生．
分析实验过程，回答：
（1）白色粉末中一定含有的盐是碳酸钙．
（2）白色粉末成分的可能组合为碳酸钙、氢氧化钠或碳酸钙、氯化钡或碳酸钙、硫酸钠或碳酸钙、氢氧化钠、硫酸钠．

如图是某口服液标签的部分内容．
（1）该口服液能为人体提供的一种微量元素是铁（填元素符号），人体缺乏该元素会引发贫血．
（2）硫酸亚铁中各元素的质量比是7：4：8．

16．甲乙丙是某同学设计的三套制取二氧化碳的发生装置，对三套装置分析不正确的是（　　）

	A．	此时甲装置中的止水夹M处于关闭状态
	B．	甲装置气体导出过程中容器内外气压相等
	C．	甲装置和丙装置具有可控制反应进行或停止的功能
	D．	乙装置N处添加止水夹可以与甲装置具有相同功能

15．推理是学习化学的一种重要方法，但盲目类推又得出错误结论．以下推理正确的是（　　）

	A．	在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
	B．	MnO₂能加快H₂O₂分解的速率，则MnO₂也一定能加快其他物质分解的速率
	C．	接近饱和的硝酸钾溶液可通过降温的方法变成饱和，则所有接近饱和的溶液都可通过降温的方法变成饱和溶液
	D．	含碳元素的物质充分燃烧会生成CO₂，所以燃烧能生成CO₂的物质一定含有碳元素

14．下列实验操作中，正确的是（　　）

滴管用后不洗涤

稀释浓硫酸

13．医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血患者补铁．某兴趣小组对这种糖衣片产生了兴趣，打算对药片的糖衣所起作用等问题进行探究．
【提出问题】硫酸亚铁糖衣片中糖衣的作用是什么？
【查阅资料】（1）亚铁离子遇具有氧化性的物质易被氧化成铁离子；
（2）亚铁盐溶于水时，会水解产生少量氢氧根离子而产生Fe（OH）₂沉淀；
（3）硫酸亚铁晶体加热会失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和非金属氧化物；
（4）SO₂能使高锰酸钾溶液褪色．
【提出猜想】药片糖衣的作用除了包装药物外，还可能是隔绝空气，防止药品变质．
【探究一】利用废水回收铜，制备硫酸亚铁晶体并观察其在空气中的变化推断糖衣的作用．

（1）实验中硫酸亚铁溶液中没有浑浊出现的原因可能是步骤②稀硫酸过量；
【探究二】某硫酸亚铁晶体（FeSO₄•xH₂O）热分解研究
该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值．

（2）①硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液；装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g；装置C中高锰酸钾溶液褪色．
②实验中要持续通入氮气的目的是防止生成的部分水蒸气在装置A内冷凝导致x测得值偏小（使生成的水蒸气能进入B 中被完全吸收）；．
③小明从理论上分析得出硫酸亚铁晶体分解还生成另一物质SO₃．
（3）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO₄•xH₂O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量--分解温度的关系图如图2．
①图2中T₃至T₄过程的化学反应方程式2FeSO₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑．
②计算FeSO₄•xH₂O中的x为7．

0 149288 149296 149302 149306 149312 149314 149318 149324 149326 149332 149338 149342 149344 149348 149354 149356 149362 149366 149368 149372 149374 149378 149380 149382 149383 149384 149386 149387 149388 149390 149392 149396 149398 149402 149404 149408 149414 149416 149422 149426 149428 149432 149438 149444 149446 149452 149456 149458 149464 149468 149474 149482 211419