题目内容

13．医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血患者补铁．某兴趣小组对这种糖衣片产生了兴趣，打算对药片的糖衣所起作用等问题进行探究．
【提出问题】硫酸亚铁糖衣片中糖衣的作用是什么？
【查阅资料】（1）亚铁离子遇具有氧化性的物质易被氧化成铁离子；
（2）亚铁盐溶于水时，会水解产生少量氢氧根离子而产生Fe（OH）2沉淀；
（3）硫酸亚铁晶体加热会失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和非金属氧化物；
（4）SO2能使高锰酸钾溶液褪色．
【提出猜想】药片糖衣的作用除了包装药物外，还可能是隔绝空气，防止药品变质．
【探究一】利用废水回收铜，制备硫酸亚铁晶体并观察其在空气中的变化推断糖衣的作用．

（1）实验中硫酸亚铁溶液中没有浑浊出现的原因可能是步骤②稀硫酸过量；
【探究二】某硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）热分解研究
该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值．

（2）①硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液；装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g；装置C中高锰酸钾溶液褪色．
②实验中要持续通入氮气的目的是防止生成的部分水蒸气在装置A内冷凝导致x测得值偏小（使生成的水蒸气能进入B 中被完全吸收）；．
③小明从理论上分析得出硫酸亚铁晶体分解还生成另一物质SO3．
（3）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量--分解温度的关系图如图2．
①图2中T3至T4过程的化学反应方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
②计算FeSO4•xH2O中的x为7．

分析 运用亚铁盐溶于水时，会水解产生少量氢氧根离子而产生Fe（OH）2沉淀解答第②题；运用硫酸亚铁晶体加热会失去结晶水高温会继续分解产生金属氧化物和非金属氧化物和三氧化二铁是红棕色固体，能和稀盐酸反应生成可溶性的物质解答③题；运用质量守恒定律和二氧化硫能和水反应解答④题；运用质量守恒定律和根据化学方程式的计算解答第（3）题．

解答 解：根据常识可知糖衣片的作用，故提出猜想答案：隔绝空气，防止药品变质
（1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，亚铁盐溶于水时，会水解产生少量氢氧根离子而产生Fe（OH）2沉淀，出现浑浊现象，Fe（OH）2沉淀能溶于酸，硫酸亚铁溶液中没有浑浊出现的原因可能是步骤②稀硫酸过量．
（2）②不充氮气水蒸气防止生成的部分水蒸气在装置A内冷凝导致x测得值偏小（使生成的水蒸气能进入B 中被完全吸收）；就不能全部从A中排出，故②答案：防止生成的部分水蒸气在装置A内冷凝导致x测得值偏小（使生成的水蒸气能进入B 中被完全吸收）；
（3）硫酸亚铁分解生成氧化铁、二氧化硫和三氧化硫故①答案：2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑
②通过FeSO4•xH2O的化学式可知铁原子和水的个数比为1：x，Fe2O3～2XH2O
160 36X
8g 12.6g
X=7．
故答案：7；

点评 该题考查了学生从资料中获得有效信息的能力、实验分析能力、根据化学式的计算能力，综合性强考查全面．

练习册系列答案
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18．一包白色粉末由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、氢氧化钠中的两种或两种以上混合而成．为探究其组成，进行以下实验：
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②在白色沉淀I中加入足量稀盐酸，白色沉淀I全部溶解，得到无色气体和无色溶液．
③取无色滤液I，通入二氧化碳气体，无白色沉淀产生．
分析实验过程，回答：
（1）白色粉末中一定含有的盐是碳酸钙．
（2）白色粉末成分的可能组合为碳酸钙、氢氧化钠或碳酸钙、氯化钡或碳酸钙、硫酸钠或碳酸钙、氢氧化钠、硫酸钠．
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（2）对周围环境采取严格的消毒，从预防传染病的措施看属于控制传染源．
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3．根据粒子结构示意图回答问题：
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