Question

20．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-．现取100mL溶液进行如下实验：①加足量BaCl₂溶液后，过滤，得干燥沉淀6.27g；②在沉淀中加足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g；③在滤液中滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀．
（1）写出第②步反应的化学方程式：BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）根据上述实验，以下推测正确的是C．
A．一定含SO₄^2-和Na⁺，一定不含Ba²⁺和CO₃^2-，可能含Cl^-
B．一定含CO₃^2-和SO₄^2-，一定不含Ba²⁺和Na⁺，可能含Cl^-
C．一定含CO₃^2-、SO₄^2-和Na⁺，一定不含Ba²⁺，可能含Cl^-
D．一定含CO₃^2-和SO₄^2-，一定不含Ba²⁺，可能含Na⁺和Cl^-
（3）若要判断原混合物中是否含有Cl^-，请写出操作方案向原混合物中加入足量的硝酸钡溶液，过滤后，再往滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，如果产生白色沉淀，则证明原混合物中是含有Cl^-，否则没有．．

Answer 1

分析 根据所加入的物质的性质和与离子Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的相关离子的反应现象进行分析、判断．

解答 解：根据题目给出的信息：第一份加足量NaOH加足量BaCl₂溶液后，过滤，得干燥沉淀6.27g；然后加入盐酸沉淀还剩余2.33g，说明生成的沉淀是碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，故一定含有碳酸根离子和硫酸根离子，由于钡离子能与碳酸根离子和硫酸根离子结合，故一定不含有钡离子，在滤液中滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀，由于加入的氯化钡含有氯离子，故不能确定是否含有氯离子，阳离子一定是钠离子，
（1）第②步反应的化学方程式：BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）根据分析可知：一定含CO₃^2-、SO₄^2-和Na⁺，一定不含Ba²⁺，可能含Cl^-
（3）若要判断原混合物中是否含有Cl^-，操作方案是：向原混合物中加入足量的硝酸钡溶液，过滤后，再往滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，如果产生白色沉淀，则证明原混合物中是含有Cl^-，否则没有．
故答案是：
（1）BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂；
（2）C；
（3）向原混合物中加入足量的硝酸钡溶液，过滤后，再往滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，如果产生白色沉淀，则证明原混合物中是含有Cl^-，否则没有．

点评 本考点考查的是物质的鉴别，要根据题目给出的信息，由现象得出正确的结论．鉴别题是初中阶段的一个重点，可以根据不同的性质来鉴别，因此掌握好常见物质和酸碱盐的性质，问题就会迎刃而解．本考点主要出现在选择题和填空题中．