Question

2．一定质量10%的A溶液和一定质量10%的CaCl₂溶液恰好完全反应，生成白色沉淀B，化学方程式为：A+CaCl₂═B↓+2NaCl（已配平）
（1）A物质必定含有的金属元素是钠，A和B的相对分子质量之差为6；
（2）滤出沉淀B，加入足量稀盐酸，B逐渐溶解，收集到无色无气味的气体4.4g．则滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数多大？（保留到0.1%）

Answer 1

分析 该题综合性比较强，第一问可根据质量守恒定律和复分解反应的特征来解答．在（2）中要求先会写出：A+CaCl₂═B↓+2NaCl的真正的化学方程式即  Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl然后根据题中的信息求出A溶液和CaCl₂溶液的质量以及生成的NaCl的质量．进而便可求出滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数．

解答 解：（1）根据复分解反应的特征A物质必定含有的金属元素是：钠；
     设A的相对分子质量为m．B的相对分子质量为n．根据质量守恒定律则有m+（40+35.5×2）═n+2（23+35.5）
     所以m+111=n+117    
     故A和B的相对分子质量之差为 117-111=6
故答案为：钠，6；
（2）解：由题意判断：B是CaCO₃，A是Na₂CO₃．
 设CaCO₃的质量为w，Na₂CO₃溶液的质量为x，CaCl₂溶液的质量为y，生成NaCl的质量为z
  CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
   100                                    44
    w                                    4.4g
     $\frac{100}{44}=\frac{w}{4.4g}$
  w=10g
 Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
   106        111     100        117
  10%x   10%y      10g         z
$\frac{106}{10%x}=\frac{111}{10%y}=\frac{100}{10g}=\frac{117}{z}$
x=106g；y=111g；z=11.7g
   NaCl溶液中溶质的质量分数为 $\frac{11.7g}{106g+111g-10g}$×100%=5.7%
答：滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数是5.7%．

点评 本题是一道综合性比较强的试题，难度比较大，要求学生要掌握复分解反应的特征、质量守恒定律、以及能根据化学方程式进行计算、和会求反应后溶液中溶质质量分数．