2．发展利用太阳能可以推进节能减排.晶体硅是制造太阳能电池板的重要原料.如图是工业上以石英砂(SiO2) 为主要原料制取纯硅的一种方法.请回答以下问题．(1)将石英砂粉碎的目的是增大石英砂与焦炭的接触——青夏教育精英家教网——

2．发展利用太阳能可以推进节能减排，晶体硅是制造太阳能电池板的重要原料，如图是工业上以石英砂（SiO₂）为主要原料制取纯硅的一种方法，请回答以下问题．

（1）将石英砂粉碎的目的是增大石英砂与焦炭的接触面积；
（2）焦炭在反应①中体现出来的化学性质是还原性；
（3）写出流程中一种氧化物的名称一氧化碳或二氧化硅；
（4）写出步骤②的化学方程式：2H₂+SiCl₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+4HCl．该反应的类型是置换反应．

1．氯化钙是重要的化工原料．某工业碳酸钙所含的杂质主要是氧化铁及一些不与酸碱反应的难溶性物质，以这种工业碳酸钙为原料生产氯化钙的主要流程如图所示：

（1）用化学方程式表示由碳酸钙生成氯化钙的反应原理：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）步骤③得到的滤渣含有氢氧化铁，请写出步骤②发生复分解反应生成氢氧化铁的化学方程式：3Ca（OH）₂+2FeCl₃═2Fe（OH）₃↓+3CaCl₂．
（3）步骤④加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钙；步骤⑤利用盐酸的易挥发性质，除去过量的盐酸．

5．请你用化学用语填空；
（1）温度计中填充的液态金属是Hg；
（2）保持水的化学式性质的最小粒子是H₂O；
（3）m个铁离子mFe³⁺；
（4）地壳中含量最多的非金属元素和金属元素形成的化合物Al₂O₃；
（5）硫酸钠的化学式Na₂SO₄；
（6）镁离子的符号Mg²⁺；
（7）3个磷原子3P；
（8）Fe₃O₄的名称四氧化三铁．

4．判断下列物质的化学式有无错误，若有，请加以改正．
（1）二氧化氮O₂N错误；应为NO₂；
（2）五氧化二磷5O2P错误；应为P₂O₅；
（3）氧化汞HgO正确；
（4）氯酸钾KclO₃错误；应为KClO₃；
（5）氮气N错误；应为N₂；
（6）氧化镁mgO错误；应为MgO；
（7）氩气Ar正确．

3．写出下列符号中数字“2”表示的意义：
（1）H₂1个氢分子中含有2个氢原子；
（2）2H氢原子的个数为2；
（3）O^2-一个氧离子带有两个单位的负电荷．
（4）2CO₂，前2表示二氧化碳分子的个数为2后2表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子．

2．把6.1g干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热，当完全分解、冷却后称得剩余固体质量为4.2g，求原混合物里氯酸钾有多少克？

1．下列变化属于化学变化的是（　　）

	A．	粗盐（含不溶于水的杂质）提纯		B．	用金刚石刻划玻璃
	C．	冰融化成水		D．	充分加热试管中的火柴头使其燃烧

20．下列成语所描述的变化与对该变化的判断，不符合的是（　　）

	A．	沙里淘金，物理变化		B．	蜡炬成灰，化学变化
	C．	百炼成钢，化学变化		D．	火树银花，化学变化
	E．	磨杵成针，化学变化		F．	木已成舟，物理变化

19．在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、离子这些微粒中；
（1）能直接构成物质的微粒有分子、原子、离子；（2）能保持物质化学性质的微粒有分子、原子、离子；
（3）显示电中性的微粒有分子、原子、中子；（4）带正电的微粒有质子、原子核；
（5）带负电的微粒有电子；（6）质量最小的微粒有电子；
（7）参加化学反应时，一定发生变化的微粒有分子；（8）在同一原子里数目相等的是质子、电子．

18．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等），某班同学在粗盐提纯实验中．为把少量可溶性杂质CaCl₂，MgCl₂一并除去，将教材中实验方案修改设计如下，请据此回答问题：

（1）实验操作A的名称是过滤，该操作的目的是除去难溶性杂质．
（2）步骤⑥的作用是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠．
（3）小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由：因为在实验过程中有氯化钠生成．

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