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2．把6.1g干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热，当完全分解、冷却后称得剩余固体质量为4.2g，求原混合物里氯酸钾有多少克？

分析 氯酸钾和二氧化锰的混合物放到试管中加热放出氧气，待不再产生气体完全反应后，剩余固体质量因反应中放出氧气而小于原固体质量，根据质量守恒定律，生成氧气的质量即反应前后固体物质的质量差；根据反应的化学方程式，利用生成氧气的质量可计算参加反应的原混合物中氯酸钾的质量．

解答 解：跟据质量守恒定律可知反应生成的氧气的质量是6.1g-4.2g=1.9g；
设氯酸钾的质量为x
2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
 245                         96
  x                           1.9g
$\frac{245}{x}=\frac{96}{1.9g}$
x=4.85g
答：原混合物中氯酸钾的质量为4.85g．

点评 首先利用质量守恒定律，根据反应前后固体物质质量差求得反应生成氧气的质量；然后，利用化学方程式由氧气质量计算参加反应的氯酸钾的质量．

练习册系列答案
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12．自2015年1月起，国内重型柴油机普推国IV排放标准．减排的原理为：向反应罐内喷入车用尿素溶液，在一定条件下，尿素[CO（NH2）2]先转化为NH3，NH3再与发动机排出的NO等反应生成氮气和水．请回答下列问题
（1）尿素属于有机物（填“有机物”或“无机物”）；
（2）NH3与NO在一定条件下反应的化学方程式为4NH3+6NO$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$5N2+6H2O．
13．探究学习小组在制作“叶脉书签”时，需要将树叶放在质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸，如图1所示为该小组配制10%的氢氧化钠溶液的操作过程：

（1）图1中仪器a的名称是烧杯，写出该仪器的另一种用途较大量的试剂的反应容器．
（2）操作B中，必须将氢氧化钠固体放在烧杯里，并置于托盘天平左盘（填“左”或“右”）进行称量．
（3）操作D中，用量筒量取所需体积的蒸馏水时还用到胶头滴管（填写仪器名称），某同学在读取量筒读数时的视线如图2所示，若其他操作正确，则会造成所配制氢氧化钠溶液的质量分数偏小（填写“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（4）如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液．
（5）制作“叶脉书签”结束后，刘强同学想继续测定废液的酸碱度，下列用品不需要的是c（填写字母标号）．
a．玻璃棒   b．pH试纸   c．酚酞试液   d．白瓷板（或玻璃片）
10．下列说法中，完全正确的是（　　）
A．熄灭酒精灯可用嘴吹灭，加速溶解可用温度计搅拌
B．金属都能与酸溶液反应，合金的熔点都高于它的成分金属
C．硝酸钾属于复合肥，点燃羊毛会闻到烧焦羽毛的气味
D．肥皂水能将硬水转化为软水，高温下一氧化碳能将赤铁矿冶炼成纯铁
17．用化学用语填空：
（1）氢原子H；
（2）2个二氧化硫分子2SO2；
（3）3个铵根离子3NH4+；
（4）氧化铁中铁元素的化合价$\stackrel{+3}{Fe}$2O3；
（5）13号元素原子的结构示意图为；
（6）被称为“纯碱”的盐Na2CO3．
2．发展利用太阳能可以推进节能减排，晶体硅是制造太阳能电池板的重要原料，如图是工业上以石英砂（SiO2） 为主要原料制取纯硅的一种方法，请回答以下问题．

（1）将石英砂粉碎的目的是增大石英砂与焦炭的接触面积；
（2）焦炭在反应①中体现出来的化学性质是还原性；
（3）写出流程中一种氧化物的名称一氧化碳或二氧化硅；
（4）写出步骤②的化学方程式：2H2+SiCl4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+4HCl．该反应的类型是置换反应．
9．化学实验室里，同学们在对酸和碱的性质进行实验探究．

（1）酸和碱的组成中都含有氢元素，如图1是氢在元素周期表中的一些信息，下列说法中错误的是C．
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C．氢原子的质量为1.008       D、氢原子的结构示意图为
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（3）盛装烧碱溶液的试剂瓶不能敞口放置，否则烧碱溶液会变质．请你设计一个实验，在既能检验烧碱溶液变质的同时，又能除去产生的杂质（用化学方程式表示）：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
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③丙同学经查阅资料得知：酸与碱发生中和反应会放出热量，于是设计了如图3的实验装置，发现气球变大（填“变大”、“变小”或“不变”），证明两种物质发生了化学反应．
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6．电吹风是生活中一种常见的用品，如图是一款电吹风的构造．请根据图示回答以下问题：

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