17．已知H2S气体与SO2气体混合可迅速反应成硫和水(2H2S+SO2═3S↓+2H2O)．在一个密闭的容器内.充入a个H2S分子和b个SO2分子.充分反应后密闭容器中硫原子数和氧原子数之比是( )——青夏教育精英家教网——

17．已知H₂S气体与SO₂气体混合可迅速反应成硫和水（2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O）．在一个密闭的容器内，充入a个H₂S分子和b个SO₂分子，充分反应后密闭容器中硫原子数和氧原子数之比是（　　）

$\frac{a+b}{2b}$

$\frac{2a+b}{2b}$

$\frac{2a}{a+b}$

16．喜树中含有一种被称为喜树碱的生物碱，这种碱的相对分子质量在300～400之间，实验分析得知其元素组成为：C占69.0%、O占18.4%，且O含量为H的4倍，其余为N，则一个喜树碱分子中含有的原子总数为（　　）

如图是某工厂进行电解饱和食盐水生产的原理图，则在电解饱和食盐水时，肯定不能得到的产品是（　　）

H₂

14．为测定某种铝铜合金的质量分数，探究小组进行了如表实验：

实验端号	铝铜合金的质量（g）	加入稀硫酸的质量	生成H₂的质量（g）
实验1	30	392	2
实验2	30	588	3
实验3	30	600	2

（1）所用稀硫酸溶质的质量分数为多少？
（2）该铝铜合金中铝的质量分数是多少？

13．探究学习小组在制作“叶脉书签”时，需要将树叶放在质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸，如图1所示为该小组配制10%的氢氧化钠溶液的操作过程：

（1）图1中仪器a的名称是烧杯，写出该仪器的另一种用途较大量的试剂的反应容器．
（2）操作B中，必须将氢氧化钠固体放在烧杯里，并置于托盘天平左盘（填“左”或“右”）进行称量．
（3）操作D中，用量筒量取所需体积的蒸馏水时还用到胶头滴管（填写仪器名称），某同学在读取量筒读数时的视线如图2所示，若其他操作正确，则会造成所配制氢氧化钠溶液的质量分数偏小（填写“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（4）如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液．
（5）制作“叶脉书签”结束后，刘强同学想继续测定废液的酸碱度，下列用品不需要的是c（填写字母标号）．
a．玻璃棒 b．pH试纸 c．酚酞试液 d．白瓷板（或玻璃片）

12．浩瀚的大海里蕴藏着丰富的资源，开发海水资源前景广阔，探究学习小组以含有Ca⁺，Mg²⁺，Cl⁺离子的卤水和贝壳（主要成分为CaCO₃）为主要原料在实验室制备无水CaCl₂，流程如图1：

（1）操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（2）以MgCl₂为例写出卤水中除去Mg²⁺时发生反应的化学方程式MgCl₂+Ca（OH）₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓；．
（3）操作Ⅱ酸化时应选择的酸是HCl．（填写化学式）．
（4）上述反应中未涉及的基本反应类型是B．
A．复分解反应 B．置换反应C．化合反应 D．分解反应
（5）回收的CO₂在紫外线照射和催化剂作用下能与水蒸气反应，生成CH₄和O₂，该反应的化学方程式为CO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;紫外线\;}}{催化剂}$CH₄+2O₂．，紫外线照射时，在不同催化剂（①、②、③）的作用下，CH₄产量随光照时间的变化如图2所示，在第10小时时CH₄产量最高是②（填写“①”、“②”、或“③”）．

11．陶、铜、铁等材料的生产离不开火，火即所谓的燃烧，其实质是一种（填反应类型）氧化反应；而铜和铁的冶炼，主要是利用（填反应类型）还原反应把铜和铁从其的化合物中转化出来．制陶的原料是黏土，其主要成分是二氧化硅、氧化镁、氧化铝和碳酸钙．当温度达到900℃左右时，二氧化硅分别和氧化镁、氧化铝、碳酸钙发生反应生成硅酸镁、硅酸铝和硅酸钙（CaSiO₃）．各种物质熔合在一起便成为坚硬的陶．在①黏土，②二氧化硅，③氧化镁，④碳醉钙，⑤氧化铝，⑥硅酸镁，⑦硅酸铝⑧硅酸钙这8种物质中，属于混合物的有（填代号，下同）①属于金属化合物的有③⑤，属于盐的有④⑥⑦⑧，二氧化硅和碳酸钙反应的化学方程式为CaCO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO₃+CO₂↑．

小丽同学建立了微型化学实验室，她收集的物质有：①镁条②氧化镁 ③氢氧化钠 ④小苏打 ⑤醋酸 ⑥葡萄糖等，其中属于碱的物质是NaOH（填化学式），属于有机化合物的是⑤⑥（填序号），在食品工业中作为发酵粉主要成分的物质是④（填序号）．
不同类别物质间存在一定关系．镁、氧化镁和醋酸之间的变化关系如图所示（“→”表示某种物质可转化为另一种物质）．回答下列问题：
（1）甲物质是醋酸（填完整名称）；
（2）写出“乙→丙”反应的化学方程式2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．

9．下列实验方案不能达到实验目的是（　　）

	实验目的	实验方案
A	鉴别AgNO₃溶液与NaNO₃溶液	分别滴加稀盐酸，振荡，观察是否产生沉淀
B	除去CO中混有的CO₂	将混合气体通过灼热的氧化铜
C	鉴别纯铝和硬铝	将两者相互刻画，比较硬度
D	检验集气瓶中是否集满氧气	将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条能否复燃

8．某化学兴趣小组在做稀盐酸除铁锈的实验中，发现铁锈消失后铁表面产生气泡，一段时间后发现溶液由黄色变成浅绿色．同学们对此感到很好奇，于是设计了如下实验进行探究．
问题一：为何产生气泡？
请你根据所学知识，用化学方程式产生气泡的反应Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．由此你认为在用稀盐酸除铁锈时，应注意的问题是不能将铁制品长时间浸泡．
问题二：最终溶液中含有哪些物质？
猜想一：FeCl₂
猜想二：FeCl₃
猜想三：FeCl₂和FeCl₃
你认为猜想二是不正确的，理由是氯化铁溶液为黄色．
问题三：溶液为何由黄色变成浅绿色？
[查阅资料]FeCl₃具有氧化性，能与某些金属反应，在反应中Fe³⁺转变成Fe²⁺，如铜与氯化铁可发生如下反应：Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂．
由此推测溶液由黄色变成浅绿色是由于生成的氯化铁与铁反应转化成氯化亚铁的缘故，该反应的化学方程式是Fe+2FeCl₃═3FeCl₂，但有同学提出质疑：溶液由黄色变成浅绿色刀可能是反应中产生较多的氯化亚铁，其浅绿色将黄色掩盖掉了．
[查阅资料]氢氧化钠溶液滴入到FeCl₃溶液中，立即产生红褐色沉淀，滴入到FeCl₂溶液中，产生白色沉淀，然后迅速转变成灰绿色，然后变成红褐色沉淀，KSCN溶液滴入FeCl₃溶液中，溶液变红，滴入FeCl₂溶液中，没有变化．
[实验验证]小李同学准备选择用氢氧化钠溶液进行实验，同学们认为这种方法不妥，理由是能分辨溶液中含有的是氯化铁还是氯化铁和氯化亚铁的混合物．于是，他们选用另一种试剂进行实验，否定了那位同学的质疑．
[反思提高]在探究铁、铜的活动性强弱时，不能选用氯化铁溶液与铜，可选择的试剂是（写出试剂的名称即可，每写出一组正确的试剂，奖励2分，奖励总分不超过4分．）①铜片、氯化亚铁溶液；②铁片、氯化铜溶液；③铁片、铜片、稀硫酸；…

0 149273 149281 149287 149291 149297 149299 149303 149309 149311 149317 149323 149327 149329 149333 149339 149341 149347 149351 149353 149357 149359 149363 149365 149367 149368 149369 149371 149372 149373 149375 149377 149381 149383 149387 149389 149393 149399 149401 149407 149411 149413 149417 149423 149429 149431 149437 149441 149443 149449 149453 149459 149467 211419