13．自然界中氧气的主要来源是植物光合作用.消耗氧气的途径有:动植物的呼吸.工业上通常采用分离液态空气的方法制取氧气.写出用过氧化氢制取氧气的化学方程式:2H2O2$\frac{\underline{——青夏教育精英家教网——

13．自然界中氧气的主要来源是植物光合作用，消耗氧气的途径有：动植物的呼吸（任写一点），工业上通常采用分离液态空气的方法制取氧气，写出用过氧化氢制取氧气的化学方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，举例说明自然界的水中溶解有氧气：自然界水中有生物生存（任写一点）．

12．下列仪器是化学实验中常用的仪器．

（1）写出仪器的名称：B量筒C漏斗．
（2）能直接加热的仪器是A（填序号，下同），能用来量取一定体积液体的仪器是B，
能用于收集气体的是D．

11．环境污染已对人类造成重大威胁．下列名词与环境污染无关的是（　　）

空气污染指数

10．漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）₂]和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）₂]，漂白的原理是：Ca（ClO）₂在空气中发生反应Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色．
（1）漂白粉是一种混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）HClO在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O₂↑．某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH减小（填“增大”或“减小”或“不变”）．
（3）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率．写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式Ca（ClO）₂+2HCl=CaCl₂+2HClO．
（4）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验．
【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？
【猜想】
猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl₂、Ca（ClO）₂；
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为CaCl₂、Ca（ClO）₂、CaCO₃；
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl₂、CaCO₃．
【实验探究】限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞．

实验操作	实验现象	实验结论
1①取少量样品于试管中，加入适量稀盐酸，塞上带导管的单孔塞，把导管插入另一试管里的石灰水中．	有气体产生，气体使石灰水变浑浊．	猜想2成立
②在上述反应后的试管中加少量品红溶液．	品红溶液褪色．	猜想2成立

9．A为含三种元素的钠盐，C为相对分子质量为100白色不溶物，请填空：

（1）ANa₂CO₃、BCaO、CCaCO₃．（填写化学式）
（2）D中一定含有的溶质是NaOH．理由是（用化学方程式表示）CaO+H₂O═Ca（OH）₂，Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
（3）D还可能含有溶质是Na₂CO₃或Ca（OH）₂．

A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示．
①t₁℃时，A和B的溶解度大小关系是A＜B
②把t₁℃时A的饱和溶液变成不饱和溶液，除了升高温度外，还可以采取的方法有增加溶剂．
③t₂℃时A的溶解度为25g，在t₂℃时，向50g水中加入20g的A物质，充分溶解所得溶液的溶质质量分数为20%．
④A中混有少量的杂质B，若想得到较为纯净的A，可以采用的方法是降温结晶．

7．在生产生活中，你会发现“化学就在身边”．
（1）洗洁精能清除油污，这是利用它的乳化作用．
（2）上海世博园内安装的“直饮水”机，采用“活性炭+超滤层+紫外线”净水工艺．活性炭在此起吸附作用，净化后的水属于混合物（选填“混合物”或“纯净物”）．
（3）在农业生产中，施用的草木灰（有效成份为K₂CO₃）属于钾肥．
（4）在含有硫酸镁、硫酸铜的工业废水中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，所得固体是（填写化学式）Zn、Cu．
（5）化学为体育不仅雪中送炭，而且锦上添花．举重、体操等项目的运动员在比赛前常用白色的“镁粉”搓手，这是因为“镁粉”质轻、吸水性好，可做防滑剂．
“镁粉”的有效成份是碱式碳酸镁，它不可燃，300℃即分解，其分解的化学方程式是：Mg₅（OH）₂（CO₃）₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5MgO+X+4CO₂↑，则X的化学式是H₂O；根据这些信息，还能推断出“镁粉”的另一种用途是阻燃剂（或灭火剂等）．

6．在高温条件下，A、B两种物质可以发生化学反应生成C和D．反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示．

（1）一个A分子中共含有5个原子，B代表的是H₂O（填化学式）．
（2）四种物质中，属于单质的是D（填图中的字母，下同），可用作燃料的是ACD．
（3）在该反应中，以下叙述正确的是bd．
a．属于置换反应 b．原子种类没有改变
c．分子的个数没有改变 d．A物质中某元素的质量分数为25%
（4）在该反应中，生成C和D的质量比为14：3．

5．下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（　　）

	A．	2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑		B．	C+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO+H₂
	C．	Cl₂+H₂O=HCl+HClO		D．	2F₂+2H₂O=4HF+O₂

4．向27.4g含有氯化镁和碳酸镁的混合物中滴加盐酸，至无气泡产生，共用去10%的稀盐酸73g．试计算：
（1）原混合物中碳酸镁的质量分数．
（2）所得溶液中氯化镁的质量分数．

0 149183 149191 149197 149201 149207 149209 149213 149219 149221 149227 149233 149237 149239 149243 149249 149251 149257 149261 149263 149267 149269 149273 149275 149277 149278 149279 149281 149282 149283 149285 149287 149291 149293 149297 149299 149303 149309 149311 149317 149321 149323 149327 149333 149339 149341 149347 149351 149353 149359 149363 149369 149377 211419