题目内容

10．漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）2]，漂白的原理是：Ca（ClO）2在空气中发生反应Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色．
（1）漂白粉是一种混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）HClO在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O2↑．某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH减小 （填“增大”或“减小”或“不变”）．
（3）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率．写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO．
（4）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验．
【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？
【猜    想】
猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2；
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3；
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3．
【实验探究】限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞．
实验操作实验现象实验结论
1①取少量样品于试管中，加入适量稀盐酸，塞上带导管的单孔塞，把导管插入另一试管里的石灰水中．有气体产生，气体使石灰水变浑浊．猜想2成立
②在上述反应后的试管中加少量品红溶液．品红溶液褪色．

分析 （1）根据漂白粉的组成考虑；
（2）根据次氯酸分解的产物考虑；
（3）根据漂白粉与稀盐酸反应生成次氯酸和氯化钙写出方程式
（4）【猜想】根据题目信息可知，漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2、CaCl2，Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，其部分变质，所以一定有生成的碳酸钙，还有未反应的CaCl2，和部分未反应的Ca（ClO）2；
【实验探究】要证明碳酸钙的存在，可以加入稀盐酸，并将生成气体通入澄清的石灰水；要检验是否含有Ca（ClO）2，可根据HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色设计实验．

解答 解：（1）漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙，所以属于混合物，故填：混合物；
（2）由于次氯酸分解的生成物中含有盐酸，可知酸性增强，即溶液的pH减小，故填：减小；
（3）漂白粉中加入盐酸反应的反应物是次氯酸钙和盐酸，生成物是氯化钙和次氯酸，反应的方程式是：Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO，故答案为：Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO．
（4）【猜    想】根据题目信息可知，漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2、CaCl2，Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，其部分变质，所以一定有生成的碳酸钙，还有未反应的CaCl2，和部分未反应的Ca（ClO）2，故答案为：CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3；
【实验探究】要证明猜想2成立，就是设计实验检验碳酸钙和次氯酸钙的存在；根据实验现象：有气体产生，气体使石灰水变浑浊；说明是在样品中加入稀盐酸，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊；在上述反应后的试管中加少量品红溶液，根据（3）分析，盐酸与Ca（ClO）2 反应生成HClO，而HClO具有漂白性，能使品红等有色物质褪色；
故答案为：

实验操作实验现象实验结论
①取少量样品于试管中，加入适量稀盐酸，塞上带导管的单孔塞，把导管插入另一试管里的石灰水中．有气体产生，气体使石灰水变浑浊．
猜想2成立
②在上述反应后的试管中加少量品红溶液．
品红溶液褪色．

点评 本题考查了根据题目信息分析解答问题的能力，有关实验方案的设计，是中考的热点之一，要依据信息仔细分析解答．

练习册系列答案
相关题目
20．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 ）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）操作X的名称是过滤，该操作需要用到的玻璃仪器主要有：烧杯、漏斗、玻璃棒．
（2）蒸发过程中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是使液体均匀受热，防止液体外溅．
（3）碳酸镁与稀硫酸反应的化学方程式为MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑；该反应属于复分解反应．
（4）加入双氧水氧化时，发生反应的化学方程式为：2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2X．则X的化学式为H2O．
（5）煅烧过程存在以下反应：2MgSO4+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgO+2SO2↑+CO2↑；MgSO4+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$MgO+SO2↑+CO↑；MgSO4+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑．利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．

资料：酸性高锰酸钾能吸收二氧化硫；硫蒸气在A装置冷凝成固体．
①上述反应产生的气态氧化物中CO2（填化学式）不会对空气造成污染．
②D中收集到的气体具有可燃性或还原性（填一种化学性质）．
③C中发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（6）若直接煅烧100t含碳酸镁84%的菱镁矿，理论上可制得氧化镁多少？
1．走进化学变化的微观世界，有利于进一步认识化学变化．如图是某化学变化的微观示意图，X、Y、Z分别表示不同类别的原子，据图回答问题：

（1）该化学反应中反应物的化学计量数之比为1：1．
（2）从微观角度分析，化学反应前后各物质的质量总和相等的原因是反应前后原子的种类和数目不变．
（3）生成物中单质的化学式可表示为Z2．
18．某学生的实验报告中有以下实验数据，其中正确的是（　　）
A．用托盘天平称取2.5g锌B．用量筒量取5.29mL盐酸
C．用pH试纸测得某溶液的pH是5.4D．用托盘天平称取2.542g食盐
5．下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（　　）
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．C+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO+H2
C．Cl2+H2O=HCl+HClOD．2F2+2H2O=4HF+O2
15．为了检验某石材中是否含有碳酸根，进行了如下实验（装置见图）；先在锥形瓶中加入石材样品碎块，再加入一定量的稀盐酸，观察实验现象，得出结论．试回答以下问题．
（1）试管中应加入的物质是澄清的石灰水．
（2）如果观察到锥形瓶中有气泡产生，试管中出现澄清的石灰水变浑浊的现象，证明该石材中含有碳酸根．
（3）若含碳酸根的物质是碳酸钙，请写出锥形瓶中所发生的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．
2．氟化钠是某牙膏的添加剂，能有效的预防龋齿．
（1）图1是氟元素在元素周期表中的相关信息，氟元素的原子序数是9，图2是钠原子的结构示意图，由此可知钠原子在化学反应中易失（填“失”或“得”）电子．
（2）氟化钠可以用钠与氟气（F2）化合反应制得．氟气是由分子（填“分子”“原子”“元素”）构成．
19．请你按酸、碱、氧化物的顺序排列，下列排序正确的是（　　）
A．H2SO4、MgO、NaOHB．H2O、Ca（OH）2、HCl
C．H2SO4、NaOH、Al2O3D．KOH、HNO3、CO2
20．根据下列实验装置图，回答问题：

（1）实验仪器b的名称：长颈漏斗．
（2）实验室用稀硫酸和一种金属制取氢气的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑若要得到干燥的氢气，应所选用的发生装置和收集装置是B和D（填字母序号）；
（3）若用A装置来做木炭还原氧化铜的实验时，需要改进的措施是将酒精灯加网罩．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网