Question

4．向27.4g含有氯化镁和碳酸镁的混合物中滴加盐酸，至无气泡产生，共用去10%的稀盐酸73g．试计算：
（1）原混合物中碳酸镁的质量分数．
（2）所得溶液中氯化镁的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据碳酸镁和盐酸反应生成二氧化碳、氯化镁、水，依据盐酸的质量进行计算；
（2）根据化学方程式计算反应后溶液质量和溶质质量，然后计算溶质质量分数．

解答 解：（1）设参加反应的碳酸镁的质量为x，生成氯化镁质量为y，生成二氧化碳质量为z
MgCO₃+2HCl=MgCl₂+H₂O+CO₂↑
84             73   95                 44
x        10%×73g y                   z
 $\frac{84}{x}$=$\frac{73}{10%×73}$=$\frac{95}{y}$=$\frac{44}{z}$
  x=8.4g
  y=9.5g
  z=4.4g
所以原混合物中碳酸镁的质量分数为：$\frac{8.4g}{27.4g}$×100%=30.7%；
（2）所得溶液中氯化镁的质量分数为：$\frac{9.5g+27.4g-8.4g}{27.4g+73g-4.4g}$×100%=29.7%．
故答案为：（1）30.7%；
（2）29.7%．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．