11．化学有自己的语言．请你在横线上填写适当的化学用语:(1)小苏打常用于面包.馒头等食品的制作.其化学式是NaHCO3,(2)元素符号是最基本的化学语言.银元素的元素符号是Ag,(3)镁原子易失去电——青夏教育精英家教网——

11．化学有自己的语言．请你在横线上填写适当的化学用语：
（1）小苏打常用于面包、馒头等食品的制作，其化学式是NaHCO₃；
（2）元素符号是最基本的化学语言，银元素的元素符号是Ag；
（3）镁原子易失去电子成为镁离子．请写出镁离子的离子符号是Mg²⁺．
（4）请标出地壳中含量最多的金属元素与非金属元素组成的氧化物中氧元素的化合价Al₂$\stackrel{-2}{O}$₃．

10．如图1是实验室制备氢气的装置图．该装置的特点是：打开弹簧夹，锌粒和硫酸接触，发生反应．关闭弹簧夹后，硫酸被反应产生的氢气压回长颈漏斗，与锌粒分离，停止反应．用该装置制备氢气，可取得节约药品和取用方便的效果．

（1）如图2A、B、C、D4套装置中，哪些可以产生与如图装置相同的效果？（填写编号）ABD；这些装置的优点是可以控制反应的开始与停止．
（2）我们在连接玻璃管和胶皮管时，若遇到玻璃管不容易插入胶皮管内的情况，应如何操作？先把玻璃管用水润湿．
（3）若在实验室用锌粒和稀硫酸反应制取的氢气，经过净化、干燥后，用来还原氧化铜来测定铜的相对原子质量，发现实验所用的氢气质量远远超过理论值，原因是 ①氧化铜加热前要先通氢气，排去试管内空气；②反应后热铜粉还需在氢气中冷却；③部分氢气通过装有氧化铜的试管时，未与氧化铜反应．
（4）现有铁和稀硫酸两种足量的原料，为了还原氧化铜中的铜，小敏的实验方案是：先制取氢气，再用氢气还原氧化铜．小红的方案是：酸与氧化铜反应，再用金属还原硫酸铜．你认为哪种方案更好，说明理由小红的方案，反应装置简单安全．

9．碳酸钠俗名纯碱，是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料．我国化学家侯德榜对制碱工业有重大贡献，他发明的制碱方法，被誉为“侯氏制碱法”，其生产工艺流程示意图及过程中涉及的主要反应如图：

①NH₃+H₂O+CO₂═NH₄HCO₃ ②NH₄HCO₃+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃（晶体）
③2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，请回答下列问题：
（1）碳酸钠属于盐（填“酸”、“碱”或“盐”），它的俗名叫纯碱是因为碳酸钠的水溶液显碱性．
（2）粗盐水中主要含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，工业上常加入稍过量的NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液及适量的盐酸等除去杂质离子、精制．加入稍过量的NaOH溶液可以除去Mg²⁺，加NaOH溶液和加BaCl₂溶液的先后顺序可以（选填“可以”或“不可以”）颠倒；最后加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠．
（3）X是滤液中最主要的成分，X与Ca（OH）₂反应的产物之一可用于该生产工艺流程的循环使用，该产物为氨气．

8．某兴趣小组用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H₂SO₄三种试剂，将含有Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺、NO${\;}_{3}^{-}$混合液中的三种阳离子逐一除去（每次只除一种离子）．步骤如下（所加试剂均过量）；
步骤一：混合液中加入试剂A，过滤得到沉淀1和滤液1；
步骤二：滤液1中加入试剂B，过滤得到沉淀2和滤液2；
步骤三：滤液2中加入试剂C，过滤得到沉淀3和滤液3．
（1）同学们选择的试剂A是NaCl溶液（填化学式），写出步骤一中反应的化学方程式NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓．
（2）三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是氢氧化铜（填物质名称）．
（3）滤液3中，除NaNO₃外还含有的溶质是NaCl、Na₂SO₄．

7．如图所示实验仪器分别获经组合可进行多项常见化学实验．

（1）若需要配置500g质量分数为0.5%的高锰酸钾溶液进行松籽浸种实验．配制该溶液时，所需固体高锰酸钾的质量为2.5g，水为497.5mL（水的密度为1g/cm³）；本实验中必须用到图中仪器C和E（填仪器字母编号）．
（2）粗盐中主要杂质为不溶物及少量的CaCl₂和MgSO₄．
①除去粗盐中难溶性杂质实验时，要进行过滤操作，此操作除需要用到图中C、D仪器外，还需要图中没有的玻璃仪器：漏斗和玻璃棒．
②过滤后，滤液中溶质除NaCl外，还含有上述两种可溶性杂质，为除掉这些杂质，可加入过量的NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液三种试剂，三种试剂的添加顺序为NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃（写一种即可），此过程中共生成4种难溶物；加入过量Na₂CO₃溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡．

6．研究性学习小组中的小张同学在学习中发现：通常检验CO₂用饱和石灰水，吸收CO₂用浓NaOH溶液．

【实验探究】在体积相同盛满CO₂的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液，实验装置和现象如图所示．请你一起参与．
【现象结论】甲装置中产生的实验现象（用化学方程式表示）Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．解释通常用石灰水而不用NaOH溶液检验CO₂的原因二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，和氢氧化钠反应无明显现象；乙装置中的实验现象是气球膨胀，吸收CO₂较多的装置是乙．
【拓展延伸】做中和反应实验时，我将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生．小张梯形：是不是拿错了药品？我查验后确认药品没错，知识在瓶口发现有白色粉末状物质．我认为是氢氧化钠溶液变质了．
（1）氢氧化钠溶液变质的原因是（用方程式表示）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（2）利用与上述实验不同的原理，我又设计了一个实验再次确认该氢氧化钠溶液已变质．

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加氯化钙溶液	产生白色沉淀	该氢氧化钠溶液已变质

（3）该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质？

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量氢氧化钠溶液，滴加足量氯化钙溶液，过滤，向上层清液中滴加酚酞试液，观察现象	产生白色沉淀酚酞试液变红色（或酚酞试液不变色）	该氢氧化钠溶液部分（或全部）变质

5．如图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）．其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体；C、Y、Z为无色气体；X是最常见的金属．请回答下列问题：
（1）反应①中A物质的作用是催化作用；
（2）反应③、④的化学方程式：③Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；④Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是涂油（写一点即可）．

4．A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，A为暗紫色固体，B为黑色固体．请根据图中物质间的相互转化关系，回答有关问题：

（l）检验气体甲的方法是把带火星的木条插入集气瓶中，余烬复燃．
（2）在固体C受热分解的过程中，固体B起催化作用．
（3）写出加热固体A的化学方程式：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（4）操作1的步骤是溶解、过滤，所需使用的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈）．
（5）固体F含有的物质可能是Fe Fe₂O₃．（填化学式）

3．写出下列反应的化学方程式：
（1）实验室制取二氧化碳CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）锌片浸入硫酸铜溶液中Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（3）学校运动会短跑项目“发令枪”里的火药成分为KClO₃，MnO₂和红磷，当扣动扳机时，①撞针撞击火药，产生热量使KClO₃分解产生O₂②并引燃红磷产生白烟．试分别写这两步反应的化学方程式．
①2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；②4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．

2．学习化学使我们更好地认识和解决实际问题．请你用所学知识回答下列问题：
（1）洗洁精能除去油污，是因为洗洁精具有乳化功能．
（2）生活中常用做法方法来降低水的硬度；鉴别硬水和软水常用肥皂水．
（3）铁生锈的主要条件是铁与水和氧气接触；铜、钛合金都属于金属材料．
（4）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体溶解度与压强有关．
（5）生活中我们会碰到许多有关涉及化学知识的成语，在下列成语中，关于化学反应的发生过程或原理解释错误的是AC．
A．釜底抽薪--取出可燃物，使燃烧更旺
B．煽风点火--使空气流通，为燃烧补充空气或氧气
C．火上浇油--增大氧气的浓度，可以使燃烧更旺
D．钻木取火--摩擦生热，使可燃物的温度达到着火点而燃烧
（6）“绿色化学”的特点之一是“零排放”．一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物．其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是B（填字母序号）．
A．甲醇（CH₄O） B．甲酸（CH₂O₂） C．乙醇（C₂H₆O） D．乙酸（C₂H₄O₂）

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