题目内容
4．A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，A为暗紫色固体，B为黑色固体．请根据图中物质间的相互转化关系，回答有关问题：
（l）检验气体甲的方法是把带火星的木条插入集气瓶中，余烬复燃．
（2）在固体C受热分解的过程中，固体B起催化作用．
（3）写出加热固体A的化学方程式：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（4）操作1的步骤是溶解、过滤，所需使用的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈）．
（5）固体F含有的物质可能是Fe Fe2O3．（填化学式）
分析 根据A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，A为暗紫色固体，可推断物质A为高锰酸钾，高锰酸钾受热分解放出气体甲为氧气，混合物1为锰酸钾和二氧化锰；由于黑色固体B二氧化锰不溶于水，因此通过溶解和过滤可把二氧化锰分离出来，二氧化锰可催化固体氯酸钾的分解，还可以催化液体过氧化氢分解得到氧气和水；根据铁生锈的反应条件，可推断固体E与水、氧气在放置一段时间后会出现锈蚀现象，因此固体F为生了锈的铁．
解答 解：（1）暗紫色固体高锰酸钾受热分解放出氧气，氧气能使带火星的木条复燃，可把带火星的木条伸入气体中，木条复燃则证明气体为氧气；
（2）高锰酸钾受热分解生成黑色固体二氧化锰和白色的锰酸钾，二氧化锰不溶于水，锰酸钾易溶于水，经过滤可分离出二氧化锰和锰酸钾，二氧化锰B可加快固体C氯酸钾的分解，反应前后二氧化锰质量和化学性质不变，为该反应的催化剂，反应中起催化作用；
（3）在加热条件下，暗紫色固体高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（4）为把二氧化锰与锰酸钾分离开来，首先把混合物放入水中溶解，二氧化锰不溶于水，然后进行过滤，过滤出二氧化锰；该过程所需要使用的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈）；
（5）二氧化锰可作液体D双氧水的催化剂，分解生成水和氧气，固体F为铁粉在水与氧气共同作用下生锈，因此，固体F可能含有的物质为铁锈、未锈蚀的铁．
故答案为：（1）把带火星的木条插入集气瓶中，余烬复燃；
（2）催化；
（3）2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（4）溶解、过滤 烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈）；
（5）Fe，Fe2O3．
点评 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
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