题目内容

7．如图所示实验仪器分别获经组合可进行多项常见化学实验．

（1）若需要配置500g质量分数为0.5%的高锰酸钾溶液进行松籽浸种实验．配制该溶液时，所需固体高锰酸钾的质量为2.5g，水为497.5mL（水的密度为1g/cm3）；本实验中必须用到图中仪器C和E（填仪器字母编号）．
（2）粗盐中主要杂质为不溶物及少量的CaCl2和MgSO4．
①除去粗盐中难溶性杂质实验时，要进行过滤操作，此操作除需要用到图中C、D仪器外，还需要图中没有的玻璃仪器：漏斗和玻璃棒．
②过滤后，滤液中溶质除NaCl外，还含有上述两种可溶性杂质，为除掉这些杂质，可加入过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液三种试剂，三种试剂的添加顺序为NaOH、BaCl2、Na2CO3（写一种即可），此过程中共生成4种难溶物；加入过量Na2CO3溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡．

分析 （1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量来计算，固体药品要用托盘天平来称量以及量筒的使用注意事项进行解答；
（2）根据过滤操作用到的玻璃仪器和除杂质后过滤完毕滤液中存在的物质考虑；加入过量的氢氧化钠溶液可以除去硫酸镁中的镁离子，加入过量的氯化钡溶液可以除去硫酸镁中的硫酸根离子，加入过量的碳酸钠溶液可以除去氯化钙和过量的氯化钡；

解答 解：（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，所以500g×0.5%=2.5g；需要水的质量为500g-2.5g=497.5g，因为水的密度为1g/cm3，所以水的体积为497.5mL．称量高锰酸钾是用托盘天平；量取所需水时，若俯视读数，使得水的实际质量偏小，所以溶质质量分数偏大．
故答案为：2.5；497.5；E；
（2）过滤操作中用到烧杯、漏斗、玻璃棒和铁架台，所以玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒；加入过量的氢氧化钠溶液可以除去硫酸镁中的镁离子，加入过量的氯化钡溶液可以除去硫酸镁中的硫酸根离子，加入过量的碳酸钠溶液可以除去氯化钙和过量的氯化钡；此过程中生成氢氧化镁沉淀、硫酸钡沉淀、碳酸钙、碳酸钡沉淀；最后加入过量Na2CO3溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡．
故答案为：漏斗；NaOH、BaCl2、Na2CO3；4；除去氯化钙和过量的氯化钡
答案：
（1）2.5；497.5；E；
（2）漏斗；NaOH、BaCl2、Na2CO3；4；除去氯化钙和过量的氯化钡．

点评 此题涉及到的是仪器的选用、除杂的问题、有关溶质质量分数的计算问题，是化学考试的内容之一．

练习册系列答案
相关题目
17．宁夏银川到陕西西安的银西高铁将在今年下半年开工建设．为适应提速要求需把短轨连成长轨，常用反应：xAl+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+xFe进行焊接，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，方便野外操作．下列说法不正确的是（　　）
A．Al2O3为氧化物B．该反应为置换反应
C．该反应方程式中的x为3D．该反应会放出大量热
18．金属及合金有广泛的用途

（1）下列关于铝的叙述正确的是：
①化学性质活泼却较耐腐蚀：②在周期表中的第三周期第ⅤⅡA族；③是地壳中含量最多的金属元素；④在化学反应中易得电子；⑤铝的原子结构示意图
（2）A1在高温条件下可以与Fe3O4发生罝换反应，其反应的化学方程式为8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe；
（3）小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱（如图1所示），有同学认为不够合理，理由是选取的酸的种类不同．
（4）AgNO3、Cu（NO3）2、Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的锌粉和铁粉并充分反应，过滤得滤渣和滤液，往滤液中加盐酸，若无明显现象，则反应后滤液中一定含有的溶质是Al（NO3）3、Zn（NO3）2，滤渣中一定有的是银．
（5）生产生活中需要大量的钢村，某小组在实验室中用如图2所示装置模拟炼铁的化学原理，并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数（装罝气密性良好，反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应，称量赤铁矿样品的质量为20g，反应后硬质玻璃管中固体药品的质量为15.2g）
①A中观察到的现象是红色粉末变成黑色；
②右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是防止一氧化碳污染空气；
③计算该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数．
15．人类的生产、生活离不开金属．
（1）用铜制电线主要是利用铜具有良好的导电性．
（2）人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固．但铁在一定条件下也能发生各种反应，如铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式是3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（3）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水发生了化学反应．防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是刷漆等．

（4）根据如图甲所示回答：滤渣中一定有的金属是铜和铁，滤渣与稀硫酸反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；．
（5）把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的锌、铁两种金属，反应后金属都没有剩余，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图乙．下列说法正确的是AB．（填字母序号）
A．甲是铁，乙是锌
B．铁消耗硫酸的质量比锌大
C．参加反应的锌的质量小于铁的质量
D．充分反应后，稀硫酸一定都有剩余．
2．学习化学使我们更好地认识和解决实际问题．请你用所学知识回答下列问题：
（1）洗洁精能除去油污，是因为洗洁精具有乳化功能．
（2）生活中常用做法方法来降低水的硬度；鉴别硬水和软水常用肥皂水．
（3）铁生锈的主要条件是铁与水和氧气接触；铜、钛合金都属于金属材料．
（4）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体溶解度与压强有关．
（5）生活中我们会碰到许多有关涉及化学知识的成语，在下列成语中，关于化学反应的发生过程或原理解释错误的是AC．
A．釜底抽薪--取出可燃物，使燃烧更旺
B．煽风点火--使空气流通，为燃烧补充空气或氧气
C．火上浇油--增大氧气的浓度，可以使燃烧更旺
D．钻木取火--摩擦生热，使可燃物的温度达到着火点而燃烧
（6）“绿色化学”的特点之一是“零排放”．一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物．其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是B（填字母序号）．
A．甲醇（CH4O） B．甲酸（CH2O2） C．乙醇（C2H6O） D．乙酸（C2H4O2）
12．某学校实验小组的同学欲用氯酸钾来制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰．
实验一：制取氧气
（1）根据如图装置回答问题．
①仪器a的名称是酒精灯．
②有同学认为装置A还可以用于高锰酸钾制氧气，但还需对该装置进行稍加改进试管内导管口要放一小团棉花；其化学反应方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
③若用B装置来收集氧气，氧气应从①（填序号）端通入；若用B装置来除去制得氧气中混有的水蒸气，则B装置中盛放的试剂是浓硫酸（填名称）．
实验二：分离提纯
（2）根据下面的流程图回答问题．
①操作a的名称是过滤．
②蒸发操作中，当观察到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热．
19．除去NaCl中混有的细砂，并利用得到的部分配制溶液，实验过程如图所示：

（1）步骤Ⅲ的操作名称是蒸发；
（2）过滤时，所用的仪器有铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯和玻璃棒；
（3）经检验配好的溶液的质量分数偏大，可能的原因是取水时俯视读数；（答一点即可）
（4）将配置好的50g质量分数为6%的NaCl溶液稀释为3%，需加水50ml之后混匀．
16．如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙为单质，A、B、C、D为化合物，且A与B的组成元素相同，C与D的组成元素也相同．其中“→”表示能生成这种物质，其余反应条件、部分反应物已略去．试推断：
（1）写出乙的化学式：乙H2；
（2）写出下列化学方程式：
A→B+甲：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；反应类型为：分解反应．
（3）C和D化学性质不同的围微观解释是：分子构成不同．
9．据报道：一男孩在排污井盖上燃放鞭炮，点燃了井内气体，井盖和男孩被炸飞．
【提出问题】排污井内气体的主要成分是什么？
【查阅资料】排污井内的有机物在一定的条件下发酵产生了气体，其成分可能含有CO、CO2、CH4等．
【提出猜想】亮亮同学对排污井内气体含有上述气体中最少2种成分的猜想如下：
Ⅰ：有CO2、CH4Ⅱ：有CO、CH4 Ⅲ：有CO、CO2Ⅳ：有CO、CO2、CH4
【实验方案】如图

【问题讨论】
（1）装置A中出现浑浊，发生反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，该现象证明猜想Ⅱ不成立．
（2）小明通过装置C处烧杯内壁出现水珠的现象，证明猜想Ⅲ不成立．
（3）为了进一步确认气体中是否含有CO，将装置C处气体完全燃烧后的全部产物依次通过装置D、E，经实验测定装置D增重1.8g，装置E增重2.2g，由此证明猜想Ⅰ成立，
（4）装置B的作用是除去气体中的二氧化碳．
（5）C处发生反应的化学方程式为CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网