15．对比归纳是学习化学的重要方法，请你参与下列探究活动并回答问题：

实验一：探究影响碳燃烧剧烈燃烧程度的因素．
如图：分别将硫在空气和氧气中燃烧．
硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈，说明了影响硫燃烧剧烈程度的因素是氧气的浓度．
实验二：探究二氧化碳能否与氢氧化钠反应．
如图是小鹏同学设计的对比实验，用于证明二氧化碳和氢氧化钠能否反应，小燕同学认为该实验设计不符合对比实验的基本原则，她的理由是取用两种液体的量不同．
实验三：探究影响物质溶解性的因素．
小意同学做了如图所示A试管和B试管的对比实验，发现B中固体可溶，A中几乎不可溶，该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是溶质的种类．
14．取一片洗净晾干的鸡蛋壳（主要成分为碳酸钙，不考虑其他杂质），放在酒精喷灯火焰上灼烧一段时间后，放置冷却．某同学设计了下列实验方案探究灼烧后残留固体的组成，请将有关内容记录在表中．
残留固体的成分  探究的步骤可能观察到的现象结论及化学反应方程式
（1）可能有氧化钙．取残留固体加水溶解，过滤，向滤液中滴加几滴无色酚酞试液．现象：结论：
（2）还可能有碳酸钙．另取残留固体滴加足量盐酸．①结论：

方程式：
②结论：
13．亚硝酸钠（化学式NaNO2）是一种外观极像食盐，且具有食盐一样咸味的有毒物质，因此这种工业用盐常被冒充食盐掺假或被误作食盐作用，导致多起中毒事故发生．请你阅读下表有关资料，并结合已有化学知识，用三种方法鉴别亚硝酸钠和氯化钠．
项目亚硝酸钠氯化钠
溶解性15℃时溶解度为81.5g15℃时溶解度为35.8g
熔点271℃801℃
沸点（320℃时发生分解主出有臭味气体）1413℃
水溶液酸碱性碱性中性
方案选取的试剂实验现象和结论
（1）
（2）
（3）
12．实验室有两瓶失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液（记作A、B），小强用下列方法进行鉴别，回答下列问题：
（1）他取少量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量氯化铁溶液，观察到A中产生红褐色沉淀，则A是NaOH，发生反应的化学方程式为3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl．
（2）他另取少量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量碳酸钠溶液，观察到B中的现象为有气泡产生不用填，发生反应的化学方程式为2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑．
（3）他通过测定溶液的酸碱度来鉴别：若pH＞7，则对应的溶液为氢氧化钠．
（4）他还利用了下列试剂进行鉴别，其中能鉴别的试剂是AC（填字母）．
A．锌　　　　　　　　　B．硝酸钠　　　　　　　　　C．石蕊试液．
11．氨碱法制纯碱的工业流程如下：

（1）最终所得纯碱主要成分的化学式是Na2CO3，它属于盐（填“酸”“碱”或“盐”），该产品易溶于水，溶液显碱性．
（2）由步骤③所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，在医疗上，它是治疗胃酸过多的药剂之一．
（3）试写出步骤 ④中发生反应的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
10．现有A、B、C、D、E、F、G、P、Q九种物质，其中A为磁铁矿的主要成分，C、F是常见金属，B是相对分子质量最小的气体单质，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液．F与无色硝酸盐P溶液发生置换反应．它们之间关系如图所示，试推测：
①下列物质的化学式：BH2，QCu（NO3）2．
②C→A转化的化学方程式：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
9．A到G都是初中化学常见的物质，其中C、D、E、F、G属于不同类别的物质，A、C的组成元素相同，C、F中不含有相同的元素，B为红色粉末．它们之间的相互关系如图所示：（其中“--”表示相连物质间能反应，“→”表示两种物之间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件省略）．
请回答：（1）F物质的化学式是HCl．
（2）E和G物质的所属类别分别是盐和单质．（填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”）．
（3）写出下列反应的化学方程式：①A和B的反应：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
②C和D的反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O-．（写出一个即可）
（4）图中所涉及到的化学反应中，没有出现的基本反应类型是：分解反应．
8．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动，以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）：
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
【学生板演】该反应的化学方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下，请你补充猜想四：
猜想一：只有Na2SO4 　猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH 　猜想四：Na2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是四，理由是氢氧化钠和稀硫酸不能共存
【实验探究】
（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有氢氧化钠．
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．
实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象试纸变色，对比比色卡，pH＜7有气泡产生产生白色沉淀
实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
①实验操作中的错误是把pH试纸浸入溶液中．
②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是硫酸钠也能够和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，不能证明一定有硫酸存在．
7．下列四组溶液，仅用组内物质就能鉴别出来的是（　　）
A．KNO3  FeCl3   KOH    H2SO4B．NH4HCO3  Ba（OH）2  H2SO4  NaNO3
C．NaCl  MgCl2  K2SO4 CuSO4D．K2CO3   Na2SO4   BaCl2   NaOH
6．将10.0%的NaOH溶液逐滴加入到50g稀盐酸中，得到混合液的温度与加入NaOH溶液的质量关系如图．下列说法正确的是（　　）
A．a点时的混合液能与Fe发生置换反应
B．b点时的混合液能与Mg（NO3）2发生两种复分解反应
C．加入40 g NaOH溶液时混合液pH＞7
D．稀盐酸中HCl的质量分数为7.3%
 0  148830  148838  148844  148848  148854  148856  148860  148866  148868  148874  148880  148884  148886  148890  148896  148898  148904  148908  148910  148914  148916  148920  148922  148924  148925  148926  148928  148929  148930  148932  148934  148938  148940  148944  148946  148950  148956  148958  148964  148968  148970  148974  148980  148986  148988  148994  148998  149000  149006  149010  149016  149024  211419 

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