Question

11．氨碱法制纯碱的工业流程如下：

（1）最终所得纯碱主要成分的化学式是Na₂CO₃，它属于盐（填“酸”“碱”或“盐”），该产品易溶于水，溶液显碱性．
（2）由步骤③所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，在医疗上，它是治疗胃酸过多的药剂之一．
（3）试写出步骤 ④中发生反应的化学方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 （1）根据向饱和食盐水中加入氨气、二氧化碳后，能够生成碳酸氢钠和氯化铵，相同条件下碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度，因此碳酸氢钠会析出，加热碳酸氢钠能够生成碳酸钠、水和二氧化碳，从而得到纯碱进行分析；
（2）根据碳酸氢钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；
（3）根据碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳进行分析．

解答 解：（1）最终所得纯碱的主要成分是碳酸钠，碳酸钠的化学式是Na₂CO₃，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，碳酸钠溶于水时溶液显碱性；
（2）碳酸氢钠无毒，能够和胃液中的稀盐酸反应，因此可以用于治疗胃酸过多；
（3）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
故答案为：（1）Na₂CO₃，盐，碱；
（2）胃酸；
（3）2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

点评 化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，要学好化学知识，为生产、生活服务．