题目内容

14．取一片洗净晾干的鸡蛋壳（主要成分为碳酸钙，不考虑其他杂质），放在酒精喷灯火焰上灼烧一段时间后，放置冷却．某同学设计了下列实验方案探究灼烧后残留固体的组成，请将有关内容记录在表中．
残留固体的成分  探究的步骤可能观察到的现象结论及化学反应方程式
（1）可能有氧化钙．取残留固体加水溶解，过滤，向滤液中滴加几滴无色酚酞试液．现象：结论：
（2）还可能有碳酸钙．另取残留固体滴加足量盐酸．①结论：

方程式：
②结论：

分析 根据题设条件，按步分析，逻辑推理，层层推进，“对号入座”，得出结论．
由氧化钙的化学性质、碱与指示剂的反应和碳酸盐与酸的反应可以得出本题的答案．

解答 解：（1）若残留固体中含有氧化钙，氧化钙溶于水时会与水反应生成氢氧化钙，向氢氧化钙溶液中滴入无色酚酞试液，溶液会由无色变成红色．由于滴入无色酚酞试液后溶液确实由无色变成了红色，因此可以确定残留固体中含有氧化钙．
（2）若残留固体中含有碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应时会有气泡产生．若实验中看到有气泡产生，说明残留固体中含有碳酸钙，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；若实验中没有看到气泡产生，说明残留固体中不含碳酸钙．
故答案为：

残留固体的成分探究步骤可能观察到的现象结论及化学反应方程式
（1） 酚酞变红或溶液变红有氧化钙生成
（2） ①有气泡产生残留固体中有碳酸钙
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
②无气泡产生残留固体中无碳酸钙

点评 本题主要考查氧化钙的化学性质、碱与指示剂的反应和碳酸钙与稀盐酸的反应，难度较小．

练习册系列答案
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5．石油通过炼制得不到下列物质中的（　　）
A．煤油B．液化石油气C．煤焦油D．汽油
5．对有关实验现象的描述正确的是（　　）
A．碳在氧气中燃烧放出白烟
B．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色的火焰
C．铁丝在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁
D．一氧化碳在空气中燃烧产生蓝色火焰
2．某校化学兴趣小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或加热的条件下均不反应．那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？他们就铜与浓硫酸是否能反应及相关问题进行了实验探究．
【探究一】：铜与浓硫酸是否能反应？
同学们设计了如图1所示装置进行探究．
（1）中对产物只是SO2和CuSO4的判断是否准确否（填“是”或“否”），其理由是反应物中含H元素，反应前后元素种类不变．写出铜与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式Cu+2 H2SO4（浓）△CuSO4+SO2↑+2 H2O．
（2）根据以上探究和已掌握的知识，该兴趣小组的同学设计了两种用铜制取硫酸铜的实验方案：
方案一：Cu$→_{加热}^{浓硫酸}$CuSO4    方案二：Cu$→_{加热}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{稀硫酸}{→}$CuSO4
经过对两种方案的讨论、对比，同学们认为方案二具有的优点有BC（填序号），所以工业上制备硫酸铜不是直接利用浓硫酸与铜反应．
A．提高铜的利用率       B．提高硫酸的利用率     C．不产生污染大气的SO2
【探究二】：测定反应残余清液中硫酸的溶质质量分数
同学们对上述实验后试管内残余清液成分进行了讨论，过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应不能将硫酸耗尽．为测定反应残余清液中硫酸的溶质质量分数，探究小组同学提出了下列实验方案：
：含杂质的锌与稀硫酸反应时比纯锌与稀硫酸反应更快，放出大量热
：甲方案：与足量BaCl2溶液反应，称量生成的BaSO4质量．
乙方案：与足量锌粒反应，测量生成氢气的体积．
回答下列问题：
（1）该反应中即使铜过量也不能将硫酸完全反应的原因是铜与稀硫酸不反应；
（2）甲方案是否可行？不可行（填“可行”或“不可行”），理由是加入足量BaCl2溶液只能求出SO42-质量，不能求出剩余硫酸的浓度；
（3）小王同学选用图2中的部分实验装置进行了乙方案的实验：

①你认为图2中最简易的装置及其连接顺序是：ACE；
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，过一会儿后残余清液就不能顺利滴入锥形瓶．其原因是AB（填序号）；
A．锌与硫酸铜反应生成了铜，不纯的锌与硫酸反应速率加快；
B．反应产生大量气体且放热，使瓶中压强增大；
③某学生想用排水法收集氢气并检验其纯度，应选择图3中的集气装置B （填“A”或“B”）．
（4）小张同学用如图4所示装置进行了乙方案的实验
①连接仪器，检查此装置气密性．下列能说明装置气密性良好的是A（填序号）；
A．连接仪器后，向水准管中注水，直至左右两边管内形成稳定高度差．
B．向水准管内注水，连接好左侧装置，抬高水准管，左右两边液面始终相平．
②实验中使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是倾斜，将锌粒（选填“锌粒”或“残余清液”）转移到Y形管的另一边．残余清液与锌粒混合后的现象是锌粒逐渐溶解、
锌表面析出红色固体、产生大量气泡，放出热量．
③反应完毕后，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至体积不变．气体体积逐渐减小的原因是
反应放热，气体在冷却过程中体积逐渐减少（排除仪器和实验操作的影响因素）．
④该实验中残余清液质量为a g，测得生成气体体积为b mL（假设在实验条件下气体密度为c g/mL），残余清液中硫酸的溶质质量分数为$\frac{49bc}{a}$（用含a、b、c的式子表示）．
⑤若实验中测得残余清液中硫酸的溶质质量分数偏大，下列可能的原因是c．
a．装置漏气                    b．读取数据时水准管的水面高于量气管的水面
c．未待冷却就读取量气管读数．
9．A到G都是初中化学常见的物质，其中C、D、E、F、G属于不同类别的物质，A、C的组成元素相同，C、F中不含有相同的元素，B为红色粉末．它们之间的相互关系如图所示：（其中“--”表示相连物质间能反应，“→”表示两种物之间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件省略）．
请回答：（1）F物质的化学式是HCl．
（2）E和G物质的所属类别分别是盐和单质．（填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”）．
（3）写出下列反应的化学方程式：①A和B的反应：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
②C和D的反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O-．（写出一个即可）
（4）图中所涉及到的化学反应中，没有出现的基本反应类型是：分解反应．
19．我国化学家侯德榜创立了著名的“候氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展．下图是“侯氏制碱法”的流程简图，该技术的关键是在沉淀池中析出大量的碳酸氢钠固体．下列有关说法正确的是（　　）
A．沉淀池中的反应物只有两种
B．物质X是氨气，它可以循环使用
C．沉淀为碳酸钙
D．通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀
6．甲、乙、丙、丁为初中化学常见物质，他们之间有如图所示的反应关系（“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去）．回答下列问题：
（1）若甲、乙、丙、丁分别是铝、铁、铜、银中的某一种金属． 试推断乙是铁；写出丁→丙反应的化学方程式Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．
（2）若甲是单质，乙、丙、丁属于氧化物，且乙、丙、丁常温下状态各不相同．则丁的一种用途是灭火．
（3）若甲、乙、丙、丁都是由三种元素组成的碱或盐，其中甲和乙的水溶液都能使酚酞试液变红，
甲广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产．写出乙→丙反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O．
3．金属材料在生产、生活与科学研究中应用广泛．
（1）钢铁是使用最多的金属材料，钢的硬度比纯铁的硬度大（填“大”或“小”）．
（2）自行车构件中的支架是铁制品，为防止它锈蚀，在其表面刷漆，其防锈原理是隔绝水和氧气．
（3）某废旧站回收的混合金属中含有铜、金和少量的镍，经过初步处理成粉末后，随意将三种金属编号成
X、Y、Z，进行如图回收流程：

①操作a的名称是过滤．
②铜、金、镍三种金属的活动性由强到弱的顺序是镍、铜、金．
③写出步骤IV反应的化学方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
4．小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%．具体是什么物质无法辨认．老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种．
（1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是Ca（OH）2微溶于水，常温下不可能得到10%的氢氧化钙溶液；
（2）小亮取少最样品于试管中，滴加无色酚酞试液，试液变红色，该溶液不可能是NaCl（填写化学式），理由是NaCl溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红色．
（3）为了确定该溶液的成分，小亮同学设计了下面的实验：
【设计实验】
实验步骤实验现象实验结论
实验一：取少量溶液于试管中，滴加氯化钙溶液（或稀盐酸）产生白色沉淀（或有气泡冒出）该溶液是碳酸钠溶液．
有关反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，（Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）
实验二：取少量溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀该溶液是氢氧化钠溶液．
【实验反思】你认为实验二的设计是否合理？不合理
原因是因为碳酸钠与氢氧化铜反应也能生成蓝色沉淀．

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