11．水是我们日常生活必不可少的物质.下列有关水的说法正确的是( )A．用过滤的方法可以使硬水软化B．用活性炭吸附水中的色素和异味是化学变化C．水通电分解时产生的氢气和氧气质量比为2:1D．可用肥皂水——青夏教育精英家教网——

11．水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法正确的是（　　）

	A．	用过滤的方法可以使硬水软化
	B．	用活性炭吸附水中的色素和异味是化学变化
	C．	水通电分解时产生的氢气和氧气质量比为2：1
	D．	可用肥皂水区分硬水与软水

10．某研究性学习小组的同学用电解水的方法测定水的组成后，提出问题：“测定水的组成还有其他的方法吗？”经过讨论后，得到了肯定的答案，邀请你一起对此展开探究．

【查阅资料】D装置球形管中碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙．它们不但能吸收水，还能吸收CO₂，写出氢氧化钠与 CO₂反应的化学方程式2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
【设计方案】甲同学利用氢气还原氧化铜的原理和上图装置及药品进行实验（操作规范）．A 装置中发生反应的化学方程式为：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
【分析交流】当玻璃管中固体由黑色转变为红色时，实验后测得：
①装置C的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了 1.6g；
②装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了1.82g，用此数据算得水中H、O元素的质量比为，而由水的化学式算得 H、O元素的质量比为1：8．
【数据处理】在实验过程中产生氢气 0.2g，共消耗稀硫酸 50g，请依据化学方程式求出该硫酸溶液中溶质的质量分数．
【分析交流】针对上述结果与理论值有偏差，乙同学认为：该装置存在缺陷，此观点得到了大家的认同，你对此改进的方法是（假设生成的水完全被 D 中碱石灰吸收，装置内空气中的水蒸气、CO₂忽略不计）．

9．水和金属等物质在生活和生产中具有广泛的用途：
（1）地下水硬度过大会影响生产和生活，应软化后使用．
a．检验硬水常用的物质是肥皂水．
b．如果某地下水钙、镁离子含量过高（假设主要以 CaCl₂、MgCl₂形式存在），可先加入适量的熟石灰，反应的化学方程式为MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂，再加入适量的碳酸钠后生成沉淀碳酸钙，即可将水软化．
（2）金属相关知识的学习．请你参与并回答问题：
下列制品中，主要利用金属导电性的是B（填序号，下同）

铝的原子结构示意图为

，该原子在化学反应中易失（填“得”或“失”）电子，形成的离子符号为Al³⁺铜和稀硫酸不反应，与浓硫酸在一定条件下可以反应，其化学方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+X↑+2H₂O，则X的化学式为SO₂．

8．下列家庭小实验，不能达到预期目的是（　　）

	A．	用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水
	B．	用6B的铅笔芯和导线连接（如图）验证石墨的导电性
	C．	用经过淬火后的缝衣钢针弯成鱼钩
	D．	用酒精、紫卷心菜等自制酸碱指示剂

7．下列图象与对应的实验描述正确的是（　　）

	A．	表示KMnO₄加热制O₂生成的MnO₂的质量与时间的关系图
	B．	表示C还原CuO的实验中，试管内的固体质量与时间的关系图
	C．	表示向CaCl₂和稀盐酸的溶液中滴加K₂CO₃溶液
	D．	等质量的铁片和锌片分别和足量的质量分数相同的稀硫酸反应

6．下列除去杂质的方法中，合理的是（　　）

选项	物质	杂质	除杂方法
A	CO₂	CO	点燃
B	NaOH溶液	Na₂CO₃溶液	加入适量稀盐酸
C	铜粉	铁粉	加入过量的稀硫酸，过滤
D	CaO	CaCO₃	加水，溶解、过滤

5．中考复习阶段，某同学梳理了以下知识：
①向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水制二氧化碳；
②生活中通过煮沸降低水的硬度；
③氯化铵与草木灰（碱性）混合使用，可以增加肥效；
④用热修补的方式修补酚醛塑料（俗称电木）；
⑤煤燃烧生成的有毒气体二氧化硫溶于雨水形成酸雨；
⑥蒸发溶液时，等到水全部蒸干才移走酒精灯．
以上说法正确的是（　　）

如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子．下列说法错误的是（　　）

	A．	参加反应的两种分子的个数比为1：1
	B．	原子在化学变化中是不可分的
	C．	图中共涉及四种物质
	D．	此反应可能为复分解反应

3．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些单质，其中Cu约占10.3%、Zn约占5.0%、S约占1.2%，现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示：

（1）步骤①产生的废气A中，一定含有的有害气体是SO₂．
（2）步骤②中含铜元素的物质所发生反应的化学方程式是CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O，溶液D中一定含有的溶质是ZnSO₄、CuSO₄、H₂SO₄．
（3）步骤③中反应的化学方程式是Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu、Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（4）有人认为若步骤①中空气不足量，会导致锌的回收率降低，你认为是否正确？不正确（填“正确”或“不正确”），理由是由于稀硫酸过量，Zn和ZnO都能转化为ZnSO₄，不影响锌的回收率．

2．为测定菱铁矿石中碳酸亚铁的含量（假设其中杂质的成分不溶于水，也不参加反应），某化学小组进行如下的实验：
（1）用36.5%的浓盐酸配制100g14.6%的稀盐酸加入水的质量是60g．
（2）写出未将盐酸完全耗尽的发生反应的化学方程式FeCO₃+2HCl=FeCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）根据已知条件列出该菱铁矿石中发生反应的物质的质量（x）的比例式$\frac{116}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$；
（4）该菱铁矿石中碳酸亚铁的含量是58%；
（5）最终烧杯中溶液中溶质的质量分数为25%，则过滤后需蒸发水的质量是11g；
（6）欲将该菱铁矿含杂质4%的生铁2800t，若生成过程中有20%的铁被损耗，则需要该菱铁矿石的质量是12000t．

0 148800 148808 148814 148818 148824 148826 148830 148836 148838 148844 148850 148854 148856 148860 148866 148868 148874 148878 148880 148884 148886 148890 148892 148894 148895 148896 148898 148899 148900 148902 148904 148908 148910 148914 148916 148920 148926 148928 148934 148938 148940 148944 148950 148956 148958 148964 148968 148970 148976 148980 148986 148994 211419