Question

9．水和金属等物质在生活和生产中具有广泛的用途：
（1）地下水硬度过大会影响生产和生活，应软化后使用．
a．检验硬水常用的物质是肥皂水．
b．如果某地下水钙、镁离子含量过高（假设主要以 CaCl₂、MgCl₂形式存在），可先加入适量的熟石灰，反应的化学方程式为MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂，再加入适量的碳酸钠后生成沉淀碳酸钙，即可将水软化．
（2）金属相关知识的学习．请你参与并回答问题：
下列制品中，主要利用金属导电性的是B（填序号，下同）

铝的原子结构示意图为，该原子在化学反应中易失（填“得”或“失”）电子，形成的离子符号为Al³⁺铜和稀硫酸不反应，与浓硫酸在一定条件下可以反应，其化学方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+X↑+2H₂O，则X的化学式为SO₂．

Answer 1

分析 （1）a、根据区分硬水和软水的方法分析回答；
b、根据氯化镁、氯化钙的性质分析回答；
（2）根据金属的性质和用途分析回答；
（3）根据原子结构示意图的意义、质量守恒定律反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减进行解答．

解答 解：（1）a、区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；
b、如果某地下水钙、镁离子含量过高（假设主要以 CaCl₂、MgCl₂形式存在），可先加入适量的熟石灰，反应的化学方程式为：MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂，再加入适量的碳酸钠后生成沉淀碳酸钙，即可将水软化；
（3）由铝的原子结构示意图可知，最外层电子数是3，小于4，该原子在化学反应中易失电子，形成铝离子，符号为Al³⁺；在反应的化学方程式Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+X↑+2H₂O中，反应物中铜、氢、硫、氧原子个数分别为1、4、2、8，反应后的生成物中铜、氢、硫、氧原子个数分别为1、4、1、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则X中含有1个硫原子和2个氧原子，则物质X的化学式为SO₂．
故答案为：（1）a、用肥皂水；b、MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂，碳酸钠；（3）失，Al³⁺；SO₂．

点评 本考点属于结合课本知识的信息，也体现了性质决定用途，用途反映性质的理念．还结合了新课标中的一个新的考点硬水与软水的区分，一定要加强记忆，综合应用．本考点主要出现在填空题和选择题中．