9．进行下列对比试验，不需要控制变量的是（　　）
A．用红磷和白磷探究可燃物燃烧的条件
B．用铁钉探究钢铁生锈的条件
C．用足量稀盐酸区分氯化钾溶液和碳酸钾溶液
D．用镁、锌与稀硫酸反应，比较镁、锌的金属活动性强弱
8．某同学在实验室中用盐酸与石灰石反应，将制得的气体通入澄清石灰水中，发现石灰水始终不变浑浊，于是该同学对不变浑浊的原因进行了如下实验探究．
【查阅资料】CO2既不与AgNO3溶液反应，也不与饱和NaHCO3溶液反应．
【提出猜想】①澄清石灰水已经变质．
②制得的气体中除CO2外还含有其他成分．
【实验探究】
活动一：为了验证猜想①，该同学做了一个对照实验：把稀硫酸滴入盛有碳酸钾溶液的试管中，并将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊．则稀硫酸与碳酸钾溶液反应的化学方程式为K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O．由该实验得出的结论是：猜想①不成立（填“成立”或“不成立”）．
活动二：将盐酸与石灰石反应制得的气体通入硝酸银溶液中，观察到有白色沉淀产生，说明制得的气体中含有HCl气体．
【实验反思】制得的气体中混有HCl的原因是盐酸浓度过大，挥发出较多的HCl气体；澄清石灰水始终不变浑浊又是因为Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O（用化学方程式表示）．
【拓展应用】若要除去CO2中混有的HCl和水蒸气，下列装置可以满足要求的是B．
7．为了除去铜粉中混有的铁粉，并用提纯的铜粉制取胆矾（CuSO4•5H2O）．某课外活动小组的同学按如下流程进行实验．（反应中部分生成物已略去）

已知：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O回答下列有关问题：
（1）操作a的名称是过滤；除去铜粉中的铁粉，最简便的实验方法是用磁铁吸引．
（2）FeCl2溶液中通入Cl2发生化合反应，写出该反应的化学方程式2FeCl2+Cl2=2FeCl3．
（3）由Cu制CuSO4溶液的途径Ⅱ中，若不通入O2，反应将不会发生，原因是在金属活动顺序中，铜是位于氢之后的，与稀硫酸不反应．途径Ⅱ与途径Ⅰ相比较，其显著的优点是不会产生污染空气的二氧化硫气体（回答一点即可）．
（4）FeCl3溶液可腐蚀铜以制作印刷线路板，反应只生成两种常见的盐，则该反应的化学方程式为2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．
6．为探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱，某兴趣小组做了如下实验：

（1）实验前需将金属丝打磨，目的是除去金属表面的氧化膜．
（2）甲实验中发生反应的化学方程式为Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2；乙实验中观察到的现象为铁丝的表面有一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色．
（3）通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为Fe＞Cu＞Ag．
（4）若采用丙实验方案也可得出相同结论，则金属C是Cu．
5．某化学兴趣小组围绕“酸和碱的反应”，做了如下图所示的两个实验．

（1）实验一：向CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，观察到的现象为有蓝色沉淀生成，该反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，继续滴加稀盐酸，通过稀盐酸与氢氧化铜反应的现象，证明了酸和碱能发生反应．
（2）向NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，振荡，继续加入稀盐酸，观察到溶液由红色变为无色，由此现象也证明了酸和碱能发生反应．
实验结束后，小组同学对实验二中试管内的无色溶液成分展开了讨论．
【提出问题】试管中无色溶液的溶质除酚酞外还有什么？
【猜想假设】猜想一：NaCl和HCl
猜想二：NaCl
【实验设计】若要证明猜想一成立，下列试剂中不能达到实验目的是BC．
A．紫色石蕊溶液  B．Cu   C．AgNO3   D．Na2CO3
【讨论交流】小莹同学认为滴入NaOH溶液，也能证明猜想一成立，你认为小莹同学的方案是否可行并说明理由可行，若滴加氢氧化钠溶液后没有立即变红，则说明猜想一成立（合理即可）．
4．某同学在课外阅读中得知：实验室用电石（主要成分CaC2）与水反应制取乙炔（C2H2）反应的方程式为CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．在实验室中该同学把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行探究．
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：NaOH
猜想二：NaOH，Ca（OH）2
猜想三：NaOH，Na2CO3
【设计并实验】
实验实验操作实验现象实验结论
实验一取少量滤液于试管中，向试管这滴入适量的碳酸钠溶液无明显现象猜想二不成立
实验二另取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸产生气泡猜想三成立
写出实验二中产生气泡的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【拓展延伸】
 ①若向Cu（NO3）2溶液中加少量CaC2，充分反应，产生的现象是有气泡产生，出现蓝色沉淀．
 ②实验室保存电石应注意密封保存．
3．（1）2016年底，沪昆高铁和云贵高铁即将开通，人们的出行将更加方便、快捷．结合所学化学知识，回答下列问题：
①动车电路中导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和导电性．动车使用的金属材料大多是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如，钢比纯铁硬度大（填“大”或“小”）；
 ②动车表面喷漆除美观外，主要是为了防止外壳生锈，其防锈的原理是隔绝氧气和水；
 ③铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是在高温下，铝与氧化铁反应得到熔融的铁与一种氧化物．该反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．

（2）已知M、N、R三种金属存在如下反应：R+NCl2=N+RCl2；M+RCl2=R+MCl2，这两个反应的基本反应类型都是置换反应，M、N、R三种金属的活动性由强到弱的顺序为M＞R＞N．
（3）将m克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量．质量仍为mg，对所得滤液和滤渣有如下四种判断：
A、滤液可能是无色
B、滤液中一定有ZnCl2和FeCl2
C、滤渣中的物质可能有3种
D、滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生
以上判断正确的是b（填序号）．
2．某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验．

（1）A试管中的反应现象是铁片表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色．
（2）C试管中反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（3）实验结束后，小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成．同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究．
【提出猜想】
甲同学猜想：有NaCl
乙同学猜想：有NaCl、CaCl2
丙同学猜想：有NaCl、CaCl2、HCl
你的猜想：有NaCl、Na2CO3．
【交流讨论】
你认为丙同学的猜想一定不正确，理由是Na2CO3先和HCl反应，当HCl过量时，Na2CO3被完全反应，不可能再与CaCl2反应生成白色沉淀．
【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确．
实验步骤实验现象实验结论
取少量滤液于试管中，向其中滴加无色酚酞试液．溶液变红．我的猜想成立
【反思与总结】判断反应后溶液中溶质的成分，除要考虑生成物外，还需考虑反应物是否有剩余（表述合理即可）．．
1．SO2通常是一种无色有刺激性气味的有毒气体，其化学性质与二氧化碳相似．某兴趣小组利用如图装置制取并探究其性质．

（1）写出装置A中①仪器的名称酒精灯；
（2）实验室常用亚硫酸固体与稀硫酸在常温下反应制取SO2，军军应选择图一中气体发生装置B（填代码），若用A装置制取氧气，则其化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
（3）晶晶利用图二装置探究二氧化硫能否使蓝色石蕊试纸变色．实验过程中，装置D内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明二氧化硫不能使紫色石蕊变色；在二氧化硫气体生成之前将装置E中滴管中的蒸馏水滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，当有二氧化硫气体通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红，此现象说明二氧化硫和水会生成酸性物质，装置F的作用是吸收二氧化硫，防止污染环境；
（4）天天为探究二氧化硫的溶解性，其实验方案为用一个软质塑料瓶收集一瓶二氧化硫气体，然后加入少量水振荡，塑料瓶变瘪，说明二氧化硫易溶于水．
20．为测定某敞口放置的氢氧化钠溶液的变质情况，某同学实验并记录如图：

（1）配置如图实验所用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是50g；
（2）B烧杯中发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（3）根据已知条件求解C烧杯溶液中碳酸钠质量（x）的比例式为$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$；
（4）向E烧杯内加入54.4g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为7.8%；
（5）D烧杯溶液中溶质的化学式为NaCl、NaOH、Na2CO3；
（6）原氢氧化钠溶液中变质的氢氧化钠与未变质的氢氧化钠质量比为1：1．
 0  148717  148725  148731  148735  148741  148743  148747  148753  148755  148761  148767  148771  148773  148777  148783  148785  148791  148795  148797  148801  148803  148807  148809  148811  148812  148813  148815  148816  148817  148819  148821  148825  148827  148831  148833  148837  148843  148845  148851  148855  148857  148861  148867  148873  148875  148881  148885  148887  148893  148897  148903  148911  211419 

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