6．如图是M.N两种物质的溶解度曲线．t1℃时.往盛有100g水的烧杯中先后加入50gM和50gN(两种物质溶解时互不影响.且溶质仍是M.N).充分搅拌．此时溶液的温度为t1℃.下列说法错误的是( )——青夏教育精英家教网——

如图是M、N两种物质的溶解度曲线．t₁℃时，往盛有100g水的烧杯中先后加入50gM和50gN（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌．此时溶液的温度为t₁℃，下列说法错误的是（　　）

	A．	t₁℃时，得到M、N的溶液是饱和溶液
	B．	将溶液的温度升为t₂℃时，M、N物质溶液溶质的质量分数相等
	C．	温度降低时，N物质溶质的质量分数增大
	D．	温度为t₁℃时，恒温蒸发10g水，结晶析出的M、N质量相等

5．氮气具有广泛用途，它是制造硝酸和氮肥的重要原料．
（1）氮气与氢气在高温、高压催化剂的条件下反应生成氨气（NH₃），写出该反应的化学方程式N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH₃，氨气中氮元素的化合价为-3．
（2）NH₃和CO₂在一定条件下反应生成尿素[CO（NH₃）₂]和水，该方法既可以生产尿素，又可以减少CO₂的排放，减缓温室效应．尿素中氮元素的质量分数为46.67%．

4．我们的生活离不开化学．
（1）碘酒是一种常备药，其中的溶质是碘；洗洁精可以除去餐具上的油污，其原理是发生乳化作用．
（2）在你的日常用品中，主要材料属于有机合成材料制成的物品是塑料瓶．

3．为比较相同浓度的FeCl₃溶液和CuSO₄溶液对H₂O₂分解的催化效果，某研究小组进行了如下探究：

（1）请写出H₂O₂分解的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
【定性研究】
（2）如图甲，可通过观察产生气泡的速率来定性比较两者的催化效果．
【定量研究】
（3）如图乙，实验前检查该装置气密性的方法是先将分液漏斗的活塞关闭，然后用双手紧握锥形瓶的外壁，然后观察注射器的活塞是否向外移动，若向外移动，说明该装置的气密性是良好的．要定量比较两者的催化
效果，可测量生成等体积气体所需的时间．
【深入研究】
（4）在FeCl₃溶液中，究竟是哪种粒子起催化作用呢？
猜想1：铁离子（Fe³⁺）起催化作用；
猜想2：氯离子（Cl^-）起催化作用；
猜想3：水分子（H₂O）起催化作用；
…
请设计实验，验证猜想1

实验操作	实验现象及结论

2．今年淸明期间，梧州市的多起森林火灾给这座“森林城市”造成了较大的影响．
（1）火灾现场有浓烈的黑烟，产生黑烟的主要原因是什么？消防队员用高压水枪灭火，此措施依据的灭火原理是什么？
（2）请用化学知识解释成语“火上浇油”．
（3）上述燃烧过程中氧气有非常重要的作用，它也能与很多金属反应，请写出氧气与细铁丝反应的化学方程式及反应的现象．

1．现有10g铜粉与木炭粉的混合物，在空气中加热至质量不再发生变化，冷却后称量剩余固体的质量仍为1Og，则原混合物中铜粉与木炭粉的质量比为（　　）

20．氯化钠对工农业生产和人类的健康来讲都非常重要．
（1）氯化钠在自然界中分布广泛，我省的叶县地区存在着丰富的矿盐．在矿盐周围注水，再将得到的盐井水蒸发，可得粗盐．
在实验室中将粗盐溶于水、过滤、蒸发结晶等实验的目的是除去粗盐中的不溶性杂，进行过滤时，如果经两次连续过滤，滤液仍浑浊，接下来应该进行的操作是检查过滤器是否有问题，蒸发结晶时，为什么当蒸发皿中出现出现较多固体时就要停止加热．
（2）将用氯化钠通电分解得到的钠，投入水中，发现生成一种可燃气体，且反应后的溶液可以使石蕊试液变蓝色，则钠与水反应的化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．若将钠投入氯化镁溶液中，发现除了生成上述气体外，还有白色沉淀生成，该反应过程中，生成白色沉淀一步的化学反应方程式为MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
钠的金属活泼性比镁强，这个结论不能（填“能”或“不能”）通过类似证明铁、铜金属活泼性强弱的实验方法得到证明．
（3）已知某粗盐中含有一定量的氯化钙杂质．取20g该粗盐将其中的氯化钙完全转化成为碳酸钙沉淀，得沉淀1g．则该粗盐的纯度是多少．

19．为了测定样品CaSO₄•xH₂O和CaCO₃混合物的组成，实验小组利用如图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验．

（1）实验前首先要检查装置的气密性，再装入样品．装置A的作用是除去空气中的CO₂和H₂O．
（2）C装置的作用是应用了浓硫酸具有吸水性的性质．
（3）已知CaSO₄•xH₂O失去全部结晶水的温度为160℃，1350℃时CaSO₄开始分解：
CaCO₃在900℃时分解完全．要控制B装置温度900℃进行实验，并采取了如下实验数据：
a．样品的质量为m₁g　　　　　　　　b．反应后玻璃管中固体的质量m₂g
c．装置C实验后增重m₃g　　　　　　 d．装置D实验后增重m₄g
若实验测得m₁=22.20g，m₃=3.60g，m₄=2.20g．
求：①样品中CaCO₃的质量；②x的值．（均需写出计算过程）x=2
（4）装置E的作用是防止空气中的CO₂和H₂O进入D，若缺少E装置，测得CaCO₃的质量偏大（选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同），x的值会偏大．
（5）你认为还可选用下列C（选填序号）数据组合也可求出x的值．
A．ab B．abd C．bcd
（6）CaSO₄当温度达到1350℃时会分解产生一种固体氧化物与两种气体，其中一种气体能使高锰酸钾溶液褪色，其分解的化学方程式为2CaSO₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaO+2SO₂↑+O₂↑．

18．V_c泡腾片中含有柠檬酸（C₆H₈O₇），关于柠檬酸的说法正确的是（　　）

	A．	相对分子质量为192
	B．	碳元素质量分数大于氧元素质量分数
	C．	共含有三种元素
	D．	分子中C、H、O质量比为6：8：7

17．某化学兴趣小组的同学做粗盐（含难溶性杂质）实验，并用所得的精盐配制50gl0%的氣化钠溶液．
实验一：如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图．

请回答下列问题：
（1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是加速溶解．
（2）操作⑥中的错误是未用玻璃棒引流．
（3）粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号）①⑤②③⑥④、称量精盐并计算产率．
（4）操作④中，当观察到出现较多固体时，停止加热．
（5）粗盐中除了含有难溶性杂质，还含有可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸钠等），上述实验中所得精盐是混合物（选填“化合物”或“混合物”）．
实验二：用提纯得到的精盐配制了50g5%的氯化钠溶液．经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有①②③（填序号）．
①配帛溶液的烧杯用蒸馏水润洗过　　　　②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数　　　 ④装瓶时，有少量溶液洒出．

0 148568 148576 148582 148586 148592 148594 148598 148604 148606 148612 148618 148622 148624 148628 148634 148636 148642 148646 148648 148652 148654 148658 148660 148662 148663 148664 148666 148667 148668 148670 148672 148676 148678 148682 148684 148688 148694 148696 148702 148706 148708 148712 148718 148724 148726 148732 148736 148738 148744 148748 148754 148762 211419