题目内容

5．氮气具有广泛用途，它是制造硝酸和氮肥的重要原料．
（1）氮气与氢气在高温、高压催化剂的条件下反应生成氨气（NH3），写出该反应的化学方程式N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3，氨气中氮元素的化合价为-3．
（2）NH3和CO2在一定条件下反应生成尿素[CO（NH3）2]和水，该方法既可以生产尿素，又可以减少CO2的排放，减缓温室效应．尿素中氮元素的质量分数为46.67%．

分析 （1）氮气与氢气在高温、高压催化剂的条件下反应生成氨气（NH3），写出该反应的化学方程式即可；在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答．
（2）根据化合物中元素的质量分数=$\frac{相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}$×100%，进行分析解答．

解答 解：（1）氮气与氢气在高温、高压催化剂的条件下反应生成氨气（NH3），该反应的化学方程式为：N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3．
氢元素显+1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（+1）×3=0，则x=-3价．
（2）尿素中氮元素的质量分数为$\frac{14×2}{12+16+（14+1×2）×2}$×100%≈46.67%．
故答案为：（1）N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3；-3；（2）46.67%．

点评 本题难度不大，掌握化学方程式的书写方法、化合物中正负化合价代数和为零、元素质量分数的计算方法是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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17．下列各组物质的俗称、化学式，用途不一致的是（　　）
A．生石灰 CaO 做干燥剂
B．纯碱 NaOH 治疗胃酸过多
C．小苏打 NaHCO3 发酵粉主要成分之一
D．干冰 CO2 人工降雨
16．用如图装置进行实验，能达到实验目的是（　　）
A．
    干燥C02		B．
   监控02流速		C．
   验证CO2性质		D．
    收集O2
13．水是重要资源，下列说法正确的是（　　）
A．pH值等于5.6的雨水为酸雨
B．活性炭的吸附作用可使海水转化为淡水
C．电解水得到的H2和O2质量比为2：1
D．水是由氢、氧元素组成
20．氯化钠对工农业生产和人类的健康来讲都非常重要．
（1）氯化钠在自然界中分布广泛，我省的叶县地区存在着丰富的矿盐．在矿盐周围注水，再将得到的盐井水蒸发，可得粗盐．
在实验室中将粗盐溶于水、过滤、蒸发结晶等实验的目的是除去粗盐中的不溶性杂，进行过滤时，如果经两次连续过滤，滤液仍浑浊，接下来应该进行的操作是检查过滤器是否有问题，蒸发结晶时，为什么当蒸发皿中出现出现较多固体时就要停止加热．
（2）将用氯化钠通电分解得到的钠，投入水中，发现生成一种可燃气体，且反应后的溶液可以使石蕊试液变蓝色，则钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．若将钠投入氯化镁溶液中，发现除了生成上述气体外，还有白色沉淀生成，该反应过程中，生成白色沉淀一步的化学反应方程式为MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl．
钠的金属活泼性比镁强，这个结论不能（填“能”或“不能”）通过类似证明铁、铜金属活泼性强弱的实验方法得到证明．
（3）已知某粗盐中含有一定量的氯化钙杂质．取20g该粗盐将其中的氯化钙完全转化成为碳酸钙沉淀，得沉淀1g．则该粗盐的纯度是多少．
10．初中化学实验中，铁钉多次亮相，下列展示了光亮铁钉的一系列变化．

（1）①中发生反应的化学方程式可以是Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（2）②中，铁钉主要与空气中的氧气、水发生反应；
（3）③中除去铁锈的化学方程式为6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O．
（4）如果用a、b、c分别代表光亮的铁钉、锈蚀的铁钉、无锈铁钉，则它们的质量由大到小的顺序为b＞a＞c（用字母表示）．
17．化学课上，老师带来一包白色粉末状漂白剂进行探究．老师介绍它可能是双氧水（H2O2）、过氧碳酸钠和过氧化钙（CaO2）中的一种．
【提出猜想】小科认为该漂白剂肯定不是双氧水，他的理由是双氧水常温下是液态；
【查阅资料】
（1）过氧碳酸钠是一种白色结晶颗粒，易溶于水，并与水反应生成碳酸钠和过氧化氢；
（2）过氧化钙，白色固体，极微溶于水，与水反应缓慢释放氧气，同时生成氢氧化钙，反应的化学方程式为2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑；
【实验验证】同学们设计了下列实验方案进行验证，请将方案的空格填写完整．
实验内容实验现象实验结论或解释
①取3g白色固体放入试管中，加入50ml水中，充分振荡液体浑浊\
②小吴另取少量操作①中的上层清液于试管中，通入二氧化碳有白色沉淀产生该漂白剂的成分是过氧化钙
【交流反思】
（1）小刚认为只根据操作①便可确定白色固体的成分，理由是溶液浑浊，说明该漂白剂难溶于水，而过氧化钙难溶于水，过碳酸钠能溶于水，说明该漂白剂是过氧化钙；
（2）小强欲验证该漂白剂与水反应生成的气体为氧气，他的实验方法为取漂白剂于试管中加入适量水，并加入二氧化锰，将带火星的木条伸入试管中若木条复燃，证明该气体是氧气．
14．某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液，某课外活动小组想测定该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量．取20g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH值变化的部分数据如表所示：（已知BaCl2溶液的pH=7）
滴加氢氧化钡溶液的质量/g5102530
烧杯中产生沉淀的质量/g1.1652.334.664.66
求：
（1）完全反应后生成沉淀的质量为4.66；
（2）计算该洁厕灵溶液中HCl的质量分数为多少？（计算结果保留至0.1%）
15．端午节吃粽子是我国的传统习俗，闽南特色粽子的主要原料为大米、肉、海蛎干、食盐，主要原料中富含糖类物质的是（　　）
A．肉B．大米C．食盐D．海蛎干

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