18．质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献．
（1）通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是C（填标号）．
A．蔗糖和水     B．氯化钠溶液和硝酸钾溶液     C．铁和氯化铜溶液
（2）在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量变化如图1所示．

①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因为温度未达到红磷的着火点．
②该反应的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
③参加反应的氧气质量为8g．
（3）某反应的微观示意图如图2所示：
①该反应所属的基本类型为置换反应．
②参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为1：2．
17．请沿用科学家认识事物的方法认识“空气”．
（1）从分类角度：空气属于混合物（填“混合物”或“纯净物”）
（2）从微观角度：用“”表示氮原子，“”表示氧原子．
①用“”可表示的微粒是氮分子（填名称）．
②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比．若空气中其它成分忽略不计．图中可表示空气微观模型的是C（填标号）．

（3）从变化角度：
已知：常温下，氮气沸点-196℃，氧气沸点-183℃．将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是燃着的木条熄灭．该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约$\frac{1}{10}$体积，其主要成分是液氧．
（4）从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如图所示．

①Ⅰ中参加反应的单质甲为氢气．
②Ⅱ中反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$4NO+6H2O．
③物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应．反应Ⅲ属于（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．
（5）从环保角度：下列保护空气措施合理的有BC（填标号）．
A．工厂通过加高烟囱直接排放废气
B．推广使用乙醇汽油代替普通汽油
C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式．
16．电解氢氧化钠稀溶液与电解水的原理均可表示为：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．电解一定质量氢氧化钠稀溶液的过程中，下列说法正确的是（　　）
A．溶液的PH减小B．溶液中氢元素质量分数减少
C．溶液中钠元素质量变大D．溶液中氢、氧元素质量比不变
15．将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是（　　）
A．HNO3和FeCl3B．NaOH和HClC．BaCl2和Na2SO4D．KOH和CuSO4
14．下列鉴别物质所用的方法或试剂，错误的是（　　）
A．硬水和软水-观察颜色
B．氯化钾和氯化铵-氢氧化钠
C．合成纤维和羊毛纤维-点燃闻气味
D．一氧化碳和二氧化碳-灼热的氧化铜
13．下列物质的用途主要利用其化学性质的是（　　）
A．铜丝作导线B．干冰用于人工降雨
C．天然气作燃料D．金刚石用于切割玻璃
12．以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是（　　）
A．测定两种金属的密度B．铜片放入硝酸银溶液中
C．将两种金属片相互刻划D．铜片、银片分别放入稀硫酸中
11．实验室配制一定溶质质量分数的稀硫酸并用其除铁锈，部分操作如图所示，其中正确的是（　　）
A．
量取浓硫酸		B．
     稀释浓硫酸		C．
装生锈铁钉		D．
  倾倒稀硫酸
10．图中是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图．下列说法错误的是（　　）
A．钠的原子序数为11B．钠原子核外有3个电子层
C．钠的相对原子质量为22.989D．化学反应中，钠原子易得电子
9．下列化学用于与含义相符的是（　　）
A．Fe3O4-氧化铁B．2N-2个氮元素C．H+-1个氢离子D．Cl2-2个氯原子
 0  148122  148130  148136  148140  148146  148148  148152  148158  148160  148166  148172  148176  148178  148182  148188  148190  148196  148200  148202  148206  148208  148212  148214  148216  148217  148218  148220  148221  148222  148224  148226  148230  148232  148236  148238  148242  148248  148250  148256  148260  148262  148266  148272  148278  148280  148286  148290  148292  148298  148302  148308  148316  211419 

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