题目内容
14．下列鉴别物质所用的方法或试剂，错误的是（ ）| A． | 硬水和软水-观察颜色 | |
| B． | 氯化钾和氯化铵-氢氧化钠 | |
| C． | 合成纤维和羊毛纤维-点燃闻气味 | |
| D． | 一氧化碳和二氧化碳-灼热的氧化铜 |
分析 A、根据硬水和软水都是透明澄清的解答；
B、根据铵态氮肥和碱混合会生成氨气进行分析；
C、根据合成纤维和羊毛纤维的成分及蛋白质的鉴别方法分析；
D、根据一氧化碳和二氧化碳的性质方面进行分析、判断．
解答 解：
A、硬水和软水都是透明澄清的，所以不能通过观察是否澄清、透明进行区分，故错误；
B、取样品，加入氢氧化钠研磨，有刺激性气味的气体产生的是氯化铵，没有明显现象的是氯化钾，现象不同，可以鉴别，故正确；
C、羊毛是天然纤维，含有蛋白质，涤纶是合成纤维，羊毛点燃会有烧焦羽毛的气味，而涤纶只会缩成一团，现象不同，可以鉴别，故正确；
D、一氧化碳能使灼热的氧化铜变成红色，二氧化碳不能使灼热的氧化铜变成红色．故正确．
答案：A
点评 在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．
练习册系列答案
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4．下列有关实验现象的描述，正确的是（ ）
| A． | 电解水实验中，与电源负极相连的电极上产生的气体是氢气 | |
| B． | 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红色固体 | |
| C． | 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 | |
| D． | 红磷在空气中燃烧产生大量白雾 |
5．运用推理、类比等方法得出结论，是化学学习中常用的思维方式．以下类推结果正确的是（ ）
| A． | 铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀 | |
| B． | 水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同 | |
| C． | 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含有一种元素的物质一定不是化合物 | |
| D． | 碳酸盐遇酸有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是碳酸盐 |
2．实验室常用下列装置来制取、收集气体．仪器b是分液漏斗，可通过旋转活塞分次滴加液体．请回答以下问题．
（1）仪器a、c的名称是：a长颈漏斗，c水槽．
（2）实验室用KMnO4制取02，应选用的发生装置和收集装置的组合为AF或AH（填字母序号），该发生装置的不足之处是试管口没有棉花团，该反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．收集装置的选择是由气体的性质决定的．既能用排水法也能用排空气法收集的气体一定具有的性质有②③（填数字序号）
①易溶于水 ②难溶于水 ③不与水反应
④密度与空气接近 ⑤可与空气中某成分反应 ⑥有毒，是一种大气污染物
（3）实验室要制取少量C02应选择的较简单的发生装置是E（填字母序号）．
某同学取一定浓度盐酸与石灰石反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，请将可能的原因填入下表（答出两条即可），并就$\underset{其}{•}\underset{中}{•}\underset{一}{•}\underset{条}{•}$$\underset{原}{•}\underset{因}{•}$用简单的实验进行验证：
（4）化学反应可控制才能更好地为人类造福，我们可以通过改变反应的条件、药品用量、改进装置等途径来达到控制反应的目的．常温下块状电石（CaC2）与水反应生成乙炔 （C2H2）气体和氢氧化钙，该反应的化学方程式是CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca（OH）2，实验室制取乙炔时，须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂．图中适合制取乙炔气体的发生装置有D（填装置序号）．
（5）某可燃性气体可能是乙炔、甲烷、一氧化碳中的一种或两种．已知13g该气体在足量的氧气中充分燃烧生成44g二氧化碳和9g水，则该气体可能的组成为A．
A．乙炔 B．乙炔和一氧化碳的混合物
C．甲烷和一氧化碳的混合物 D．甲烷和乙炔的混合物．
（1）仪器a、c的名称是：a长颈漏斗，c水槽．
（2）实验室用KMnO4制取02，应选用的发生装置和收集装置的组合为AF或AH（填字母序号），该发生装置的不足之处是试管口没有棉花团，该反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．收集装置的选择是由气体的性质决定的．既能用排水法也能用排空气法收集的气体一定具有的性质有②③（填数字序号）
①易溶于水 ②难溶于水 ③不与水反应
④密度与空气接近 ⑤可与空气中某成分反应 ⑥有毒，是一种大气污染物
（3）实验室要制取少量C02应选择的较简单的发生装置是E（填字母序号）．
某同学取一定浓度盐酸与石灰石反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，请将可能的原因填入下表（答出两条即可），并就$\underset{其}{•}\underset{中}{•}\underset{一}{•}\underset{条}{•}$$\underset{原}{•}\underset{因}{•}$用简单的实验进行验证：
| 可能的原因 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 原因一： | 猜想的结论正确 | ||
| 原因二： |
（5）某可燃性气体可能是乙炔、甲烷、一氧化碳中的一种或两种．已知13g该气体在足量的氧气中充分燃烧生成44g二氧化碳和9g水，则该气体可能的组成为A．
A．乙炔 B．乙炔和一氧化碳的混合物
C．甲烷和一氧化碳的混合物 D．甲烷和乙炔的混合物．
9．下列化学用于与含义相符的是（ ）
| A． | Fe3O4-氧化铁 | B． | 2N-2个氮元素 | C． | H+-1个氢离子 | D． | Cl2-2个氯原子 |
甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数（ω）与温度（T）的关系如图所示．
6．一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素，这是教科书上的一句话．小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究．
【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
【提出猜想】猜想一：金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成．
猜想二：金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜．
【实验及现象】切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如表所示
小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐．
【实验结论】（1）上述实验中均未观察到红色固体生成，由此判断猜想一错误．
（2）实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的，由此判断猜想二也错误．
【实验反思】
（1）实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀．
（2）由上述实验可知，导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有钠块的大小、硫酸铜溶液的浓度．
（3）为了用钠置换硫酸铜中的铜元素，小科设计了如下实验方案
方案一：把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热．
方案二：把钠块和无水硫酸铜直接混合，隔绝空气加热．
请从两个方案中选出合理的方案，并说明理由．方案二；隔绝空气加热，能避免钠在空气中被氧化．
【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
【提出猜想】猜想一：金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成．
猜想二：金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜．
【实验及现象】切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如表所示
| 实验编号 | 钠块大小 | 硫酸铜溶液 | 实验中产生沉淀的现象 |
| ① | 绿豆大小 | 稀溶液10ml | 产生蓝绿色沉淀 |
| ② | 绿豆大小 | 浓溶液10ml | 产生蓝色絮状沉淀 |
| ③ | 豌豆大小 | 稀溶液10ml | 产生蓝色絮状沉淀 |
| ④ | 豌豆大小 | 浓溶液10ml | 产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体 |
【实验结论】（1）上述实验中均未观察到红色固体生成，由此判断猜想一错误．
（2）实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的，由此判断猜想二也错误．
【实验反思】
（1）实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀．
（2）由上述实验可知，导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有钠块的大小、硫酸铜溶液的浓度．
（3）为了用钠置换硫酸铜中的铜元素，小科设计了如下实验方案
方案一：把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热．
方案二：把钠块和无水硫酸铜直接混合，隔绝空气加热．
请从两个方案中选出合理的方案，并说明理由．方案二；隔绝空气加热，能避免钠在空气中被氧化．
3．
将质量均为30g的甲、乙两种固体分别加入到50g水中，充分搅拌后，剩余固体物质与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
将质量均为30g的甲、乙两种固体分别加入到50g水中，充分搅拌后，剩余固体物质与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | 甲的溶解度随温度升高而增大 | |
| B． | t1℃时，甲、乙的溶解度均为20g | |
| C． | 温度由t2℃降低到t1℃时，甲溶液析出5g固体 | |
| D． | a，b，c三点中溶质的质量分数由大到小的顺序是：c＞a＞b |
19．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 40℃时，ZnSO4的溶解度为41g | |
| B． | 点B对应的ZnSO4溶液升温或降温均能达到饱和 | |
| C． | 点A对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液 | |
| D． | ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大 |