8．请用化学符号填空:①3个氨分子3NH3, ②铜绿的主要成分Cu2(OH)2CO3,③醋酸溶液中的阳离子H+, ④血液中C6H12O6含量偏低易引起低血糖．——青夏教育精英家教网—

8．请用化学符号填空：
①3个氨分子3NH₃；
②铜绿的主要成分Cu₂（OH）₂CO₃；
③醋酸溶液中的阳离子H⁺；
④血液中C₆H₁₂O₆含量偏低易引起低血糖．

	A．	浓硫酸可用来干燥H₂、CO₂、NH₃ 等气体
	B．	不能直接品尝实验室药品的味道
	C．	误食重金属盐，可服牛奶或鸡蛋清解毒
	D．	液化气起火，迅速关闭阀门，以断绝可燃物的来源

6．视黄醇对治疗夜盲症有重要的作用，化学式可表示为C₂₀H₃₀O，相对分子质量为286．下列有关视黄醇的说法中正确的是（　　）

	A．	视黄醇属于有机高分子化合物
	B．	视黄醇中含有20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子
	C．	视黄醇中碳氢元素的质量比为2：3
	D．	视黄醇中氢元素的质量分数约为10.5%

5．锂常被人们誉为“金属味精”．已知金属锂的核电荷数为3，锂比铝活泼．下列说法中错误的是（　　）

	A．	锂具有良好的导电性		B．	锂不能与盐酸反应
	C．	锂是金属元素		D．	锂原子核外有3个电子

3．下列物质的用途中，利用其物理性质的是（　　）

	A．	糖类和油脂作为人体供能物质		B．	干冰用于人工降雨
	C．	一氧化碳用于炼铁		D．	食品包装袋中充氮气

2．

实验室需配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液．
（一）若需配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液．实验操作步骤包括：
（1）计算：氯化钠的质量为3g，水的体积为47mL．
（2）称取：托盘大平调平之后，在两端托盘上分别放上质量相同的纸片，再用镊子（填仪
器名称）移动游码至相应刻度处，添加药品至大平平衡．
（3）量取：用50mL量筒量取所需水的体积．
（4）溶解：使用玻璃棒轻盈均匀地搅拌，使固体全部溶解．玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解．
（5）转移：将配制好的溶液转移到指定的容器中．
（二）实验反思
某同学在使用托盘大平时，将游码移动到了如图一的位置，则实际称量的氯化钠质量为2.5g．他又按图二的方式量取了水，则在其他操作均正确的情况下，此同学最终配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为5.3%（结果保留到0.1%）．
（三）实验拓展
（1）医用生理盐水为0.9%的氯化钠溶液，甲同学欲将实验中配制的50g 6%氯化钠溶液稀释成0.9%的生理盐水，需再加水283mL．（结果保留到0.1mL）
（2）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（化学方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+C1₂↑），这种工业称为“氯碱工业”．某工厂现电解20℃时的饱和食盐水442吨，最多可得到氯气多少吨？已知：20℃时，S（NaCl）=36g．（写出具体计算过程，注意格式）

1．化学实验室要从含少量铜粉的银、锰混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下实验：

（1）出下列物质的化学式：金属BCu、无色气体H₂．
（2）A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序为A＞B＞C．
（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，则A的硫酸盐的化学式为MnSO₄．
（4）写出步骤②发生的反应的化学方程式：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．

20．化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化的学科．

（1）图1是元素周期表中某些元素的原子结构示意图：
①微粒E最外层电子数是2，在化学反应中容易失（填“得”或“失”）电子形成离子，离子符号为Mg²⁺．
②微粒ABCDE中，属于同种元素的是CE（填编号，下同）．
（2）一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁（四种物质均由分子构成），反应前后微观示意图如图2．下列说法正确的是BE．
A．反应前后共有4种原子
B．该反应有单质生成
C．反应前后元素化合价都不变
D．化学变化中分子和原子均可再分
E．该化学反应中，甲、丁两种分子的个数比是2：3
（3）胃酸过多须服用抗酸药．如表为两种抗酸药的有效成分及其构成微粒：

抗胃酸药	复方氢氧化镁片剂	铝碳酸镁片
有效成分	Mg （OH）₂	AlMg（OH）₃CO₃
构成微粒	Mg²⁺、OH^-	A1³⁺、Mg²⁺、OH^-、CO₃^2-

由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中盐酸）的微粒也有差异．
①Mg（OH）₂起抗酸作用的微粒是OH^-（填微粒符号，下同）．
②铝碳酸镁与盐酸的反应为：AlMg（OH）₃CO₃+5HCl═MgCl₂+AlCl₃+4H₂O+CO₂↑．则铝碳酸镁起抗酸作用的两种微粒是OH^-、CO₃^2-．

19．书写下列反应的化学方程式，并回答有关问题．
（1）将二氧化碳通入紫色石蕊试液：CO₂+H₂O=H₂CO₃，观察到紫色石蕊试液变为红．
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑，其中二氧化锰起催化作用．
（3）工业上用赤铁矿为原料炼铁的原理：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，主要设备的名称是高炉．
（4）用氨水中和含有硫酸的废水，同时得到一种氮肥：（NH₄）₂SO₄，此反应属于复分解（填基本反应类型）反应．
（5）将生锈的铁制品用过量的稀盐酸浸泡除去表面的铁锈，发生的两个反应：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．-．

0 148107 148115 148121 148125 148131 148133 148137 148143 148145 148151 148157 148161 148163 148167 148173 148175 148181 148185 148187 148191 148193 148197 148199 148201 148202 148203 148205 148206 148207 148209 148211 148215 148217 148221 148223 148227 148233 148235 148241 148245 148247 148251 148257 148263 148265 148271 148275 148277 148283 148287 148293 148301 211419

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