Question

1．化学实验室要从含少量铜粉的银、锰混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下实验：

（1）出下列物质的化学式：金属BCu、无色气体H₂．
（2）A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序为A＞B＞C．
（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，则A的硫酸盐的化学式为MnSO₄．
（4）写出步骤②发生的反应的化学方程式：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．

Answer 1

分析 根据金属活动性顺序判断金属是否与酸反应、金属是否能与盐溶液的反应的依据，另外，还要知道过滤可以将固体和液体分离等知识进行分析．

解答 解：由题意可知三种金属中只有A能与稀硫酸反应生成无色气体氢气和A的盐溶液，所以我们判断A是Mn，三种金属中活泼性最强；由金属B、C的混合物加入足量的含硝酸银的回收液中，过滤后得到金属C，说明金属C不能与硝酸银溶液反应，金属B能与硝酸银溶液反应，所以B是Cu，C是银．所以A、B、C三种金属的活动性顺序为：A＞B＞C；
（1）由上述分析可知，金属B是Cu，无色气体H₂．
（2）A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序为A＞B＞C；
（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，又因为金属A我们已得知是Mn，所以A的硫酸盐的化学式是MnSO₄；
（4）处的反应是把铜和银放入到硝酸银溶液中去，只有铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，其化学方程式为：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；
故答案为：
（1）Cu、H₂．（2）A＞B＞C．（3）MnSO₄．（4）Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．

点评 此题以实验设计流程的形式让学生去利用金属活动性顺序表解决有关金属化学性质的问题，有一定的深度和广度．