2．我国新《环境保护法》自2015年1月1日起施行，保护环境，人人有责，下列做法与之不相符的是（ ）
| A． | 大力发展火力发电，避免工业生产供电不足 | |
| B． | 实时监测空气质量，防止空气污染 | |
| C． | 加强饮用水源保护，推进重点流域污染治理 | |
| D． | 整治农业污染，建设美丽乡村 |
A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别的物质，A的水溶液显碱性，B与C在溶液中反应无明显现象，D为红棕色固体，E为密度最小的气体．（“→”表示物质之间的转化，“-”表示两种物质之间能发生反应）
如图为KNO3、NaCl的溶解度曲线．
19．物质的结构决定性质，下列说法正确的是（ ）
| A． | 石墨转化为金刚石是由于原子种类改变 | |
| B． | Na和Na+属于同种元素是由于电子数相同 | |
| C． | CO2和CO的化学性质不同是由于分子间隔不同 | |
| D． | FeCl3、Fe2（SO4）3溶液都能与NaOH溶液发生类似反应，是因为所含阳离子相同 |
18．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 日常生活中可用肥皂水鉴别硬水和软水 | |
| B． | 推广加碘盐是为了预防胃酸过多 | |
| C． | 建造游泳中心“水立方”用到的聚乙烯是有机合成材料 | |
| D． | 用汽油和加了洗涤剂的水分别除去衣服上的油污，两者去污原理不同 |
17．小明家的新房装修，瓦工师傅用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙．收工时瓦工师傅把未用完的石灰浆用沙土盖上，以备第二天再用，这样做的目的是防止石灰浆因变质而失效．
（1）请你根据所学知识写出石灰浆变质的化学方程式Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（2）小明想通过实验验证石灰浆的变质情况，请你帮助小明完成以下实验．
（3）由此小明联想到实验室里的一些药品必须密封保存．实验室中必须密封保存的药品可分为以下几类：
①药品能与空气中的成分发生反应，如澄清的石灰水；
②药品具有挥发性，如浓盐酸（或酒精或氨水，其他答案合理即可）；
③药品具有吸水性，如浓硫酸．
（1）请你根据所学知识写出石灰浆变质的化学方程式Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（2）小明想通过实验验证石灰浆的变质情况，请你帮助小明完成以下实验．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 取样，加一定量水充分溶解后，过滤 | 取少量滤渣于试管中，加入足量稀盐酸（或HCl） | 有气泡产生 | 该石灰浆部分变质 |
| 取少量滤液于试管中，滴入无色酚酞试液 | 溶液变红 | ||
①药品能与空气中的成分发生反应，如澄清的石灰水；
②药品具有挥发性，如浓盐酸（或酒精或氨水，其他答案合理即可）；
③药品具有吸水性，如浓硫酸．
16．下列元素中，属于地壳中含量最多的金属元素是（ ）
| A． | Na | B． | K | C． | Al | D． | Ca |
14．叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究．
【查阅资料】：
①NaN3受撞击会迅速分解生成Na、N2，写出该反应的化学方程式2NaN3$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$2Na+3N2↑．
②NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成；
③碱石灰是CaO和 NaOH的混合物；
④NaN3工业上制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X；则X的化学式为NH3．
【问题探究】：（一）测定某工业级NaN3样品中Na2CO3的质量分数
（1）工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是（用化学方程式表示）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（2）某同学设计如图1装置测出碳酸钠的质量分数，其实验数据记录如表：
①写出锥形瓶中发生的反应方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；
②若无浓硫酸的洗气装置，会使测定的结果偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；
③利用表中数据计算出碳酸钠的质量分数为5.3%．
【问题探究】：（二）测定某工业级样品中NaN3的质量分数
小谈同学精确称量0.140g NaN3样品，设计如图2装置测定其质量分数．
已知2NaN3→3N2（NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热．
（1）检查该装置气密性的方法是：连接好装置，从水准管注水，左右两边出现稳定的液面差，说明气密性良好．
（2）使用冷水冷凝的目的是：使水蒸气液化（或除去水蒸气）；．
（3）倾斜锥形瓶使小试管中的NaN3样品与M溶液接触充分反应． 常温下测得量气管读数为67.2mL（N2的密度为1.25g/L），则实验中选用的量气管规格合适的是A（填字母序号）．
A.100mL B.1L C.2L
（4）计算工业级样品中NaN3的质量分数（写出计算过程，结果保留0.1%）．
0 147971 147979 147985 147989 147995 147997 148001 148007 148009 148015 148021 148025 148027 148031 148037 148039 148045 148049 148051 148055 148057 148061 148063 148065 148066 148067 148069 148070 148071 148073 148075 148079 148081 148085 148087 148091 148097 148099 148105 148109 148111 148115 148121 148127 148129 148135 148139 148141 148147 148151 148157 148165 211419
【查阅资料】：
①NaN3受撞击会迅速分解生成Na、N2，写出该反应的化学方程式2NaN3$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$2Na+3N2↑．
②NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成；
③碱石灰是CaO和 NaOH的混合物；
④NaN3工业上制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X；则X的化学式为NH3．
【问题探究】：（一）测定某工业级NaN3样品中Na2CO3的质量分数
（1）工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是（用化学方程式表示）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（2）某同学设计如图1装置测出碳酸钠的质量分数，其实验数据记录如表：
| 称量项目 | 称量时间 | 质量（g） |
| 试样 | 100.00 | |
| 装置+稀硫酸质量 | 241.20 | |
| 装置+稀硫酸质量+试样 | 反应开始后15秒 | 339.20 |
| 装置+稀硫酸质量+试样 | 反应开始后35秒 | 339.00 |
| 装置+稀硫酸质量+试样 | 反应开始后55秒 | 339.00 |
②若无浓硫酸的洗气装置，会使测定的结果偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；
③利用表中数据计算出碳酸钠的质量分数为5.3%．
【问题探究】：（二）测定某工业级样品中NaN3的质量分数
小谈同学精确称量0.140g NaN3样品，设计如图2装置测定其质量分数．
已知2NaN3→3N2（NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热．
（1）检查该装置气密性的方法是：连接好装置，从水准管注水，左右两边出现稳定的液面差，说明气密性良好．
（2）使用冷水冷凝的目的是：使水蒸气液化（或除去水蒸气）；．
（3）倾斜锥形瓶使小试管中的NaN3样品与M溶液接触充分反应． 常温下测得量气管读数为67.2mL（N2的密度为1.25g/L），则实验中选用的量气管规格合适的是A（填字母序号）．
A.100mL B.1L C.2L
（4）计算工业级样品中NaN3的质量分数（写出计算过程，结果保留0.1%）．