题目内容

20．如图为KNO3、NaCl的溶解度曲线．
（1）从图中可获得的信息有硝酸钾的溶解度受温度影响较大（任写一条）；
（2）除去NaCl中混有的少量KNO3的方法是加水充分溶解，蒸发结晶，然后过滤、洗涤、干燥；
（3）50℃时，向100g水中加入60g KNO3，溶液质量为160g，若要增大溶质的质量分数，下列做法可行的是①③⑤．
①加10g KNO3  ②加10g水   ③恒温蒸发5g水    ④升温   ⑤降温到20℃
（4）现有温度为50℃且等质量的NaCl和KNO3的饱和溶液，将两溶液分别降温至t℃时，下列叙述正确的是AC（填序号）．
A．析出固体的质量：NaCl＜KNO3
B．溶液中溶剂的质量：NaCl＜KNO3
C．溶液中溶质的质量：NaCl=KNO3．

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：（1）通过分析溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度受温度影响较大；
（2）氯化钠的溶解度受温度的影响较小，所以除去NaCl中混有的少量KNO3的方法是加水充分溶解，蒸发结晶，然后过滤、洗涤、干燥；
（3）50℃时，硝酸钾的溶解度是85.5g，所以向100g水中加入60g KNO3，溶液质量为160g，若要增大溶质的质量分数，可以增加溶质，蒸发溶剂，降低温度，故选：①③⑤；
（4）50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，所以温度为50℃且等质量的NaCl和KNO3的饱和溶液，将两溶液分别降温至t℃时，析出固体的质量：NaCl＜KNO3，溶液中溶剂的质量：NaCl＞KNO3，溶液中溶质的质量：NaCl=KNO3，故选：AC．
故答案为：（1）硝酸钾的溶解度受温度影响较大；
（2）蒸发结晶；
（3）①③⑤；
（4）AC．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
相关题目
10．阅读下面科普短文．
    敦煌石窟被誉为20世纪最有价值的文化发现，也是一座丰富多彩的颜料标本博物馆．
    经过大量的研究证明，敦煌壁画、彩塑的颜料大都是无机矿物颜料，而且大都为天然矿物颜料．如红色颜料中的朱砂、土红，蓝色颜料中的青金石、石青，绿色颜料中的石绿、氯铜矿，白色颜料中的高岭土、方解石和石膏，黑色颜料中的铁黑．还有一部分无机颜料是人工制造的，如用炼丹术（铅氧化）制成的红色颜料铅丹、人工合成的群青等．有极少量的植物性的有机颜料，如红色颜料胭脂，黄色颜料藤黄等．
   天然矿物颜料，在通常条件下都比较稳定．如黑暗潮湿洞窟壁画中的土红和露天常年曝晒壁画中的土红，都看不出它们之间的区别．朱砂有不同程度的变暗，色彩及明亮度不如原来艳丽，但色相未变．唯独人造无机颜料铅丹发生严重变色，在潮湿、光辐射（特别是紫外线）作用下，铅丹经过转化最终成为棕黑色的二氧化铅（PbO2）．
历代应用的大量艳丽的颜料反映了我国古代对矿物、植物的综合运用，颜料化学及其冶炼技术的高度发展．对颜料的科学分析获得了颜料的化学、物理性能，了解了一些颜料褪色、变色、产生病害及胶质老化等问题．为预防颜料变色、保护文物提供了科学依据，对文物的研究和保护至关重要．
依据文章内容，回答下列问题．
（1）土红、朱砂、铅丹的主要化学成分分别是①Fe2O3②HgS③Pb3O4，其中属于氧化物的是①③（填数字序号）．
（2）敦煌壁画、彩塑的无机颜料的来源有天然无机矿物颜料、人工制造的无机颜料．
（3）模拟敦煌莫高窟壁画的材料和结构，制作土红、朱砂、铅丹三种颜料的壁画试样，置于湿度90%，同一光照强度210天．下列吸光度-波长图象中，表示铅丹在光照前、后数据的是C（填字母序号）．
小资料：吸光度-波长图象表示颜料对光的吸收程度．

（4）敦煌壁画、彩塑颜料中棕黑色的二氧化铅是由铅丹转化生成的．
（5）请你提一条保护壁画、彩塑颜料的建议：避光、防潮．
11．在一定条件下，氨气容易液化而成为液氨，液氨可以燃烧，其燃烧的化学方程式为：4NH3+3O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2X+6H2O下列说法中不正确的是（　　）
A．氨气液化是物理变化B．液氨具有可燃性，可用作燃料
C．X的化学式为N2D．该反应属于复分解反应
8．制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是加速溶解．
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的Na2SO4（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中Na2CO3、NaOH．
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、BaCO3、CaCO3（填化学式）．
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是引入KCl杂质．
15．如图所示为实验室常见气体制备，净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．某学校两个化学实验探究小组的同学欲用他们完成各自的探究实验．

（1）第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性．（提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）．
①所选仪器的连接顺序为A→D→C→F（填写仪器序号字母）．
②若将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，溶液的质量将增大（填“增大”“减小”“不变”之一），请解释原因CO2与NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3溶于水，使溶液的质量增大．
（2）第二组的同学以过氧化氢溶液和MnO2为原料制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H、O三种元素），所选仪器按“A→C1→E→C2→B→碱石灰干燥管”的顺序连接（C1，C2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性．使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应），试回答下列问题：
①仪器A中所发生反应的化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②仪器E的玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为mg，塑料试样充分燃烧后，测得仪器C2质量增加ag，仪器B质量增加bg，则mg该塑料试样中含氧元素的质量为m-$\frac{a}{9}$-$\frac{3b}{11}$g（计算结果可为分数形式）．
③若装置中没有连接仪器C1，按照②测算出的该塑料试样中氧元素的质量与实际值比较将偏小（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）．
5．同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，进行了如图1操作：

（1）将粗盐进行提纯并计算其产率．操作步骤为：①→⑤②③⑥④→⑤．（填数字序号）
（2）实验结束后，发现产率较低．可能原因是ABD（填序号）．
A．食盐没有全部溶解即过滤    B．蒸发时食盐飞溅剧烈
C．蒸发后，所得精盐很潮湿    D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
（3）操作⑥中需要将圆形滤纸折叠处理，下列如图2示中不该出现的情形是D（填序号）．
12．下列现象中，没有发生化学变化的是（　　）
A．盛放石灰水的试剂内壁上出现一层白色固体
B．敞口放置的氯化钠饱和溶液中有白色固体析出
C．浓硫酸溅到白纸上，白纸变黑
D．建筑工地上生石灰长时间露天放置
9．图为某工厂利用粗盐水生产纯碱的工艺流程图．

①下列说法正确的是BD（填字母）
A、流程Ⅰ中加入溶液的顺序不能改变
B、流程Ⅰ将粗盐水中的SO42-、Mg2+、Ca2+转化成沉淀
C、流程Ⅰ后过滤得到三种沉淀
D、流程Ⅲ中发生的是分解反应
②流程Ⅱ中发生的主要反应为：
NH3+CO2+H2O═NH4HCO3，
NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl．
20℃时，向100g水中加入11.7gNaCl和15.8g NH4HCO3，充分反应后，理论上从溶液中析出晶体的质量为7.1g（20℃时，NaHCO3的溶解度为9.7g，NH4Cl的溶解度为37.2g）．
10．如图是元素周期表1-3周期的原子结构简图和37号元素伽（元素符号为Rb）的原子结构简图：

（1）在第二周期中，各元素原子结构的共同点是电子层数都是2．
（2）第二、三周期中，各元素原子最外层电子数的变化规律是逐渐递增（或从1到8逐渐递增）．
（3）第三周期元素中，核外电子排布与Ar相同的离子符号Cl-（写一个）．
（4）写出伽的氧化物的化学式Rb2O．

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