9．归纳与演绎是重要的科学方法.也是常用的化学学习方法.根据如图.回答下列问题:(1)写出图中标记号一起的名称:a酒精灯b试管c水槽．(2)我们已经学习过实验室制O2和CO2两种气体的反应原理.制取与——青夏教育精英家教网——

9．归纳与演绎是重要的科学方法，也是常用的化学学习方法，根据如图，回答下列问题：

（1）写出图中标记号一起的名称：a酒精灯b试管c水槽．
（2）我们已经学习过实验室制O₂和CO₂两种气体的反应原理，制取与收集方法，请你归纳出实验室制取气体反应的共同点③⑤（填序号）
①需要加热 ②使用催化剂 ③没有气体参加反应 ④原料为纯净物 ⑤只生成一种气体
（3）向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是检查装置的气密性．
（4）写出用氯酸钾制取氧气的化学方程式：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．，用排水法收集到所需氧气后，在实验结束时，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯．
（5）用KClO₃制取氧气需加MnO₂作催化剂，若在KClO₃中加入少量KMnO₄，也能加快KClO₃的分解，理由是高锰酸钾生成的二氧化锰可作为氯酸钾分解的催化剂．
（6）化学上可以通过多种反应制得SO₂、（SO₂易溶于水，且密度比空气大），例如：
①Na₂SO₃（固）+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
②S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂ ③CaSO₄（固）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+SO₂↑
我将选择反应①（只写一个，填序号）作为实验室制SO₂的反应原理，我需要用如图1装置中的B（填序号）作为制取SO₂的发生装置，在收集SO₂时，为了避免SO₂对环境的污染，对SO₂的收集装置作了改进（如图2），请你在集气瓶的导管上画出气流的方向（在图中用“→”表示气体的流向）．

8．5.6g铁在氧气中完全燃烧，生成7.8g铁的氧化物，请问可能的组成是BD
A．Fe FeO Fe₂O₃ B．FeO Fe₃O₄
C．FeO Fe₃O₄ Fe₂O₃ D．Fe₃O₄ Fe₂O₃
变式练习1：得到的两种氧化物的分子个数比是2：1；
变式练习2：得到的两种氧化物的质量比是77：160；
变式练习3：如果某混合物中含有FeO、Fe₃O₄、Fe₂O₃三种氧化物，其中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则混合物中三种物质的分子个数比为1：3．

随着人们生活水平的提高，汽车已经走进了千家万户，成为许多家庭的代步工具．也许你的家庭就拥有一台不错得轿车，那就请根据你对汽车的了解及所学的化学知识回答下列问题：
（1）新能源电动汽车采用的电池为高铁蓄电池，其在行驶过程中能量转化是化学能到电能到机械能
（2）车体多用钢材制造，钢材生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气等反应的结果，可以采取喷漆的方法来防止钢材生锈．
（3）叠氮化钠{NaN₃}被广泛应用于汽车气囊．制备工业级NaN₃如下：将NaNH₂与N₂O气体反应可生成NaN₃、NaOH和溶于水呈碱性的刺激性气味气体，该反应的化学方程式是2NaNH₂+N₂O═NaN₃+NaOH+NH₃↑，反应前氮元素的化合价分别为-3、+1．

6．下列应用和相应原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（　　）

	A．	用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O 复分解反应
	B．	溶洞的形成：CaCO₃+H₂O+CO₂═Ca（HCO₂）₂ 化合反应
	C．	实验室制取氢气：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂ 置换反应
	D．	用氢氧化镁治疗胃酸过多：Mg（OH）₂+H₂SO₄═MgSO₄+2H₂O 中和反应

维生素（C₆H₈O₆）是人体必需的重要营养素之一，维生素C对提高自身免疫力有很大帮助．下列关于维生素C（简称Vc）的说法中，正确的是（　　）

	A．	Vc分子中含20个原子核
	B．	Vc是由碳、氢、氧三种原子构成的
	C．	Vc分子中碳、氢、氧元素的质量比是9：l：l2
	D．	Vc分子中质子数与电子数之比为l：1

4．下列物质的应用不正确的是（　　）

	A．	不锈钢做硬币		B．	用亚硝酸钠腌渍鱼
	C．	用硫酸填充蓄电池		D．	纯碱制洗涤剂

3．食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，与我们生活密切相关．根据所学知识回答：
（l）食醋的主要成分醋酸的化学式为CH₃COOH，其显酸性是因为溶液中的阳离子全部是H⁺（填离子符号），紫色石蕊溶液遇到醋酸变成红色．
（2）若NaOH溶液溅到皮肤上，应用水冲洗后，再用食醋清洗．用食醋清洗的目的是中和剩余的碱．
（3）生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的C₂H₅OH在酶的作用下与空气中O₂反应得到醋酸和水．已知在用酒制取食醋过程中，质量增加了16kg，则所得食醋中醋酸的质量为30kg．

2．如图是甲、乙两位同学进行的实验．

（1）NaOH溶液与稀HCl反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（2）如果③中不出现红色，可能的原因是BC；（填字母）
A．pH＞7 B．pH＜7 C．pH=7
（3）取⑥中溶液加入到盛有铁粉的试管中，产生气泡，固体逐渐减少，溶液由无色变为浅绿色，据此，可以得出⑥中的溶质是氯化钠和氯化氢．

1．工业上用候氏制碱法制得的纯碱样品中含有一定量的氯化钠．现称取只含有氯化钠杂质的纯碱样品23.3g，放入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应．反应后溶液的质量为160.5g．试计算：所用稀盐酸中溶质的质量分数．

20．硫化氢（H₂S）是一种有毒气体，其密度比空气的密度大，且能溶于水形成氢硫酸．实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸（H₂SO₄）混合，在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体
试回答：
（1）根据装置图回答下列问题：

①通过发生装置A和B的对比，可总结出选择气体发生装置应考虑的因素是反应物状态和反应条件．
②若用C装置收集硫化氢气体，进气口应为b，原因是硫化氢气体密度比空气的密度大；
③为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可以将该气体通入装置D，D中所盛的试剂应该是色石蕊溶液，现象是紫色石蕊溶液变红；
④做上述实验时，为了防止多余的硫化氢逸出污染环境，可以将其通入装置E吸收，E中漏斗的作用为增大气体与溶液的接触面积，使其充分反应．

0 147862 147870 147876 147880 147886 147888 147892 147898 147900 147906 147912 147916 147918 147922 147928 147930 147936 147940 147942 147946 147948 147952 147954 147956 147957 147958 147960 147961 147962 147964 147966 147970 147972 147976 147978 147982 147988 147990 147996 148000 148002 148006 148012 148018 148020 148026 148030 148032 148038 148042 148048 148056 211419